【題目】)實驗室用少量的溴水和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如下圖所示:
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | -l30 | 9 | -1l6 |
回答下列問題:
(1)燒瓶A中發(fā)生的主要的反應(yīng)方程式 。
(2)裝置B的作用是__________________________。
(3)在裝置C中應(yīng)加入 (填字母)。
a.水 b.濃硫酸 c.飽和碳酸氫鈉溶液 d.氫氧化鈉溶液
(4)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用 (填字母)洗滌除去。
a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇 e.Na2SO3溶液
(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用 的方法除去。
(6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是
。
(7)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是 。
【答案】(1)CH3CH2OHCH2 = CH2↑+ H2O
(2)平衡壓強,作安全瓶,防止倒吸。(3)d (4)e (5)蒸餾
(6)產(chǎn)品熔點低,過度冷卻會凝固而堵塞導(dǎo)管口(7)D中溴水完全褪色
【解析】
試題分析:(1)燒瓶A中是乙醇在濃硫酸的作用下生成乙烯,方程式為:CH3CH2OHCH2 = CH2↑+ H2O。(2)裝置B中有一根連通空氣的導(dǎo)管,可以平衡壓強,作安全瓶,防止倒吸。(3)由于反應(yīng)過程中存在碳和濃硫酸的反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳,二氧化硫也能和溴反應(yīng),所以要除去二氧化硫氣體,所以裝置C中加入氫氧化鈉溶液,選d。(4)產(chǎn)物中含有少量未反應(yīng)的溴,因為溴與水的反應(yīng)不完全,不能用水,產(chǎn)物1,2-二溴乙烷可以和氫氧化鈉反應(yīng),所以不能用氫氧化鈉,溴和碘化鈉反應(yīng)生成碘,碘溶解在有機物中,故不能用,乙醇能溶于產(chǎn)物中,不能使用,溴可以和亞硫酸鈉反應(yīng)生成溴化鈉和硫酸,都進入水層,所以能用亞硫酸鈉除去溴,選e。(5)產(chǎn)物和乙醚的沸點差異較大,可以用蒸餾的方法分離。(6)從表中數(shù)據(jù)分析,1,2-二溴乙烷的熔點很低,過度冷卻會凝固而堵塞導(dǎo)管口。(7)當(dāng)D中溴水完全褪色,說明溴已經(jīng)反應(yīng)完,則反應(yīng)結(jié)束。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)-選修2:化學(xué)與技術(shù)]碳酸鈉的用途很廣,可用做冶金、紡織、漂染等工業(yè)的基本原料。請根據(jù)題意回答下列問題:
Ⅰ.世界最早工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉的方法是路布蘭(N.Leblanc)法。其流程如下:
(1)流程I的另一產(chǎn)物是____,流程Ⅱ的反應(yīng)分步進行:a.
b.Na2S與石灰石發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),總反應(yīng)方程式可表示為__________________。
Ⅱ.1862年,比利時人索爾維(ErnestSolvay)用氨堿法生產(chǎn)碳酸鈉。反應(yīng)原理如下:
20℃時一些物質(zhì)在水中的溶解度/g(100gH2O)
(2)氨堿法生成純堿的原料是____________,可循環(huán)利用的物質(zhì)有____________。
(3)飽和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有:_________、__________、_________。
Ⅲ.我國化工專家侯德榜研究出聯(lián)合制堿法,其反應(yīng)原理和氨堿法類似,但將制氨和制堿聯(lián)合,提高了原
料利用率。
(4)生產(chǎn)中需向分離出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固體并通入NH3,在________(填溫度范圍)下析出________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.鋅與稀硫酸的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”,實驗室可將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,應(yīng)采用 作為負極材料,正極的電極反應(yīng)式為 ,若有1mol電子流過導(dǎo)線,理論上正極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是 L。
II.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ;
(2)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是 ;
(3)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有 (答兩種);
(4)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
①請完成此實驗設(shè)計,其中:V1= ,V6= ,V9= ;
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求完成下列填空。
(1)同溫同壓下烷烴A蒸氣的密度是H2的15倍,烷烴A的分子式:______________;結(jié)構(gòu)簡式 。
(2)烷烴B的分子中含有200個氫原子,烷烴B的分子式:________。
(3)含有5個碳原子的烷烴D,烷烴D的分子式: ___________。
(4)分子中含有22個共價鍵的烷烴,烷烴的分子式:__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【選修2:化學(xué)與技術(shù)】
地球的海水問題約有1.4×1018t,是人類最大的資源庫。
(1)如下圖1利用海水得到淡水的方法是___________________________;
(2)電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如圖2所示.a(chǎn)是電源的_________極;Ⅰ口排出的是__________(填“淡水”或“濃水”).
