【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，則下列結(jié)論中正確的是(　　)

①銅為陽極，鋅為陰極；②銅極上有氣泡；③SO向銅極移動；④若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生5.6L氣體；⑤電子的流向是銅到鋅；⑥負極反應式：Zn-2e－===Zn2＋

A. ①② B. ①④⑥ C. ②④⑥ D. ②⑥

【答案】D

【解析】

①Zn和Cu、稀硫酸構(gòu)成原電池放電時，活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，故錯誤；
②較不活潑的金屬銅作正極，銅極上氫離子得電子生成氫氣，冒氣泡，故正確；
③溶液中陰離子向負極即向鋅極移動,故錯誤；
④根據(jù)電極反應:2H++2e-=H2↑若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.25mol氫氣(室溫下)，沒有說明氣體存在的外界條件，所以氫氣的體積不一定是5.6L，故錯誤；
⑤電子的流向是從負極到正極，即從鋅極到銅極，故錯誤；
⑥負極失電子發(fā)生氧化反應，反應式為: Zn-2e－===Zn2＋，故正確；

綜上所述，②⑥符合題意，本題選D。

練習冊系列答案
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【題目】生命活動的主要承擔者、遺傳信息的攜帶者、細胞壁的主要成分的單體依次為（）

A. 氨基酸、核苷酸、果糖 B. 蛋白質(zhì)、DNA、五碳糖

C. 蛋白質(zhì)、核酸、纖維素 D. 氨基酸、核苷酸、葡萄糖

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【題目】已知互為同分異構(gòu)體，下列說法不正確的是

A. z的二氯代物有三種

B. x、y的一氯代物均只有三種

C. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應而褪色

D. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面

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【題目】以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應的化學方程式________________。

為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有_____________(寫出兩條)。

(2) “浸渣”中除含有某種有磁性的物質(zhì)外，還含有的物質(zhì)是_____(寫化學式)。

(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是__________。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是______________。

(4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是________(填名稱)。

(5)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學方程式表示制備過程_____________、 _________________。

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【題目】一種合成某藥物中間體Z的方法如下。下列說法正確的是

A. 1molX最多能消耗溴水中的2molBr2 B. Y可以發(fā)生消去反應

C. Z中所有碳原子可以在同一平面 D. 用FeCl3溶液可以檢驗Z中是否混有X

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【題目】一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應后產(chǎn)生3.36 L(標準狀況下)氣體；用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標準狀況下產(chǎn)生5.6 L的氣體。該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為(　　)

A. 1∶1 B. 2∶5 C. 3∶2 D. 3∶5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列判斷正確的是：

A. NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液反應的離子方程式為：HCO3-+OH－+Ba2+==BaCO3↓+H2O

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【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%

B. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

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D. CH4→CH3COOH過程中，有C－H鍵發(fā)生斷裂

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