1.下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A簽別甲烷和乙烯分別將兩種氣體通入酸性高錳酸鉀溶液,觀察溶液是否褪色
B檢驗(yàn)Fe(NO32晶體是否已氧化變質(zhì)  將Fe(NO32樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN 溶液,雙察溶液是否變紅
C驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2將少量溴水加入KI溶液中,溶液顏色變深
D除去乙酸乙酯中的乙酸用過(guò)量的飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液
A.AB.BC.CD.D

分析 A.乙烯能與酸性高錳酸鉀反應(yīng),而甲烷不反應(yīng);
B.酸性條件下,亞鐵離子能被硝酸根離子氧化;
C.自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性;
D.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,乙酸的酸性比碳酸強(qiáng),能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收.

解答 解:A.乙烯能與酸性高錳酸鉀反應(yīng),而甲烷不反應(yīng),能夠褪色的是乙烯,可鑒別,故A正確;
B.酸性條件下,亞鐵離子能被硝酸根離子氧化為鐵離子,從而造成干擾,向溶液中滴加KSCN溶液觀察是否變紅色即可判斷,故B錯(cuò)誤;
C.將少量溴水加入KI溶液中,溶液顏色變深,說(shuō)明二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)2I-+Br2=2Br-+I2,溴是氧化劑、碘是氧化產(chǎn)物,所以溴的氧化性大于碘,所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆正確;
D.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,乙酸的酸性比碳酸強(qiáng),能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收,然后分液可得到純凈的乙酸乙酯,故D正確.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),涉及常見(jiàn)有機(jī)物的鑒別,題目難度不大,注意常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì),注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

11.化學(xué)中經(jīng)常用圖象表示某些變化過(guò)程,下列對(duì)各圖示描述正確的是( 。
A.圖甲中的反應(yīng)可表示為A(g)+B(g)=C(g)+D(g);△H=-(E1+E2)KJ/mol
B.圖乙可表示改變某化學(xué)平衡體系的溫度時(shí),反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況
C.圖丙表示向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液時(shí),溶液pH的變化情況
D.圖丁表示某弱電解質(zhì)隨著稀釋其電離度的變化情況

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.天然纖維素有很強(qiáng)的吸水性,是因?yàn)樗拿總(gè)葡萄糖單元里含有3個(gè)羥基的緣故.現(xiàn)在市場(chǎng)上出售的嬰兒用的一次性紙尿片中有一層能吸水保水的物質(zhì).有可能采用的是下列高分子中的( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.12C和14C互為同位素
B.(CH32CHCH2CH3與CH3C(CH33互為同分異構(gòu)體
C.冰和干冰互為同素異形體
D.乙醇(CH3CH2OH)與二甲醚(CH3-O-CH3)互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列有關(guān)性質(zhì)或物理數(shù)據(jù)的比較中,正確的是( 。
A.酸性強(qiáng)弱:H3PO4>H2SO4>HClO4B.原子半徑大。篠>Na>O
C.堿性強(qiáng)弱:LiOH>NaOH>KOHD.還原性強(qiáng)弱:I->Br->Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.2013年9月在沈陽(yáng)舉行的第12屆全運(yùn)會(huì)中使用的火炬采用丙烷(C3H8)作燃料,其燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C3H8+5O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$3CO2+4H2O.下列說(shuō)法中不正確的是(  )
A.火炬燃燒時(shí)化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能
B.所有的燃燒反應(yīng)都會(huì)放出熱量
C.1molC3H8和5molO2的總能量大于3molCO2和4molH2O的總能量
D.丙烷為環(huán)保型燃料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.順?lè)串悩?gòu)是因碳碳雙鍵不能像碳碳單鍵一樣旋轉(zhuǎn)而導(dǎo)致分子中的原子或原子團(tuán)在空間排列方式不同而產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象嗎,下列有機(jī)物可以形成順?lè)串悩?gòu)的是( 。
A.丙烯B.2,3一二甲基-2-丁烯
C.2-甲基-2-丁烯D.1-氯-1-丙烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列屬于復(fù)合材料的是(  )
A.水泥B.鋁合金C.天然橡膠D.玻璃鋼

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大,a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),e的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與e同族,e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白.

(1)e元素基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1
(2)b、c、d三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)镾<O<N(填元素符號(hào)),其原因是同一周期,隨著原子序數(shù)的增加,元素的第一電離能呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢(shì),但氮元素的最外層電子達(dá)到半充滿(mǎn)的穩(wěn)定構(gòu)型,其第一電離能大于氧元素,同主族自上而下,元素第一電離能減小,氧元素第一電離能大于硫元素;.
(3)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為sp3;分子中既含有極性共價(jià)鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2、N2H4(填化學(xué)式,寫(xiě)出兩種).
(4)已知c、e能形成晶胞如圖甲和圖乙所示的兩種化合物,化合物的化學(xué)式為分別為:甲CuO,乙Cu2O;甲高溫易轉(zhuǎn)化為乙的原因是Cu2O中Cu的d軌道為全充滿(mǎn)狀態(tài),較穩(wěn)定.
(5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如圖丙所示).該化合物中,陰離子為SO42-,該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是H2O,判斷理由是H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱.

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