5.常溫常壓時(shí),下列敘述不正確的是( 。
A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
B.pH=5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③鹽酸溶液中由水電離出的c(H+):①>②>③
C.等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,混合后溶液pH<7
D.0.1mol•L-1的CH3COOH溶液pH=a,0.01mol•L-1的CH3COOH溶液pH=b,則b<a+1

分析 A.氫氧化鈉為強(qiáng)堿,pH相等時(shí)其濃度最。惶妓徕c的水解程度大于醋酸鈉,則pH相等時(shí)碳酸鈉的濃度小于醋酸鈉;
B.鹽酸和醋酸溶液中的氫離子抑制了水的電離,兩溶液的pH相等,則鹽酸和醋酸溶液中水的電離情況相同,氯化銨中銨根離子水解促進(jìn)了水的電離;
C.醋酸為弱酸,在溶液中部分電離出氫離子,則混合液中醋酸過量;
D.醋酸的濃度越大,電離程度越小,氫離子濃度越大,則溶液的pH越小,據(jù)此進(jìn)行判斷.

解答 解:A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液,氫氧化鈉為強(qiáng)堿溶液,碳酸鈉的水解程度大于醋酸鈉,則溶液pH相等是,三種溶液的濃度大小為:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa),故A正確;
B.pH=5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③鹽酸溶液中,氯化銨溶液中銨根離子水解,促進(jìn)了水的電離,而鹽酸和醋酸溶液中氫離子抑制了水的電離,醋酸和鹽酸溶液的pH相等,則兩溶液中水的電離程度相同,所以由水電離出的c(H+)大小為:①>②=③,故B錯(cuò)誤;
C.等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,由于醋酸為弱酸,則混合液中醋酸過量,混合液呈酸性,則混合后溶液的pH<7,故C正確;
D.0.1mol•L-1的CH3COOH溶液pH=a,0.01mol•L-1的CH3COOH溶液pH=b,電離程度相等時(shí),b=a+1,由于前者溶液中醋酸的電離程度小于后者,即前者溶液中氫離子濃度小于后者的10倍,則a、b的關(guān)系為:b<a+1,故D正確;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算,題目難度中等,明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵,注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系,能夠根據(jù)鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒等知識(shí)判斷溶液中離子濃度大小.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列物質(zhì)中,因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)既能使溴水褪色,又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是( 。
①SO2②CH3CH2CH═CH2
A.①②③④B.③④C.①②D.①②④

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16.下列有關(guān)性質(zhì)或物理數(shù)據(jù)的比較中,正確的是( 。
A.酸性強(qiáng)弱:H3PO4>H2SO4>HClO4B.原子半徑大小:S>Na>O
C.堿性強(qiáng)弱:LiOH>NaOH>KOHD.還原性強(qiáng)弱:I->Br->Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.順反異構(gòu)是因碳碳雙鍵不能像碳碳單鍵一樣旋轉(zhuǎn)而導(dǎo)致分子中的原子或原子團(tuán)在空間排列方式不同而產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象嗎,下列有機(jī)物可以形成順反異構(gòu)的是( 。
A.丙烯B.2,3一二甲基-2-丁烯
C.2-甲基-2-丁烯D.1-氯-1-丙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列說法不正確的是(  )
A.嬰兒用的“尿不濕”可吸入其自身重量的幾百倍的尿液而不滴不漏,是因?yàn)樵谥谱鬟^程中加入了無(wú)機(jī)物吸水劑的緣故
B.人造纖維可利用竹子、棉花、麻類的纖維材料制成,而合成纖維是利用自然界的非纖維材料(如石油、煤)通過化學(xué)合成方法得到
C.鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)可通過施加適量石膏降低土壤的堿性
D.利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列屬于復(fù)合材料的是( 。
A.水泥B.鋁合金C.天然橡膠D.玻璃鋼

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)═2AB2(g)的能量變化如圖所示,下列敘述中不正確的是( 。
A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)過程既有物質(zhì)變化,又有能量變化
C.該反應(yīng)生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量
D.該反應(yīng)每生成2molAB2吸收的熱量為(a-b)kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá):
(1)碳酸鈉水解的離子方程式CO32-+H2O?HCO3-+OH-
(2)惰性電極電解NaCl溶液的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

15.下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是( 。
A.硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素,單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料
B.水泥、玻璃、水晶飾物都硅酸鹽制品
C.玻璃是氧化物,成分可表示為Na2O•CaO•6SiO2
D.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,是制備硅膠和木材防火劑等的原料

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