【題目】下圖是某位同學設計的實驗裝置,制取 Cl2 并以 Cl2 為原料制備純凈的無水 FeCl3粉末。已知:無水 FeCl3 遇水強烈反應。
(1)A 為氯氣發(fā)生裝置,寫出反應的化學方程式:_____。
(2)裝置 B 的作用是_____。
(3)實驗時需要用到下列所有操作:a.點燃 A 處的酒精燈;b.打開分液漏斗旋塞,放入濃鹽酸;c.點燃 D 處的酒精燈;d.檢查裝置氣密性。
請給出上述操作的正確順序_____(填字母)
(4)D 中實驗現(xiàn)象為_________。
(5)裝置 E 中倒置漏斗作用是_____。
(6)某同學設計的上述實驗裝置示意圖有一處不合理,請?zhí)岢龈倪M方案__________。
【答案】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O 吸收HCl dbac 產(chǎn)生棕褐色的煙 防倒吸 DE之間加一個干燥裝置
【解析】
(1)A為氯氣發(fā)生裝置,是采用實驗室制取Cl2的反應,加熱軟錳礦和濃鹽酸制取Cl2,所以反應方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)裝置B中裝有飽和NaCl溶液,可以吸收HCl和降低Cl2的溶解度,是洗氣裝置,達到除去Cl2中的HCl作用。
(3)實驗時需要先檢驗裝置氣密性,再打開分液漏斗旋塞,放入濃鹽酸,然后點燃 A 處的酒精燈,利用生成的氯氣將裝置內(nèi)空氣排除干凈,最后點燃 D 處的酒精燈,使Fe與氯氣反應生成氯化鐵,則操作的正確順序為dbac;
(4)Cl2在D中與Fe粉發(fā)生反應制取無水FeCl3,受熱后鐵在氯氣中燃燒生成固體小顆粒,在D中出現(xiàn)棕黃色的煙;
(5)裝置E中裝有NaOH溶液,用以吸收Cl2,防止污染大氣,采用倒置漏斗吸收Cl2可防倒吸;
(6)流程目的是制備無水FeCl3,所以需要在D和E之間加入一個干燥裝置,如果E中的水蒸氣進入D中,將會影響無水FeCl3的制備。
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【題目】下列關于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實驗的說法錯誤的是
A. 用上圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2
B. 配制FeCl3溶液時,先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋到所需要的濃度
C. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀
D. 向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化
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【題目】Ⅰ有反應:。
(1)________元素的化合價升高,則該元素的原子________電子,被________(填“氧化”或“還原”);而________元素的化合價降低,則該元素的原子________電子,被________(填“氧化”或“還原”)。
(2)該反應中Fe2O3發(fā)生了________反應,Al發(fā)生了________反應;______是氧化劑,______ 是還原劑,______是氧化產(chǎn)物,_____是還原產(chǎn)物。
Ⅱ.已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(反應方程式已配平):
試通過計算和推理完成下面的問題:
(1)A物質(zhì)可以導致酸雨的形成。A應該屬于________(填字母)。
a.酸 b.堿 c.鹽 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物
(2)A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反應中(填化學式,下同)________失去電子,氧化劑是________。
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【題目】NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ/mol
若某反應的平衡常數(shù)表達式為K=,請寫出此反應的熱化學方程式____________。
(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式:_________________________。
(3)NO2用氨水吸收能生成NH4NO3,25℃時,將amolNH4NO3溶于水配成bL溶液,溶液顯酸性,常溫下向該溶液通入標準狀況下VL氨氣后溶液呈中性,則通入氨氣的過程中水的電離平衡將_____(填“正向”“不”“逆向”)移動,通入標準狀況下氨氣的體積為_________L(設通入氨氣后溶液的體積不變,用含a的代數(shù)式表示,已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為2.0×10-5)
(4)催化氧化法去除NO是在一定條件下,用NH3消除NO污染,其反應原理為4NH3+6NO5N2+6H2O不同溫度條件下,n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4:1、3:1、1:3時,得到NO脫除率曲線如圖所示:
①由圖可知,無論以何種比例反應,在溫度超過900℃時NO脫除率都會驟然下降的原因可能是________。
②曲線a中NO的起始濃度為6×10-4mg/m3,從A點到B點經(jīng)過0.8s,該時間段內(nèi)NO的脫除速率為_____________mg/(m3·s)。
③曲線c對應NH3與NO的物質(zhì)的量之比是____________。
