Question

（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

完成下列問題：

（1）該反應為 （填“放熱反應”或“吸熱反應”）

（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝____________。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c(CO)不變

c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為________。

Answer 1

（1）吸熱反應 （2） （3）bc （4）830℃

【解析】

試題分析：由題意可知:溫度升高，平衡常數(shù)K增大，即升高溫度平衡正向移動，則正向為吸熱反應；該反應的平衡常數(shù)K=；該反應為一反應前后氣體體積不變的反應，故a．容器中壓強不變不能說明該反應達到平衡狀態(tài)；對于可逆反應達到平衡時，V正=V逆≠0，反應體系各組分的物質(zhì)的量、濃度、百分含量不再發(fā)生變化，故b．混合氣體中c(CO)不變反應達到平衡狀態(tài)；c．v正(H2)＝v逆(H2O)反應達到平衡狀態(tài)；d．c(CO2)＝c(CO)不一定是平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)下c(CO2)與c(CO)不一定相等，故d項錯誤，故本題選bc；某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，故K==1，則該溫度為830℃。

考點：化學平衡狀態(tài)及平衡常數(shù)的應用。