【題目】下列說法不正確的是

A. 石油裂解氣可以使溴水褪色,也可以使高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以用新制的氫氧化銅檢驗乙醇中是否含有乙醛

C. 正丙醇(CH3CH2CH2OH)和鈉反應(yīng)要比水和鈉反應(yīng)劇烈

D. CH2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2 Cl+ HCl屬于取代反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A、石油裂解氣中含有碳碳雙鍵的不飽和烯烴,能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng),使之褪色,與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),使之褪色,選項A正確;B、新制的氫氧化銅懸濁液可以與乙醛加熱產(chǎn)生紅色沉淀,檢驗出乙醛,選項B正確;C、正丙醇中羥基的活性較小,與金屬鈉反應(yīng)的劇烈程度低于水的程度,選項C錯誤;D、有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替的反應(yīng)為取代反應(yīng),選項D正確。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗流程,用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

請回答:

(1)寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式:_________________________。

(2)試劑X是______。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是________。

(3)用固體F制備CuSO4溶液,可設(shè)計以下三種途徑:

寫出途徑①中反應(yīng)的離子方程式_______________________________,請選出你認(rèn)為的最佳途徑并說明選擇的理由______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校學(xué)生用如下圖所示裝置進行實驗,以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。

請回答下列問題:

(1)實驗開始時,關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開始。裝置Ⅱ中生成有機物的反應(yīng)為__________________________________________(填化學(xué)方程式),裝置Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是__________________________________。

(2)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是_____________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中,這樣操作的目的是___________。簡述這一操作的方法__________

(4)將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。

①用蒸餾水洗滌、振蕩、分液;②用5%的NaOH溶液洗滌、振蕩、分液;③用蒸餾水洗滌、振蕩、分液;④加入無水CaCl2粉末干燥;⑤_______________(填操作名稱)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì),化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A. SO2和SiO2 B. CO2和H2S C. NaCl和HCl D. CCl4和KCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X(g)+3Y (g)2W(g) +M (g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)。一定溫度下,在體積恒定的密閉容器中,加入1 mol X(g) 與1mol Y (g),下列說法正確的是

A. 充分反應(yīng)后,放出熱量為a kJ

B. 當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1:2

C. 當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變,表明該反應(yīng)已達平衡

D. 若增大Y的濃度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素A、B、C的原子序數(shù)逐漸增大,它們形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B和C的單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng),1 mol B單質(zhì)跟水反應(yīng)時,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出11.2 L A的氣態(tài)單質(zhì),0.5 mol C單質(zhì)跟水反應(yīng)時,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出5.6 L H2,此時C轉(zhuǎn)化成具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子。問:

(1)寫出A、B、C各元素的名稱_____________。

(2)用電子式表示AC形成的一種淡黃色化合物_____________。

(3)用電子式表示BC形成化合物的過程_____________。

(4)用電子式表示A的簡單氫化物的形成過程_____________。并解釋沸點反常高的原因_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是

A. 混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為2mol/L

B. OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣

C. 原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4 mol

D. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組用鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)

相關(guān)信息如下:①金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH范圍。

金屬離子

pH

開始沉淀

完全沉淀

Fe3+

1.5

2.8

Fe2+

5.5

8.3

Zn2+

5.4

8.2

②ZnSO4的溶解度(物質(zhì)在100g水中溶解的質(zhì)量)隨溫度變化曲線。

請回答:

(1)①鍍鋅鐵皮上的油污可用Na2CO3溶液去除,理由是_______________________________。②步驟Ⅰ,可用于判斷鍍鋅層完全反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是_______________________________。

(2)步驟Ⅱ,需加入過量H2O2,理由是_______________________________。

(3)步驟Ⅲ,合適的pH范圍是_______________________________

(4)步驟Ⅳ,需要用到下列所有操作:a.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜;b.在60℃蒸發(fā)溶劑;c.冷卻至室溫;d.在100℃蒸發(fā)溶劑;e.過濾。請給出上述操作的正確順序___________________(操作可重復(fù)使用)。

(5)步驟Ⅴ,某同學(xué)采用不同降溫方式進行冷卻結(jié)晶,測得ZnSO4·7H2O晶體顆粒大小分布如圖1所示。根據(jù)該實驗結(jié)果,為了得到顆粒大小相對均一的較大晶粒,宜選擇_________方式進行冷卻結(jié)晶。

A.快速降溫 B. 緩慢降溫 C.變速降溫

(6)ZnSO4·7H2O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測定。

① 下列關(guān)于滴定分析,正確的是________________。

A.圖2中,應(yīng)將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端

B.滴定前,錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗

C.將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時,應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移

D.滴定時,通常用左手控制旋塞滴加溶液,右手搖動錐形瓶,使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)

E.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡,滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡,則測得的體積比實際消耗的小

②圖3中顯示滴定終點時的度數(shù)是_____________mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中進行反應(yīng):aN(g)bM(g)M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示:

1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中,已知計量系數(shù)比為最簡整數(shù)比,則b______。

2)若t2t110 min,則從t1t2時刻,以M的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率,計算出來的結(jié)果為_______mol/L·min)。

3t1、t2t3三個時刻中,______時刻達到反應(yīng)的最大限度。

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