【題目】下列是部分礦物資源鋁土礦(主要含有氧化鋁、氧化鐵)和黃銅礦(主要成分CuFeS2)的利用及產(chǎn)品生產(chǎn)流程，有關(guān)說法不正確的是（ ）

A. 除雜過程中鋁元素的存在形式的變化可以如下：Al2O3→AlO2-→Al(OH)3→Al2O3

B. Al和Cu(精)均在電解槽的陰極獲得

C. 粗銅煉制過程中反應(yīng)2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2，每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，則有0.2mol硫被氧化

D. 若電解法分別制鋁和銅的過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，理論上獲得的鋁和銅的物質(zhì)的量之比為3:2

【答案】D

【解析】

A.鋁土礦中氧化鋁溶于強(qiáng)堿，除去氧化鐵，生成偏鋁酸根離子，再通入二氧化碳生成氫氧化鋁，過濾、洗滌、干燥灼燒氫氧化鋁生成氧化鋁，除雜過程中鋁元素的存在形式的變化可以如下：Al2O3→AlO2-→Al(OH)3→Al2O3，A正確；

B.Al和Cu(精)在電解精煉時(shí)，均為金屬離子生成單質(zhì)，則在電解槽的陰極獲得，B正確；

C.粗銅煉制過程中反應(yīng)2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2，Cu、O的化合價(jià)降低，部分S的化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，得到6個(gè)電子，則每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，則有0.2mol硫被氧化，C正確；

D.若電解法分別制鋁和銅的過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，Al的化合價(jià)由+3變?yōu)?/span>0，Cu的化合價(jià)由+2變?yōu)?/span>0，理論上獲得的鋁和銅的物質(zhì)的量之比為2:3，D錯(cuò)誤；

答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32gCH4和22.4LCO2的密度之比為_______；物質(zhì)的量之比為______。

(2)將20gNaOH溶于水得2L溶液，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_________；若從中取出100mLNaOH溶液，其中含有的Na+與____molNa2CO3含有的Na+數(shù)目相同。

(3)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有四種物質(zhì)：

A.49g H2SO4 B.6.02×1023個(gè)H2O C.44.8L CO和CO2混合氣體 D.6g H2

其中所含分子物質(zhì)的量最小的是____________（填字母）；所占體積最大的是________（填字母）；若C中氣體重量為64g，則該混合氣體中CO和CO2的體積比為__________________。

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLHCl完全溶于100mL水，假設(shè)該溶液的密度為ρ g·mL－1，則所得鹽酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為________________，溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示滲透作用裝置圖，其中半透膜為膀胱膜，甲、丙裝置中A、B、a、b溶液濃度分別用MA、MB、Ma、Mb表示，乙、丁裝置分別表示一段時(shí)間后甲、丙裝置的狀態(tài)，液面上升的高度分別為h1、h2。如果A、B、a、b均為蔗糖溶液，且MA>MB，Ma＝Mb>MA，則達(dá)到平衡后(　　)

A. h1>h2、Ma>MbB. h1>h2、Ma<Mb

C. h1<h2、Ma<MbD. h1<h2、Ma>Mb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A. 用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2+ +2OH－ CH3COONH4 +3NH3+2Ag↓+H2O

B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 +H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－

C. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中氯元素：Cl－+Ag+=AgCl↓

D. 乙酸滴入氫氧化銅懸濁液中：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)。

例如，

該反應(yīng)式也可表示為

下面是幾種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是_____________。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型_________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型___________

(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：_______。

(4)C1的結(jié)構(gòu)簡式是______________，F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡式是______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)采用工業(yè)大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）制取CaCl2·6H2O，設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說法不正確的是

A. 固體I中含有SiO2，固體II中含有Fe(OH)3

B. 使用石灰水時(shí)，要控制pH，防止固體II中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2-

C. 試劑a選用鹽酸，從溶液III得到CaCl2·6H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其分解

D. 若改變實(shí)驗(yàn)方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈CaCl2·6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）真空碳熱還原-氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)＝3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1

3AlCl(g)＝2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1

反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)＝2Al(l)+3CO(g)的△H=___kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)；

（2）已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，已知1molSO2(g)氧化為1molSO3放出99kJ的熱量，請回答下列問題：

①圖中A分別表示____；

②E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱____(填“有”或“無”)影響；

③該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點(diǎn)____(填“升高”“降低”)。

Ⅱ.碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活中的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：

（3）有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如圖：

ΔH＝＋88.6 kJ/mol

則M、N相比，較穩(wěn)定的是___。

（4）已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－akJ/mol，則a__238.6(填“＞”“＜”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列反應(yīng)：

①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl

②KMnO4+ HCl(濃)＝ KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O（未配平）

針對上述兩個(gè)反應(yīng)回答：

（1）用單線橋標(biāo)出①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（寫在答題卡上）_________________________

（2）配平②___KMnO4+___HCl(濃)＝___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O 寫出②的離子方程式________________________________；（友情提示：MnCl2易溶于水）②中氧化劑與還原劑分子數(shù)之比為_____________。

（3）反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是________________________。

（4）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電解質(zhì)溶液中有關(guān)濃度關(guān)系不正確的是（ ）

A. 濃度均為0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c(H+)＋c(HF)＝2c(OH-)＋c(F-)

B. 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)

C. 常溫下，pH＝5的NaHSO3溶液中，水電離出的c(H+)＝1.0×10-9 mol/L

D. NH4+濃度均為0.1 mol/L的 ①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HCO3三種溶液的濃度：③＞①＞②

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