(3)海水淡化后的濃水中含大量鹽分(主要含有Mg2+、Ca2+、Fe3+和SO42-),排入水中會改變水質(zhì),排到土壤中會導(dǎo)致土壤鹽堿化,故不能直接排放,可以與氯堿工業(yè)聯(lián)產(chǎn).電解前需要把濃水精制,所需試劑主要包括:HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等),其中HCl的作用主要是__________________________;
(4)鈾是核反應(yīng)最重要的燃料,其提煉技術(shù)直接關(guān)系著一個國家核工業(yè)或核武器的發(fā)展水平,海水中鈾以UCl4形式存在(以離子形式存在),每噸海水只含3.3毫克鈾,海水總量極大,鈾總量相當(dāng)巨大.不少國家正在探索海水提鈾的方法.現(xiàn)在,已經(jīng)研制成功一種螯合型離子交換樹脂,它專門吸附海水中的鈾,而不吸附其他元素.其反應(yīng)原理為_______________________ (樹脂用HR代替),發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液,其反應(yīng)原理為_________________________;
(5)離子交換樹脂法是制備純水(去離子水)的主要方法.某陽離子交換樹酯的局部結(jié)構(gòu)可寫成(如圖).該陽離子交換樹脂是由單體苯乙烯和交聯(lián)劑對二乙烯基苯聚合后再經(jīng)_____________反應(yīng)得到的.自來水與該離子交換樹脂交換作用后顯____________(填“酸性”、“堿性”或“中性”).
(6)中國《生活用水衛(wèi)生標準》中規(guī)定,水的總硬度不能過大.如果硬度過大,飲用后對人體健康與日常生活有一定影響.暫時硬水的硬度是由__________(填陰離子符號)引起的,經(jīng)___________(填操作名稱)后可被去掉.永久硬水的硬度可由離子交換法去掉。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究發(fā)現(xiàn),NOx和SO2是霧霾的主要成分。
(一)NOx主要來源于汽車尾氣。
已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.50kJmol-1
2CO(g)+O2(g)CO2(g)△H=-566.00kJmol-1
(1)為了減輕大氣污染,人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參 與大氣循環(huán).寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________;
(2)T℃時,將等物質(zhì)的量的NO和CO充人容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程(0-15min)中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示.
①T℃時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________;平衡時若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡將__________移動;(填“向左”、“向右”或“不”)
②圖1中a、b分別表示在一定溫度下,使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時,達到平衡過程中n(NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是_______(填“a”或“b”)
③15min時,若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是____________;
(二)SO2主要來源于煤的燃燒.燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)健。
(3)用純堿溶液吸收SO2可將其轉(zhuǎn)化為HSO3-,該反應(yīng)的離子方程式是________________;
(4)如圖所示的電解裝罝可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-。
①寫出物質(zhì)A的化學(xué)式_________,陽極的電極反應(yīng)式是________________;
②該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義。
(1) Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2。原理是:在500℃,低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽;平衡后加熱至700℃,反應(yīng)逆向進行,放出高濃度CO2,Li4SiO4再生。700℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
(2) 固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫電解CO2和H2O,既可高效制備合成氣(CO+H2),又可實現(xiàn)CO2的減排,其工作原理如右圖。
① b為電源的________(填“正極”或“負極”)。
② 寫出電極c發(fā)生的電極反應(yīng)式: __________ ______、 __________________ ______。
(3)電解生成的合成氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。對此反應(yīng)進行如下研究:
某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2 mol CO和1 mol H2,達到平衡時容器體積為2 L,且含有0.4 mol CH3OH(g),則該反應(yīng)平衡常數(shù)值為________,此時向容器中再通入0.35 mol CO氣體,則此平衡將________(填“向正反應(yīng)方向”“不”或“向逆反應(yīng)方向”)移動。
(4) 已知:
若甲醇的燃燒熱為ΔH3,試用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)+2H2(g) CH3OH(l)的ΔH,
則ΔH=______ ____。
(5)利用太陽能和缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可將廉價CO2熱解為碳和氧氣,實現(xiàn)CO2再資源化,轉(zhuǎn)化 過程如下圖所示,若用1 mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應(yīng)可生成________mol C(碳)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。請回答下列問題:
(1)水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是_______________(填兩種物質(zhì)的名稱),其凈水作用的原理是_______________________。
(2)水的凈化與軟化的區(qū)別是______________________________________。
(3)硬度為1°的水是指每升水含10 mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1 mg MgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol·L-1,c(Mg2+)=6×10-4mol·L-1,則此水的硬度為________。
(4)若(3)中的天然水還含有c(HCO3-)=8×10-4mol·L-1,現(xiàn)要軟化10 m3這種天然水,則需先加入Ca(OH)2_______g,后加入Na2CO3_______g。
(5)如圖是電滲析法淡化海水的原理圖,其中電極A接直流電源的正極,電極B接直流電源的負極。
①隔膜A是________(填“陰”或“陽”)離子交換膜;
②某種海水樣品,經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-以及少量的K+、SO42-。若用上述裝置對該海水進行淡化,當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊螅?/span>A、B、C三室中所得溶液(或液體)的pH分別為pHa、pHb、pHc,則其大小順序為__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯,
已知:
(1)制備粗品:將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_______,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_________。
②試管C置于冰水浴中的目的是_______________________________________
(2)制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在_______層(填“上”或“下” ),分液后用______(填入編號)洗滌。
A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾,冷卻水從_______口進入。蒸餾時要加入生石灰,目的是________________________。
③收集產(chǎn)品時,控制的溫度應(yīng)在_________℃左右。
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