【題目】aFe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL pH=1的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀,用去NaOH 溶液100 mL,NaOH 溶液的濃度為

A. 0.1 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.4 mol/LD. 0.8 mol/L

【答案】B

【解析】

反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鐵,且硫酸有剩余,向反應(yīng)后的混合溶液中加入NaOH溶液,恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀,此時溶液中溶質(zhì)為Na2SO4,根據(jù)硫酸根守恒有nNa2SO4=nH2SO4),根據(jù)鈉離子守恒有nNaOH=2nNa2SO4),再根據(jù)c=計算。

pH=1的硫酸,氫離子濃度為0.1mol/L,則cH2SO4=×0.1mol/L=0.05mol/L;
反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鐵,且硫酸有剩余,向反應(yīng)后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液,恰好使Fe3+Al3+完全沉淀,此時溶液中溶質(zhì)為Na2SO4,根據(jù)硫酸根守恒有nNa2SO4=nH2SO4=0.2L×0.05mol/L=0.01mol,根據(jù)鈉離子守恒有nNaOH=2nNa2SO4=0.01mol×2=0.02mol,則該cNaOH==0.2mol/L,故選B;

答案:B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將甘油轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品是當(dāng)前的熱點研究方向,如甘油和水蒸氣、氧氣經(jīng)催化重整或部分催化氧化可制得,反應(yīng)過程如下:

反應(yīng)Ⅰ

甘油水蒸氣重整

反應(yīng)Ⅱ

甘油部分氧化

反應(yīng)Ⅲ

甘油氧化水蒸氣重整

下列說法正確的是(

A. B. 消耗等量的甘油,反應(yīng)Ⅲ的放熱效果最顯著

C. 消耗等量的甘油,反應(yīng)的產(chǎn)氫率最高D. 甘油不溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉晶體()又名大蘇打、海波,易溶于水,難溶于乙醇,在中性或堿性溶液中穩(wěn)定,廣泛應(yīng)用于日常生產(chǎn)生活中;卮鹣铝袉栴}:

I.硫代硫酸鈉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1的結(jié)構(gòu)式如圖所示,其中的化合價為____。

2在酸性條件下性質(zhì)不穩(wěn)定。取少量溶液于試管中,滴入少量6的鹽酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

II.硫代硫酸鈉晶體的制備

3)在圓底燒瓶中加入12g60mL水、4g硫黃,加熱1小時后,趁熱減壓過濾;再用乙醇洗滌晶體、干燥后得到晶體。

①寫出制備的化學(xué)方程式:____。

②用乙醇洗滌晶體的原因是________

III.晶體含量的測定

4)準(zhǔn)確稱取1.5g產(chǎn)品,加入20mL煮沸并冷卻后的水使其完全溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000 碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知:(無色)+,雜質(zhì)與碘水不反應(yīng)。

①碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在____(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②判斷滴定終點的現(xiàn)象為____

③第一次滴定開始和結(jié)束時,滴定管中的液面如圖所示,則第一次消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為____mL。

④重復(fù)上述操作兩次,記錄數(shù)據(jù)如下表,則產(chǎn)品中的含量為____%(結(jié)果保留1位小數(shù))。

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

第二次

1.56

30.30

第三次

0.22

26.31

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】稀土元素是元素周期表中第IIIB族鈧、釔和鑭系元素的總稱。第三代永磁體材料——釹鐵硼(NdFeB)因其優(yōu)異的綜合磁性能,被廣泛應(yīng)用于計算機、通信信息等高新技術(shù)產(chǎn)業(yè);卮鹣铝袉栴}:

1)基態(tài)Fe原子的價電子排布式為____;鐵、鈷、鎳元素性質(zhì)非常相似,原子半徑接近但依次減小,NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同,則晶格能NiO____(填“>”“<”或“=”)FeO。

2)氨硼烷化合物()是一種新型化學(xué)儲氫材料,與該化合物分子互為等電子體的有機物為___(填化學(xué)式);氨硼烷分子中NB原子的雜化方式分別為___、___

