下列敘述正確的是

A．與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44 g

B．與V LCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是V L

C．所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為7∶11

D．所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為21∶22

A

【解析】

試題分析：28gCO的物質(zhì)的量為1mol，1molCO2的質(zhì)量是44g，故A項(xiàng)正確；氣體體積受外界條件溫度、壓強(qiáng)影響較大，故應(yīng)用氣體體積必須要說明條件，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；所含原子數(shù)相等的CO與CO2的質(zhì)量之比=42:44=21:22，但由于沒有外界條件，故體積不能求，故密度之比不能求，故C、D均錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：物質(zhì)的量應(yīng)用計(jì)算。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）工業(yè)上金屬的冶煉過程復(fù)雜。

（1）煉鐵涉及的2個(gè)熱化學(xué)方程式：

Fe2O2(s)+1/3CO(g)＝2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g) △H＝－15.73kJ?mol-1

Fe3O4+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g) △H＝＋640.4kJ?mol-1

則反應(yīng)Fe2O3（s）+CO（g）＝2FeO（s）+CO2（g）的△H＝__________；

（2）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實(shí)現(xiàn)濕法煉鋅（控制條件，使H+難放電、陽極電極不溶解）．寫出電解總反應(yīng)離子方程式____________________；

（3）將干凈的鐵片浸于熔融的液態(tài)鋅水中可制得鍍鋅鋼板，這種鋼板具有很強(qiáng)的耐腐蝕能力。鍍鋅鋼板的鍍層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的___極發(fā)生___反應(yīng)。（填“氧化”或“還原”）

（4）實(shí)驗(yàn)室用鍍鋅鋼板與稀硫酸制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______，消耗硫酸的物質(zhì)的量是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（10分，每空2分）某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實(shí)驗(yàn)測定其濃度。

①取水樣10．0ml于錐形瓶中，加入10．0ml的KI溶液(足量)，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+2KI＝2KCl+I2，滴入指示劑2~3滴。

②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，馬上注入0．01mol·L-1Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6 試回答下列問答：

（1）步驟①加入的指示劑是 。

（2）步驟②應(yīng)使用 式滴定管。

（3）判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ；

（4）氯的實(shí)際濃度比所測濃度會(huì)偏小，造成誤差的原因是

（5）用0．1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響的是

A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗

B、錐形瓶未用待測液潤洗

C、滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了

D、滴定時(shí)將標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

在含有Mg(OH)2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4Cl后，則Mg(OH)2沉淀

A．溶解 B．增多 C．不變 D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省伊春市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,為檢驗(yàn)它們,做了以下實(shí)驗(yàn):

①將固體混合物溶于水中,攪拌后得無色透明溶液;

②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;

③過濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),回答下列問題:

（1）原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是________,一定不含有的物質(zhì)是________,可能含有的物質(zhì)是_________(以上空格均填寫化學(xué)式)。對可能含有的物質(zhì),可采用向?yàn)V液中滴加__________溶液的方法來檢驗(yàn)。

（2）寫出步驟③中的離子方程式 ______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省伊春市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等離子。經(jīng)檢測廢水呈明 顯的堿性,則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是

A．H+、Mg2+ B．K+、NO3-、SO42-

C．H+、K+、NO3- D．K+、Mg2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省伊春市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

不同固態(tài)物質(zhì)分子1 mol,體積大小并不相同,主要原因是

A．微粒大小不同 B．微粒質(zhì)量不同

C．微粒間平均距離不同 D．微粒間引力不同

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省伊春市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g) 4C(g)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是

A．此時(shí)反應(yīng)物B全部轉(zhuǎn)化成了生成物

B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成4n mol C

C．若改變條件，A、B、C的濃度不可能再變化

D．A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶4

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe＋2H2O＋O2 = 2Fe2＋＋4OH－。以下說法正確的是

A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe－2e－ = Fe2＋

B．正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O＋O2＋2e－ = 4OH－

C．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

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