Question

16．下列有關(guān)性質(zhì)或物理數(shù)據(jù)的比較中，正確的是（　　）

• A． 酸性強(qiáng)弱：H_3^PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
• B． 原子半徑大�。篠＞Na＞O
• C． 堿性強(qiáng)弱：LiOH＞NaOH＞KOH
• D． 還原性強(qiáng)弱：I^-＞Br^-＞Cl^-

Answer 1

分析 A、根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；
B、根據(jù)同周期元素的半徑從左至右逐漸減小以及一般來(lái)說(shuō)下一周期元素原子的半徑比上一周期大；
C、元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
D、單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)則離子的還原性越弱．

解答 解：A、因元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S＞P，故酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故A錯(cuò)誤；
B、同周期元素的半徑從左至右逐漸減小，Na＞S，O在Na和S的上一周期，半徑最小，原子半徑：Na＞S＞O，故B錯(cuò)誤；
C、由于金屬性Li＜Na＜K，故堿性LiOH＜NaOH＜KOH，故C錯(cuò)誤；
D、元素單質(zhì)氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂，則離子的還原性順序：Cl^-＜Br^-＜I^-，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)的變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重金屬性、非金屬性比較的考查，題目難度不大．