3俗稱摩爾鹽,相對于而言,摩爾鹽不易失水,不易被空氣氧化,在化學(xué)分析實驗中常用于配制FeII)的標(biāo)準(zhǔn)溶液,試分析硫酸亞鐵銨晶體中亞鐵離子穩(wěn)定存在的原因。______

4)釹是最活潑的稀土金屬之一,晶體為六方晶系,釹原子以六方最密堆積方式連接。晶胞參數(shù):。每個晶胞含有___個釹原子,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為,則金屬釹的密度為___Nd的相對原子質(zhì)量為M,列出計算表達(dá)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L 一氧化氮和5.6L 氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA

B. 等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸,電離出的氫離子數(shù)之比為3:1

C. 一定溫度下,1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量不同

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積的N2CO所含的原子數(shù)均為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理,同時得到乳酸。原理如圖所示(圖中HA表示乳酸分子,A-表示乳酸根離子,乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/mol,下列有關(guān)說法中正確的是( )

A. 電極a為陰極,放出H2

B. 通電一段時間后,硫酸溶液的pH升高

C. A-通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室

D. 400mLl0g/L乳酸溶液通電后,當(dāng)外電路通過0.5mole-時濃度,上升為145g.L-1(溶液體積變化忽略不計)

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【題目】綜合利用CO2CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義。

1H2 CO合成甲醇反應(yīng)為:COg+2H2gCH3OHg ΔH0。在恒溫,體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO1mol H2,10min后達(dá)到平衡,測得含有0.4mol CH3OHg)。則達(dá)到平衡時CO的濃度為_______10min內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______;若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有_______(填一種合理的措施)。

2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) ΔH

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。

②在恒容密閉容器中使CO2H2(物質(zhì)的量之比為13,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如下圖所示,則 ΔH _________0(填大于小于

3 如下圖所示,利用缺鐵氧化物[Fe0.9O]可實現(xiàn)CO2的綜合利用。請說明該轉(zhuǎn)化的2個優(yōu)點_____________。若用1 mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應(yīng)可生成________mol C()。

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【題目】北京時間2017104日,地球發(fā)生一次小行星撞擊事件,撞擊地點為我國云南香格里拉縣城西北40公里處,爆炸當(dāng)量相當(dāng)于540t TNT。很可能有未燃盡的隕石落到地面。全世界已收集到4萬多塊隕石樣品,它們大致可分為三大類:石隕石(主要成分是硅酸鹽)、鐵隕石(鐵鎳合金)、和石鐵隕石(鐵和硅酸鹽混合物)

回答下列問題:

(1)基態(tài)鐵原子簡化的電子排布式為[Ar]_______。

(2)TNT的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

TNT分子中碳原子雜化類型是____

TNT的熔點比硝基苯的熔點__(”),理由是___。

(3)石隕石中硅酸鹽之一是Ca2SiO4。

SiO44的立體構(gòu)型是_____。電負(fù)性:Si___(”“”)O。

(4)K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液可以檢驗鐵隕石中鐵元素價態(tài)。

①鐵氰化鉀中不存在的作用力有__(填字母)。

a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.π e.配位鍵 f.氫鍵

1mol [Fe(CN)6]3σ鍵數(shù)目為_____

CN能與多種離子形成配合物,碳原子提供孤電子對,而不是氮原子,其原因是___

(5)鐵、氮組成磁材料M,其晶胞如圖所示。該晶體中氮、鐵原子個數(shù)之比為____。

(6)鎳晶體的堆積方式為面心立方最密堆積。已知鎳晶體密度為ρ g·cm3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。用含ρNA的代數(shù)式表示在鎳晶胞中最近的兩個鎳原子之間的核間距D__nm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是化學(xué)實驗室的基本實驗操作之一。請回答下列問題:

1)配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL,需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為________mL,如果實驗室有15 mL、20 mL50 mL 量筒,應(yīng)最好選用________量筒。

2)配制上述溶液,除用到量筒、燒杯、玻璃棒外,還需要的兩種玻璃儀器是________

3)關(guān)于容量瓶的四種敘述:①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器;②可以長期貯存溶液;③不能用來加熱;④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是________(填字母)。

A.①②③④ B.②③ C.①③④ D.②③④

4)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是 ________ (填序號)。

A.濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移 B.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D.用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E.用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線

F.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線

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