【題目】下列電解質(zhì)溶液中有關(guān)濃度關(guān)系不正確的是( )
A. 濃度均為0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中:2c(H+)+c(HF)=2c(OH-)+c(F-)
B. 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C. 常溫下,pH=5的NaHSO3溶液中,水電離出的c(H+)=1.0×10-9 mol/L
D. NH4+濃度均為0.1 mol/L的 ①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HCO3三種溶液的濃度:③>①>②
【答案】B
【解析】
試題A.根據(jù)物料守恒可得2c(K+)= c(HF)+c(F-);根據(jù)電荷守恒可得c(K+)+ c(H+)= c(OH-)+c(F-)。將第二個式子變形可得c(K+)= c(OH-)+c(F-) -c(H+)。代入第一個式子。整理可得2c(H+)+c(HF)=2c(OH-)+c(F-)。正確。B.0.1 mol/L的Na2CO3溶液中:根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3).錯誤。C.常溫下,pH=5的NaHSO3溶液中,c(H+)=10-5mol/L,c(OH-)=10-14÷10-5=10-9mol/L.在水溶液中只有水電離產(chǎn)生OH-。所以 c(H+)(水)=c(OH-)=10-9mol/L。正確。D.三個溶液中都存在銨根離子的水解反應(yīng):NH4++H2ONH3·H2O+H+。在②中還存在Al3++3H2OAl(OH)3+3H+會對銨根離子水解起抑制作用。所以銨根離子濃度均為0.1 mol/L溶液的濃度①大于②的。在③中還存在HCO3-+H2OH2CO3+OH-。對銨根離子的水解起促進(jìn)作用,所以當(dāng)銨根離子濃度相同時,溶液的濃度:③>①。因此物質(zhì)是濃度的關(guān)系為③>①>②。正確。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列是部分礦物資源鋁土礦(主要含有氧化鋁、氧化鐵)和黃銅礦(主要成分CuFeS2)的利用及產(chǎn)品生產(chǎn)流程,有關(guān)說法不正確的是( )
A. 除雜過程中鋁元素的存在形式的變化可以如下:Al2O3→AlO2-→Al(OH)3→Al2O3
B. Al和Cu(精)均在電解槽的陰極獲得
C. 粗銅煉制過程中反應(yīng)2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2,每轉(zhuǎn)移1.2mol電子,則有0.2mol硫被氧化
D. 若電解法分別制鋁和銅的過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等,理論上獲得的鋁和銅的物質(zhì)的量之比為3:2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL pH=1的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀,用去NaOH 溶液100 mL,則NaOH 溶液的濃度為
A. 0.1 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.4 mol/LD. 0.8 mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCO2中所含分子數(shù)為0.1NA
B.常溫常壓下,14gCO和N2混合氣所含原子總數(shù)為NA
C.在室溫和常壓下,72g36Cl2中含有36Cl原子的數(shù)目為2NA
D.18g重水D2O中所含質(zhì)子數(shù)為10NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室里用如圖所示儀器和藥品先制取純凈干燥的氯氣,再用氯氣制備少量無水氯化銅(Cu+Cl2CuCl2)。圖中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口,接口的彎曲和伸長等部分未畫出。根據(jù)要求填寫下列各小題空白。
(1)如果所制氣體從左向右流向時,上述各儀器裝置的正確連接順序是(填各裝置的序號)③接⑤接(____)接(____)接①接(____),其中②與④裝置相連時,玻璃管接口(用裝置中字母表示)應(yīng)是____接____。
(2)③中儀器名稱是___;裝置④的作用是___;裝置⑥的作用是____。
(3)實驗開始時,應(yīng)先檢驗裝置的____,實驗結(jié)束時,應(yīng)先熄滅___處的酒精燈。
(4)在裝置⑤的燒瓶中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(5)若用含8 mol HCl的濃鹽酸跟足量二氧化錳反應(yīng),產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量應(yīng)____(填“大于”、“等于”或“小于”)2 mol,原因是____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將1 mol CO和2 mol H2充入一容積為1L的密閉容器中,分別在250°C、T°C下發(fā)生 反應(yīng):CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),ΔH=a kJ/mol,如圖。下列分析中正確的是
A.250°C時,010minH2 反應(yīng)速率為 0.015 mol,/(L.min)
B.平衡時CO的轉(zhuǎn)化率:T℃時小于250℃時
C.其他條件不變,若減小容積體積,CO體積分?jǐn)?shù)增大
D.a<0,平衡常數(shù)K:T0C時大于2500C
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:下列相關(guān)離子方程式或化學(xué)方程式錯誤的是( )
A. ①可能為CH4+Cl2CH3Cl+HClB. ①可能為Fe+2Fe3+=3Fe2+
C. ②可能為2NO+O2=2NO2D. ②可能為CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵被譽為“第一金屬”,鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。
(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為_________________。
(2)實驗室用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為______(用元素符號表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類型為_______。
(3)FeCl3的熔點為306℃,沸點為315℃。FeCl3的晶體類型是________。FeSO4常作補鐵劑,SO42-的立體構(gòu)型是__________。
(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1 mol Fe(CO)5分子中含________molσ鍵,與CO互為等電子體的離子是__________(填化學(xué)式,寫一種)。
(5)氮化鐵晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為_____。
(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與Fe3+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____;Fe2+與O2-的最短核間距為___________pm。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是
A. 若甲為單質(zhì),乙為O2,且甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2,則丙不一定是兩性氧化物
B. 若甲為短周期中最活潑的金屬,且戊為堿,則丙生成戊可能是氧化還原反應(yīng)
C. 若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物,丁為水,則戊的濃溶液不可用于干燥甲
D. 若甲為濃鹽酸,乙為MnO2,則戊可能使品紅褪色
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com