【題目】聚合物鋰離子電池是以Li+嵌入化合物為正、負(fù)極的二次電池。如圖為一種聚合物鋰離子電池示意圖,其工作原理為LiNiO2+6CLi1-xNiO2+LixC6。下列說法不正確的是（ ）

A. 電池放電或充電時，通過膠態(tài)高分子電解質(zhì)的微粒是Li+

B. 一段時間內(nèi)Li0.4C6轉(zhuǎn)化為Li0.9C6發(fā)生的是放電過程

C. 充電時,陽極反應(yīng)為LiNiO2-xe-=Li1-xNiO2+xLi+

D. 該電池過充電可能引起電池負(fù)極發(fā)生金屬鋰沉積

【答案】C

【解析】根據(jù)該裝置的工作原理LiNiO2+6CLi1-xNiO2+LixC6分析可知，其放電時的正極反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6，負(fù)極反應(yīng)為LiNiO2-xe-=Li1-xNiO2+xLi+。A、在該裝置內(nèi)部能夠移動的離子只有Li+，故A正確；B、隨著放電的進(jìn)行，生成LixC6中Li+越來越多，所以Li0.4C6轉(zhuǎn)化為Li0.9C6是放電過程，故B正確；C、充電時,陽極反應(yīng)為LixC6 -xe-= 6C+ xLi+，所以C不正確；D、該電池過充電時，電池的負(fù)極即為陰極，可能發(fā)生xLi+ +xe=xLi而沉積，故D正確。所以本題答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中既有純凈物，又有混合物的是( )

A.燒堿、純堿B.氨水、氯水C.明礬、膽礬D.硫酸、鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0．1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和0．5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）。

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________（填序號）。

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)

（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0．1 mol·L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時未經(jīng)冷卻，則所得溶液濃度________0．1 mol·L-1。

（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1．84 g·cm-3的濃硫酸的體積為________mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時操作方法是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某NaOH固體試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實驗。

①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液；

②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；

③滴加3～4滴酚酞溶液；

④用0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：

請回答：

（1）步驟①中配制溶液時，需要的玻璃儀器除燒杯，膠頭滴管，玻璃棒外，還需要 ____________。

（2）用______滴定管（填“酸式”或“堿式”）盛裝0.10mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液．

（3）燒堿樣品的純度為_______________。

（4）若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是______。

a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

b．盛放標(biāo)準(zhǔn)液滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

c. 若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外

d. 在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2014年中科院大連化物所包信和團(tuán)隊研究甲烷高效轉(zhuǎn)化獲重大突破。催化原理如圖所示，該研究徹底摒棄了高耗能的合成氣制備過程，大大縮短了工藝路線，反應(yīng)過程本身實現(xiàn)了二氧化碳的零排放，碳原子利用效率達(dá)到100%。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法錯誤的是

A. 催化劑降低了反應(yīng)的活化能 B. CH4→CH3+H的過程需要吸收能量

C. 該反應(yīng)符合綠色化學(xué)原理 D. CH3 是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中氧化產(chǎn)物是(　　)

A.FeCl2B.KCl、I2C.I2D.KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。查閱資料知：

①Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。

③BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl。

實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)

（1）儀器a的名稱是_________;C中的試劑可以是______ (選填下列字母編號)。

A．稀H2SO4 B．酸性KMnO4溶液 C．飽和NaHSO3溶液 D．NaOH溶液

（2）此實驗裝置設(shè)計有缺陷,其改進(jìn)方法是_________________________。

（3）寫出B中反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。

（4）A、B中反應(yīng)完后,在拆裝置前，應(yīng)將其中污染空氣的有毒氣體除去,采用的方法和具體操作是________________________________________。

（5）該法所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計了以下實驗方案,請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，_______________，若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（6）測定產(chǎn)品純度：準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(反應(yīng)原理為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

①滴定至終點時,溶液顏色的變化是_______________________。

②滴定記錄數(shù)據(jù)如下表：

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

第一次

0.10

16.12

第二次

1.10

17.08

第三次

1.45

19.45

第四次

0.00

16.00

③產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是

A. 甲、乙中都是鋁過量 B. 甲中鋁過量，乙中堿過量

C. 甲中酸過量，乙中鋁過量 D. 甲中酸過量，乙中堿過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液的物質(zhì)的量濃度的計算正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度為b gcm-3，（考慮溶液體積變化）則該溶液的物質(zhì)的量濃度為molL-1

B. 將100 mL 1.5 molL-1的NaCl溶液與200 mL 2.5 molL-1的NaCl溶液混合（忽略溶液體積變化），得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2 molL-1

C. V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，溶液中c（SO42-）是molL-1

D. 某溫度時，飽和NaCl溶液的密度為ρ gcm-3，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，該溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%

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