【題目】完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是
A.用CCl4提取溴水中的Br2[來 | B.從KI和I2的固體混合物中回收I2 | C.吸收NH3(極易溶于水),并防止倒吸 | D.工業(yè)酒精制備無水酒精 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某NaOH固體試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
①稱量1.00g樣品溶于水,配成250mL溶液;
②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中;
③滴加3~4滴酚酞溶液;
④用0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次,每次消耗鹽酸的體積記錄如下:
請回答:
(1)步驟①中配制溶液時,需要的玻璃儀器除燒杯,膠頭滴管,玻璃棒外,還需要 ____________。
(2)用______滴定管(填“酸式”或“堿式”)盛裝0.10mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液.
(3)燒堿樣品的純度為_______________。
(4)若出現(xiàn)下列情況,測定結(jié)果偏高的是______。
a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b.盛放標(biāo)準(zhǔn)液滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
c. 若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
d. 在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中,各加入等質(zhì)量的鋁,生成氫氣的體積比為5:6,則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是
A. 甲、乙中都是鋁過量 B. 甲中鋁過量,乙中堿過量
C. 甲中酸過量,乙中鋁過量 D. 甲中酸過量,乙中堿過量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑,先制得碳酸鈣,最終制得純凈的硝酸鈣晶體。
(1)寫出制取過程中反應(yīng)的離子方程式:________________、________________________。
(2)請幫助該同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)操作步驟(不要求回答使用的儀器)
①用蒸餾水完全溶解CaCl2后,加入________。
②將反應(yīng)后的混合物過濾,并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl-。
③加入________________,使沉淀完全溶解。
④將所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶,得到純凈的硝酸鈣晶體。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,對于可逆反應(yīng)M+3N2Q(g),平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是
A. M和N不能都為氣體
B. 由上圖可知, N一定為氣體
C. 若正反應(yīng)方向ΔH>0,則T1<T2
D. 其它條件不變,壓強(qiáng)增大,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液的物質(zhì)的量濃度的計算正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L NH3溶于1000 g水中,得到的溶液密度為b gcm-3,(考慮溶液體積變化)則該溶液的物質(zhì)的量濃度為molL-1
B. 將100 mL 1.5 molL-1的NaCl溶液與200 mL 2.5 molL-1的NaCl溶液混合(忽略溶液體積變化),得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2 molL-1
C. V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g,溶液中c(SO42-)是molL-1
D. 某溫度時,飽和NaCl溶液的密度為ρ gcm-3,物質(zhì)的量濃度為cmol/L,該溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種重要的有機(jī)原料,在催化劑的作用下,CO和H2反應(yīng)可生成甲醇 (CH3OH) 和副產(chǎn)物CH4,反應(yīng)如下:
反應(yīng)①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.0kJ/mol
反 應(yīng)②CO(g)+3H2(g)CH4(g) + H2O(g) △H2
反應(yīng)③ CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+ 4H2(g) △H3=+125.0 kJ/mol
反應(yīng)④CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H4=-25.0 kJ /mol
K1、K2、K3、K4分別表示反應(yīng)①、②、③、④的平衡常數(shù)。
回答下列問題:
(1)反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K2=______________,K2與K3和K4的關(guān)系為K2=______________,△H2=____________kJ/mol。
(2)圖1中能正確表示反應(yīng)①的平衡常數(shù)(lgK1) 隨溫度變化的曲線為______________(填曲線字母),其判斷理由為______________________________________________________________。
(3)恒溫恒容的條件下,下列情況能說明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________。
A.2v正 (H2)=v逆(CH3OH) B.混合氣體的密度不再改變
C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變 D.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
(4)為探究不同催化劑對CO和H2生成CH3OH的選擇性效果,某實(shí)驗(yàn)室控制CO和H2的初始投料比為1∶3進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到如下數(shù)據(jù):
T/K | 時間/min | 催化劑種類 | 甲醇的含量(%) |
450 | 10 | CuO-ZnO | 78 |
450 | 10 | CuO-ZnO-ZrO2 | 88 |
450 | 10 | ZnO-ZrO2 | 46 |
①由表1可知,反應(yīng)①的最佳催化劑為______________,圖2中a、b、c、d四點(diǎn)是該溫度下CO平衡轉(zhuǎn)化率的是_________________________________。
②有利于提高CO轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_________________。
A.使用催化劑CuO-ZnO-ZrO2 B.適當(dāng)降低反應(yīng)溫度
C.增大CO和H2的初始投料比 D.恒容下,再充入a molCO和3a mol H2
(5)已知1000℃,反應(yīng)CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) K4=1.0。該溫度下,在某時刻體系中CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為3molL-1、1molL-1、4molL-1、2molL-1,則此時上述反應(yīng)的v正(CO)_______v逆(CO) (填“>”、“<”或“=”)達(dá)到平衡時c(CO)=___________ molL-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是
A. 圖1表示同溫度下,pH=1 的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH 的變化曲線,其中曲線Ⅱ為醋酸,且a 點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比b 點(diǎn)強(qiáng)
B. 圖2 中純水僅升高溫度,不能使a點(diǎn)變到c點(diǎn)
C. 圖3 表示25 ℃時,用0.100 0 molL-1HCl 滴定20 mL 0.100 0 molL-1NaOH 溶液,溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
D. 用0.010 0 molL-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.100 0 molL-1Cl-、Br-及I-的混合溶液,由圖4 曲線,可確定首先沉淀的是I-
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