【題目】酪氨酸是一種生命活動(dòng)不可缺少的氨基酸,它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:

(1)酪氨酸能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有________(填字母)。

A.取代反應(yīng) B.氧化反應(yīng)

C.酯化反應(yīng) D.中和反應(yīng)

(2)在酪氨酸的同分異構(gòu)體中,同時(shí)滿足如下三個(gè)條件的,除酪氨酸外還有________種。

①屬于氨基酸且“碳骨架”與酪氨酸相同;②與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng);③氨基(—NH2)不與苯環(huán)直接相連。

(3)已知氨基酸能與堿反應(yīng),寫出酪氨酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。

【答案】ABCD5

【解析】

(1)該有機(jī)物中含有羥基、氨基和羧基,所以具有羧酸、氨基酸和酚的性質(zhì),能和羧酸或氨基酸發(fā)生取代反應(yīng),酚也能發(fā)生取代反應(yīng);能和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),能與醇發(fā)生酯化反應(yīng);酚羥基及氨基能發(fā)生氧化反應(yīng),故答案為ABCD;(2)在酪氨酸的同分異構(gòu)體中, ①屬于氨基酸且“碳骨架”與酪氨酸相同;②與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)則含有酚羥基;③氨基(—NH2)不與苯環(huán)直接相連。同時(shí)滿足條件,除酪氨酸外還有 5種;(3)酪氨酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)項(xiàng)目的比較中,錯(cuò)誤的是

A.酸性:H2SiO3H2CO3B.氧化性:Fe3+Fe2+

C.熱穩(wěn)定性:Na2CO3NaHCO3D.硬度:金剛石>剛玉

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【題目】下列各組物質(zhì),化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A. SO2和SiO2 B. CO2和H2S C. NaCl和HCl D. CCl4和KCl

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【題目】短周期元素A、B、C的原子序數(shù)逐漸增大,它們形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B和C的單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng),1 mol B單質(zhì)跟水反應(yīng)時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出11.2 L A的氣態(tài)單質(zhì),0.5 mol C單質(zhì)跟水反應(yīng)時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出5.6 L H2,此時(shí)C轉(zhuǎn)化成具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子。問:

(1)寫出A、B、C各元素的名稱_____________。

(2)用電子式表示AC形成的一種淡黃色化合物_____________

(3)用電子式表示BC形成化合物的過程_____________。

(4)用電子式表示A的簡(jiǎn)單氫化物的形成過程_____________。并解釋沸點(diǎn)反常高的原因_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是

A. 混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為2mol/L

B. OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣

C. 原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4 mol

D. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

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【題目】下列物質(zhì)中,不屬于電解質(zhì)的是

A.FeB.NaClC.NaOHD.H2SO4

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【題目】某興趣小組用鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)

相關(guān)信息如下:①金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH范圍。

金屬離子

pH

開始沉淀

完全沉淀

Fe3+

1.5

2.8

Fe2+

5.5

8.3

Zn2+

5.4

8.2

②ZnSO4的溶解度(物質(zhì)在100g水中溶解的質(zhì)量)隨溫度變化曲線。

請(qǐng)回答:

(1)①鍍鋅鐵皮上的油污可用Na2CO3溶液去除,理由是_______________________________。②步驟Ⅰ,可用于判斷鍍鋅層完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________。

(2)步驟Ⅱ,需加入過量H2O2,理由是_______________________________。

(3)步驟Ⅲ,合適的pH范圍是_______________________________。

(4)步驟Ⅳ,需要用到下列所有操作:a.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜;b.在60℃蒸發(fā)溶劑;c.冷卻至室溫;d.在100℃蒸發(fā)溶劑;e.過濾。請(qǐng)給出上述操作的正確順序___________________(操作可重復(fù)使用)。

(5)步驟Ⅴ,某同學(xué)采用不同降溫方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶,測(cè)得ZnSO4·7H2O晶體顆粒大小分布如圖1所示。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果,為了得到顆粒大小相對(duì)均一的較大晶粒,宜選擇_________方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶。

A.快速降溫 B. 緩慢降溫 C.變速降溫

(6)ZnSO4·7H2O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測(cè)定。

① 下列關(guān)于滴定分析,正確的是________________

A.圖2中,應(yīng)將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端

B.滴定前,錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗

C.將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時(shí),應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移

D.滴定時(shí),通常用左手控制旋塞滴加溶液,右手搖動(dòng)錐形瓶,使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)

E.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡,滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡,則測(cè)得的體積比實(shí)際消耗的小

②圖3中顯示滴定終點(diǎn)時(shí)的度數(shù)是_____________mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在含有大量的OH、Na、Cl的溶液中,還可能大量共存的離子是

A.HB.CO32-

C.AgD.Fe3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將足量的新制氯水分別滴加到下列溶液或?yàn)V紙上,對(duì)所觀察到的現(xiàn)象描述合理的一組是

AgNO3溶液

藍(lán)色石蕊試紙

Na2CO3溶液

A

產(chǎn)生沉淀

變紅后無現(xiàn)象

有氣泡

B

無明顯現(xiàn)象

變紅后無現(xiàn)象

產(chǎn)生沉淀

C

產(chǎn)生沉淀

先變紅后褪色

有氣泡

D

產(chǎn)生沉淀

先變紅后褪色

產(chǎn)生沉淀

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案