如圖所示,橫坐標(biāo)為溶液的pH值,縱坐標(biāo)為Zn2離子或Zn(OH)42離子物質(zhì)的量濃度的對數(shù),回答下列問題。

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式可表示為:________。
(2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積(Ksp)=________。
(3)某廢液中含Zn2離子,為提取Zn2離子可以控制溶液中pH值的范圍是________________________。
(4)已知:往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體;25℃時,PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下:

c(HCl)/( mol·L1)
0.50
1.00
2.04
2.90
4.02
5.16
5.78
c(PbCl2)/( mol·L1)×103
5.10
4.91
5.21
5.90
7.48
10.81
14.01
 
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________(填字母序號)。
A.隨著鹽酸濃度的增大,PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
B.PbCl2固體在0.50 mol·L-1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C.PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(如配合離子)
D.PbCl2固體可溶于飽和食鹽水

(1)Zn2+4OH=Zn(OH)42 (2)10-17
(3)8.0~12.0 (4)ABCD

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2013年1月27日百度新聞資訊中報道,活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料,其顆粒大小約在1~100納米。云南化工冶金研究所采用濕化學(xué)法(NPP-法)制備納米級活性氧化鋅,可用各種含鋅物料為原料,采用酸浸出鋅,經(jīng)過多次凈化除去原料中的雜質(zhì),然后沉淀獲得堿式碳酸鋅,最后焙解獲得活性氧化鋅,化學(xué)工藝流程如下:

(1)通過________可以檢驗流程中濾液2中含有Na。
(2)上述流程圖中pH=12的Na2CO3溶液中c(CO32- )=0.50 mol/L,c(HCO3- )=1×102 mol/L,則c(Na)∶c(OH)=________。
(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2、SO42- ,另含有Fe2、Cu2等雜質(zhì)。先加入________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4,然后加入適量KMnO4,F(xiàn)e2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,同時KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2。經(jīng)檢測溶液中Fe2的濃度為0.009 mol·L1,則每升溶液中至少應(yīng)加入________mol KMnO4
(4)已知常溫下,Cu(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=2×1020。溶液中雜質(zhì)Cu2濃度為0.002 mol·L1,若要生成沉淀,則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于________。
(5)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,“煅燒”在450~500 ℃下進行,“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

試?yán)闷胶庖苿釉斫忉屜铝惺聦?
(1)FeS不溶于水,但能溶于稀鹽酸中;
(2)CaCO3難溶于稀硫酸,卻能溶于醋酸中;
(3)分別用等體積的蒸餾水和0.010 mol·L-1硫酸洗滌BaSO4沉淀,用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

水的電離平衡曲線如圖所示:

若以A點表示25 ℃時水電離平衡時的離子的濃度,當(dāng)溫度升高到100 ℃時,水的電離平衡狀態(tài)到B點,則此時水的離子積從   增加到   ,造成水的離子積增大的原因是              。 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

物質(zhì)A~E都是由下表中的離子組成的,常溫下將各物質(zhì)的溶
液從1 mL稀釋到1 000 mL,pH的變化關(guān)系如圖甲所示,其中A與D反應(yīng)得到E。請回答下列問題。

陽離子
NH4+、H、Na
陰離子
OH、CH3COO、Cl
 

(1)根據(jù)pH的變化關(guān)系,寫出物質(zhì)的化學(xué)式:B     ,C       。
(2)寫出A與C反應(yīng)的離子方程式:           。
(3)圖乙為室溫時向25 mL某濃度的B溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的D溶液的過程中pH的變化曲線。
①圖乙中B的物質(zhì)的量濃度為       mol·L-1。
②G點溶液呈中性,則二者恰好完全反應(yīng)的點是在FG區(qū)間還是GH區(qū)間?       區(qū)間。
③FG區(qū)間溶液中各離子濃度大小關(guān)系是           。
(4)t ℃時,A的稀溶液中c(H)=10-a mol·L-1,c(OH)=10-b mol·L-1,已知a+b=13,該溫度下(t ℃),將100 mL 0.2 mol·L-1的C溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的B溶液混合后(溶液體積變化忽略不計),溶液的pH=       。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示,請回答:

(1)“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是        。 
(2)A、B、C三點溶液c(H+)由小到大的順序為                  。 
(3)若使C點溶液中c(CH3COO-)增大的同時溶液的c(H+)減小,可采取的措施是:
     ;②     ;③     。 
(4)經(jīng)實驗測得C點處:c(CH3COOH)="0.1" mol·L-1,c(CH3COO-)="0.01" mol·L-1,則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=    。 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:
①硫酸、诖姿帷、蹥溲趸c、苈然@
請回答下列問題:
(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是(填序號)________。
(2)將③和④等體積混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是____。
(3)已知T ℃,KW=1×10-13,則t ℃________(填“>”、“<”或“=”)25℃。在T℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=10,則a∶b=________。
(4)25℃時,有pH=x的鹽酸和pH=y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6,y≥8),取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng),恰好完全中和,求:
①若x+y=14,則a/b=________(填數(shù)據(jù));
②若x+y=13,則a/b=________(填數(shù)據(jù));
③若x+y>14,則a/b=________(填表達式);
④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和,兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為__(填表達式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

鋰被譽為“金屬味精”,以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β-­鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6,還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下:

已知:①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH:

氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
開始沉淀pH
2.7
3.7
9.6
完全沉淀pH
3.7
4.7
11
 
②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表:
溫度/℃
0
10
20
50
75
100
Li2CO3的溶解度/g
1.539
1.406
1.329
1.181
0.866
0.728
 
請回答下列問題:
(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成:________________________。
(2)反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是_________________________________。
(3)寫出反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式:______________________________________。
(4)反應(yīng)Ⅳ生成Li2CO3沉淀,寫出在實驗室中得到Li2CO3沉淀的操作名稱___________,洗滌所得Li2CO3沉淀要使用______________ (選填“熱水”或“冷水”),你選擇的理由是________________。
(5)電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時,陽極產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣,原因是:__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等,生產(chǎn)工藝流程示意如圖下:

(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是____________________________________。
(2)完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式:
□Fe(OH)2+□______+□______=□Fe(OH)3+□Cl
(3)針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的,組成元素是Fe、O和H,化學(xué)式量為89,化學(xué)式是________________。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時,理論上可選用的最大區(qū)間為___。

 
Mg(OH)2
Zn(OH)2
MgCO3
CaCO3
開始沉
淀的pH
10.4
6.4
 
 
沉淀完全
的pH
12.4
8.0
 
 
開始溶
解的pH
 
10.5
 
 
Ksp
5.6×10-12
 
6.8×10-6
2.8×10-9
 
(5)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中,合適的反應(yīng)物是________(選填序號)。
a.大理石粉      b.石灰乳       c.純堿溶液     d.燒堿溶液
(6)“濾液4”之后的操作依次為________、________、過濾、洗滌、干燥。
(7)分析圖中數(shù)據(jù),菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________。

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同步練習(xí)冊答案