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【題目】(1)研究物質(zhì)時會涉及物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)和用途等方面。
①Na2O2屬于____________(填物質(zhì)的類別),檢驗其組成中所含陽離子的方法是_____________。
②將包有少量____色Na2O2固體的棉花放在石棉網(wǎng)上,用滴管向棉花上滴幾滴水,觀察到的現(xiàn)象是__________________,由此得出的結論是_________________________________。
③在潛水艇和消防員的呼吸面具中,Na2O2所發(fā)生反應的化學方程式為_________________________,從氧化劑和還原劑的角度分析,在該反應中Na2O2的作用是___________________。某潛水艇上有25人,如果每人每分鐘消耗的O2在標準狀況下體積為0.80L(標準狀況下O2的密度為1.429g/L),假設所需要的O2全部由Na2O2來提供,則該潛水艇一天所需要的Na2O2的物質(zhì)的量是_____________。
(2)寫出下列反應的離子方程式:
①NaHCO3溶于醋酸:__________________________________________________。
②過量CO2與NaOH溶液:_____________________________________________。
③工業(yè)制漂白液:______________________________________________________。
④生活中漂白粉的漂白原理:____________________________________________。
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【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示:
已知:i.RCH2Br R﹣HC═CH﹣R′
ii.R﹣HC═CH﹣R′
iii.R﹣HC═CH﹣R′
(以上R、R'、R'代表氫、烷基或芳基等)
(1)A屬于芳香烴,其名稱是_______________________。
(2)D的結構簡式是_______________________________。
(3)由F生成G的反應類型是________________________________________。
(4)由E與I2在一定條件下反應生成F的化學方程式是_____________________;此反應同時生成另外一個有機副產(chǎn)物且與F互為同分異構體,此有機副產(chǎn)物的結構簡式是_______________________________。
(5)下列說法正確的是___________(選填字母序號)。
A. G存在順反異構體
B. 由G生成H的反應是加成反應
C. 1 mol G最多可以與1 mol H2發(fā)生加成反應
D. 1 mol F或1 mol H與足量NaOH溶液反應,均消耗2 molNaOH
(6)以乙烯為起始原料,結合已知信息選用必要的無機試劑合成寫出合成路線(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)。___________________
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【題目】下列敘述正確的是 ( )
A. 甲苯既可使溴的四氯化碳溶液因反應而褪色,也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 有機物的消去產(chǎn)物有兩種
C. 有機物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應,可推知A的結構一定是CH2=CH—COOCH3
D. 可用溴水鑒別苯、四氯化碳和乙酸
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【題目】現(xiàn)有四種溶液:A.鹽酸B.稀硫酸C.NaOH溶液D.Ba(OH)2溶液。這些溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度均為0.3mol/L。根據(jù)溶液取用情況,判斷得到的溶液中存在的主要離子及其濃度;或者根據(jù)最終離子的情況,推斷最終溶液可能是哪些溶液按怎樣的體積比混合的結果(忽略溶液混合后的體積變化)
溶液取用情況 | 溶液中存在的主要離子及其濃度 |
溶液A和B按體積比2:1混合 | ①____________ |
②____________ | Na+和Cl﹣物質(zhì)的量濃度均為0.15 mol/L |
等體積混合溶液B和C | ③____________ |
溶液A和D按體積比2:1混合 | ④____________ |
⑤____________ | Ba2+物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L,OH﹣物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L |
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【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如下圖所示。則下列說法正確的是( )
A.Mg和Al的總質(zhì)量為8 g
B.原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L-1
C.生成的H2在標準狀況下的體積為11.2 L
D.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L-1
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