在一定條件下，可逆反應：A(g)＋3B(g) 4C(g)達到平衡時，下列敘述正確的是

A．此時反應物B全部轉化成了生成物

B．單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成4n mol C

C．若改變條件，A、B、C的濃度不可能再變化

D．A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶4

B

【解析】

試題分析：對于可逆反應A(g)＋3B(g) 4C(g)達到平衡時，V正=V逆≠0，反應體系各組分的物質(zhì)的量、濃度、百分含量不再發(fā)生變化，但反應并未停止是一動態(tài)平衡，A、B、C的濃度均不為0，故A項錯誤；單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成4n mol C說明C物質(zhì)的生成速率等于C物質(zhì)的消耗速率，即V正=V逆故反應達到平衡狀態(tài)，故B項正確；但平衡體系下A、B、C的分子數(shù)比不一定為為1∶3∶4故D項錯誤；若改變條件使V正≠V逆則平衡就要移動，A、B、C的濃度發(fā)生變化，故C項錯誤。

考點：化學平衡狀態(tài)。

練習冊系列答案
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A．檢驗C2H5Cl中的氯元素：先將C2H5Cl與NaOH溶液混合后加熱，再加鹽酸酸化

B．提高KMnO4溶液的氧化能力：用鹽酸將KMnO4溶液酸化

C．鑒定溶液中是否有Fe2＋：先將溶液用硝酸酸化，再加入KSCN溶液

D．檢驗溶液中是否有SO42-：先將溶液用足量的鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液

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下列敘述正確的是

A．與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44 g

B．與V LCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是V L

C．所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為7∶11

D．所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為21∶22

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省伊春市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

完成下列問題：

（1）該反應為 （填“放熱反應”或“吸熱反應”）

（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝____________。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c(CO)不變

c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為________。

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汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是

A．當X表示溫度時，Y表示平衡常數(shù)K

B．當X表示溫度時，Y表示CO的轉化率

C．當X表示N2的物質(zhì)的量時，Y表示NO的轉化率

D．當X表示NO的物質(zhì)的量時，Y表示平衡常數(shù)K

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在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6 mol。此反應的平均反應速率可表示為

A．v(NH3)＝0.02 mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1

C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－1

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關于吸熱反應的說法正確的是

A．凡需加熱的反應一定是吸熱反應

B．只有分解反應才是吸熱反應

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A．HCO3- B．H+ C．Fe2+ D．Ag+

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