【題目】短周期元素A、B、C的原子序數(shù)逐漸增大，它們形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B和C的單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng)，1 mol B單質(zhì)跟水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出11.2 L A的氣態(tài)單質(zhì)，0.5 mol C單質(zhì)跟水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出5.6 L H2，此時(shí)C轉(zhuǎn)化成具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子。問(wèn)：

(1)寫出A、B、C各元素的名稱_____________。

(2)用電子式表示AC形成的一種淡黃色化合物_____________。

(3)用電子式表示BC形成化合物的過(guò)程_____________。

(4)用電子式表示A的簡(jiǎn)單氫化物的形成過(guò)程_____________。并解釋沸點(diǎn)反常高的原因_____________。

【答案】氧、氟、鈉 分子間存在氫鍵

【解析】

短周期元素A、B、C的原子序數(shù)逐漸增大，它們形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B和C的單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng)，0.5 mol C單質(zhì)跟水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出5.6 L H2，氫氣是0.25mol，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，這說(shuō)明C在反應(yīng)中失去1個(gè)電子，由于此時(shí)C轉(zhuǎn)化成具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子，則C是Na。1 mol B單質(zhì)跟水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出11.2 L A的氣態(tài)單質(zhì)，氣體的物質(zhì)的量是0.5mol，因此A是O，B是F。據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知A、B、C分別是O、F、Na。則

(1)A、B、C各元素的名稱分別是氧、氟、鈉。

(2)AC形成的一種淡黃色化合物是過(guò)氧化鈉，含有離子鍵，則用電子式表示AC形成過(guò)程可表示為。

(3)BC形成化合物是離子化合物NaF，則用電子式表示BC形成化合物的過(guò)程為。

(4)A的簡(jiǎn)單氫化物是水，則用電子式表示A的簡(jiǎn)單氫化物的形成過(guò)程為。由于水分子間存在氫鍵，因此其沸點(diǎn)反常高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al3++3OH-Al(OH)3↓

B. 氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgO+2H+Mg2++H2O

C. 銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+

D. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+BaSO4↓

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【題目】N、P、As等元素的化合物在生產(chǎn)和研究中有許多重要用途.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）意大利羅馬大學(xué)的Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子,該分子的空間構(gòu)型與P4類似,其中氮原子的軌道雜化方式為______________________，N—N鍵的鍵角為______________________；

（2）基態(tài)砷原子的價(jià)電子排布圖為______________________，砷與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______________________；

（3）配位原子對(duì)孤對(duì)電子的吸引力越弱,配體越容易與過(guò)渡金屬形成配合物。PH3與NH3的結(jié)構(gòu)相似,和過(guò)渡金屬更容易形成配合物的是____________________(填“PH3”或“NH3”)。

（4）SCl3+和PCl3是等電子體,SCl3+的空間構(gòu)型是____________________；S—Cl鍵鍵長(zhǎng) ______P-Cl鍵鍵長(zhǎng)(填“＞”、“=”或“＜”),原因是____________________。

（5）砷化鎵為第三代半導(dǎo)體,以其為材料制造的燈泡壽命長(zhǎng),耗能少。已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,砷化鎵的化學(xué)式為____________________。若該晶體的密度為ρg/cm3,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則a、b的距離為_________pm(用含ρ和NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究人員研制出一種可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源的新型電池——鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖)，使用時(shí)加入水即可放電。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 鋰為負(fù)極，鋼為正極B. 工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i－e－＝Li＋

C. 工作時(shí)OH－向鋼電極移動(dòng)D. 放電時(shí)電子的流向：鋰電極→導(dǎo)線→鋼電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 石油裂解氣可以使溴水褪色，也可以使高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)乙醇中是否含有乙醛

C. 正丙醇（CH3CH2CH2OH）和鈉反應(yīng)要比水和鈉反應(yīng)劇烈

D. CH2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2 Cl+ HCl屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列物質(zhì)中易與H2O反應(yīng)生成氫氧化物的是

A.Fe2O3B.Al2O3

C.Na2OD.CuO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酪氨酸是一種生命活動(dòng)不可缺少的氨基酸，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

(1)酪氨酸能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有________(填字母)。

A．取代反應(yīng) B．氧化反應(yīng)

C．酯化反應(yīng) D．中和反應(yīng)

(2)在酪氨酸的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足如下三個(gè)條件的，除酪氨酸外還有________種。

①屬于氨基酸且“碳骨架”與酪氨酸相同；②與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)；③氨基(—NH2)不與苯環(huán)直接相連。

(3)已知氨基酸能與堿反應(yīng)，寫出酪氨酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）有機(jī)物M的合成路線如下圖:

已知:i： ii:

（1）M中含氧官能團(tuán)的名稱有醚鍵和___________，C的名稱為___________，步驟⑥的反應(yīng)類型為___________。

（2）步驟④反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

（3）試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

（4）同時(shí)滿足下列條件，E的同分異構(gòu)體有__________種。

I.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；II.能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；III.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。

其中核磁共振氫譜峰面積比為1:1:2:2:6的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: ______________________。

（5）根據(jù)以上信息，寫出以為原料制取的合成路線圖 (無(wú)機(jī)試劑一定要選銀氨溶液，其它無(wú)機(jī)試劑任選)____________________________________________。合成路線圖示例:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，可用ClO2為原料制取。某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開(kāi)對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

已知：飽和NaClO2溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時(shí) NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。

利用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)裝置①的作用是___________________，裝置③的作用是________________。

(2)裝置②中制備ClO2的化學(xué)方程式為___________________________；裝置④中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為_____________________。

(3)從裝置④反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③__________________；④低于60 ℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______________。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，操作與現(xiàn)象是取少量晶體溶于蒸餾水，__________________________________________________________。

(5)為了測(cè)定NaClO2粗品的純度，取10.0 g上述初產(chǎn)品溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后(NaClO2被還原為Cl-，雜質(zhì)不參加反應(yīng))，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，重復(fù)2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，計(jì)算得NaClO2粗品的純度為_____。(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。

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