【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學化學常見的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說法不正確的是

A. 若甲為單質(zhì)，乙為O2，且甲可以與NaOH溶液反應放出H2，則丙不一定是兩性氧化物

B. 若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則丙生成戊可能是氧化還原反應

C. 若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物，丁為水，則戊的濃溶液不可用于干燥甲

D. 若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則戊可能使品紅褪色

【答案】C

【解析】

A. 若甲為單質(zhì)，乙為O2，且甲可以與NaOH溶液反應放出H2，所以甲可能是鋁或硅，丙為氧化鋁或二氧化硅，則丙不一定是兩性氧化物，故正確；

B. 若甲為短周期中最活潑的金屬，為金屬鈉，且戊為堿，則戊為氫氧化鈉，乙可能為氧氣，丙為氧化鈉或過氧化鈉，氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，為非氧化還原反應，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，為氧化還原反應，故正確；

C. 若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物，為二氧化硫，丁為水，則乙為氧氣，丙為三氧化硫，戊為硫酸，濃硫酸能干燥二氧化硫。故錯誤；

D. 若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，丙為氯氣，氯氣可以和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸能使品紅褪色，故正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電解質(zhì)溶液中有關濃度關系不正確的是（ ）

A. 濃度均為0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c(H+)＋c(HF)＝2c(OH-)＋c(F-)

B. 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)

C. 常溫下，pH＝5的NaHSO3溶液中，水電離出的c(H+)＝1.0×10-9 mol/L

D. NH4+濃度均為0.1 mol/L的 ①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HCO3三種溶液的濃度：③＞①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且峰面積之比為1：1的是（　�。�

A. CH3CHOB. CH3 OCH3C. CH3COOCH3D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯和溴的取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。

填寫下列空白：

①試管A中的反應方程式為______。

②試管C中四氯化碳的作用是：______，反應開始后，觀察到D試管中的現(xiàn)象為：___ 。

③在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器有______（填字母）。

④反應完畢后，將B瓶中的液體取出，經(jīng)過_____（填分離操作的名稱）可獲得粗溴苯，向粗溴苯中加入無水氯化鈣，其目的是____。

⑤經(jīng)以上分離操作后，要進一步提純粗溴苯，下列操作中必須的是______。

A. 重結(jié)晶 B. 過濾 C. 蒸餾 D. 萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示是中學化學中常用于混合物分離和提純的裝置：

請根據(jù)裝置圖回答下列問題：

(1)從氯化鉀溶液中到氯化鉀固體選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去粗鹽中的泥沙，選擇裝置________。

(2)從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。

(3)裝置A中①的名稱是________，冷凝水流動的方向是____________________。

(4)在用裝置B進行操作時，為使液體順利滴下，應進行的具體操作是_____________。分液后漏斗內(nèi)剩余的液體從分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)倒入燒杯。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，80g Br2含有的原子數(shù)為NA

B.標準狀況下，22.4L CCl4含有的分子數(shù)為NA

C.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含SO42-的數(shù)目為3NA

D.4.6g Na露置在空氣中充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，一段時間后，在陰極得到112mL H2（標準狀況），此時電解質(zhì)溶液（體積變化忽略不計）的pH為（ ）

A. 13B. 12C. 8D. 1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氧化還原反應的敘述正確的是

A.H2還原CuO的反應只屬于還原反應

B.置換反應都是氧化還原反應，所以，既是置換反應又是氧化還原反應

C.是氧化還原反應

D.復分解反應一定不是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦(22Ti)由于其特殊的性能被譽為“未來世紀的金屬”。鈦鐵礦主要成分為FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)），Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦來制備，工藝流程如下：

(1)Ti位于元素周期表中的位置為________。鈦鐵礦在預處理時需要進行粉碎，其原因是_______。

(2)過程①中，鐵的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為80%時，所采用的實驗條件是_________。

(3)過程②中固體TiO2與雙氧水、氨水反應轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖所示，反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是___________。

(4)寫出由濾液D生成FePO4的離子方程式____________________________________。

(5)由流程圖可知FePO4制備LiFePO4的化學方程式是_________________________。

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