【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

A. 氯化鋁溶液與氨水反應(yīng):Al3++3OH-Al(OH)3

B. 氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgO+2H+Mg2++H2O

C. 銅與氯化鐵溶液反應(yīng):2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+

D. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):SO42-+Ba2+BaSO4

【答案】B

【解析】

A.一水合氨是弱堿,不能拆寫,正確的離子方程式為:Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH4,故A錯誤;

B.氧化鎂與稀鹽酸混合的離子反應(yīng)為MgO+2H+═Mg2++H2O,故B正確;

C.銅與氯化鐵溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故C錯誤;

D.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水,反應(yīng)的離子方程為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故D錯誤。

故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )

A. 一定條件下,將1 mol N23 mol H2混合,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA

B. 1.5 mol CH4所含的電子數(shù)為15 NA

C. 6.4 gS2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2 NA

D. 常溫常壓下,11.2 L Cl2含氯原子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示,下列敘述錯誤的是

A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. a、c為陰離子交換膜,b為陽離子交換膜

C. N室中:a%<b%

D. 理論上每生成1 mol H3BO3,兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8 L氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Ca(OH)2和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì),兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。在鎢冶煉工藝中,將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ:WO42—(aq)+ Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH(aq)。

(1)如圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。

①計算T1時Ksp(CaWO4)=________。

②T1________T2(填“>”、“=”或“<”)。

(2)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K理論值如表所示:

溫度/℃

25

50

90

100

K

79.96

208.06

222.88

258.05

①該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________。

②該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”、“=”或“<”)。

③由于溶液中離子間的相互作用,實驗測得的平衡常數(shù)與理論值相距甚遠(yuǎn)。50℃時,向一定體積的鎢酸鈉堿性溶液[c(Na2WO4)=c(NaOH)=0.5mol·L-1]中,加入過量Ca(OH)2,反應(yīng)達(dá)到平衡后WO42—的沉淀率為60%,計算實驗測得的平衡常數(shù)________________。

(3)制取鎢酸鈣時,適時向反應(yīng)混合液中添加適量鹽酸,分析作用: __________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗流程,用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

請回答:

(1)寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式:_________________________。

(2)試劑X是______。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實驗操作是________。

(3)用固體F制備CuSO4溶液,可設(shè)計以下三種途徑:

寫出途徑①中反應(yīng)的離子方程式_______________________________,請選出你認(rèn)為的最佳途徑并說明選擇的理由______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列用電子式表示化合物的形成過程,正確的是

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)項目的比較中,錯誤的是

A.酸性:H2SiO3H2CO3B.氧化性:Fe3+Fe2+

C.熱穩(wěn)定性:Na2CO3NaHCO3D.硬度:金剛石>剛玉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3,其原理如圖所示,其中A、B為多孔導(dǎo)電材料。下列說法一定正確的是(

A. 該電池工作時,電子的流向外電路由AB,內(nèi)電路由BA形成閉合回路

B. 電極B附近的HNO3濃度增大

C. A電極的反應(yīng)為:NO2-e+H2O==NO3-+2H NO-3e+2H2O===NO3-+4H

D. 該電池工作時,每消耗11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),可以除去含1molNONO2的混合尾氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素A、B、C的原子序數(shù)逐漸增大,它們形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B和C的單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng),1 mol B單質(zhì)跟水反應(yīng)時,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出11.2 L A的氣態(tài)單質(zhì),0.5 mol C單質(zhì)跟水反應(yīng)時,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出5.6 L H2,此時C轉(zhuǎn)化成具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子。問:

(1)寫出A、B、C各元素的名稱_____________

(2)用電子式表示AC形成的一種淡黃色化合物_____________。

(3)用電子式表示BC形成化合物的過程_____________。

(4)用電子式表示A的簡單氫化物的形成過程_____________。并解釋沸點反常高的原因_____________。

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