【題目】0.096 kg碳完全燃燒生成CO2氣體可放出3147.9 kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是( )

A. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol

B. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.49 kJ/mol

C. C＋O2===CO2 ΔH＝－393.49 kJ/mol

D. C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol

【答案】A

【解析】0.096 kg碳完全燃燒生成CO2氣體放出3147.9 kJ的熱量，則1mol碳完全燃燒生成CO2氣體能放出393.49 kJ的熱量，所以碳完全燃燒生成CO2氣體的熱化學(xué)方程式為C(s)＋O2(g)==CO2(g)　ΔH ＝－393.49 kJ/mol，所以A正確；B選項(xiàng)是ΔH的符號(hào)錯(cuò)了，C選項(xiàng)沒(méi)有指明物質(zhì)的狀態(tài)，D選項(xiàng)的生成物應(yīng)該是CO2，所以D錯(cuò)了。本題正確答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列判斷正確的是( )

A. 若X為鋁片，Y為鎂片，Z為NaOH，將開(kāi)關(guān)K置于B處則Y為原電池的負(fù)極

B. 若X為銅片，Y為鐵片，Z為CuSO4，將開(kāi)關(guān)K置于A處可實(shí)現(xiàn)在鐵片上鍍銅

C. 若X為鐵片，Y為鋅片，Z為NaCl，將開(kāi)關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕

D. 若X、Y均為碳棒，Z為NaOH，將開(kāi)關(guān)K置于A處，Y極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】萜類是廣泛存在于植物和動(dòng)物體內(nèi)的天然有機(jī)化合物，薄荷酵()和香茅醇()是兩種常見(jiàn)的萜類化合物，有關(guān)這兩種化合物的說(shuō)法中正確的是

A. 薄荷醇環(huán)上的一溴代物有5種(不考慮立體異構(gòu)）

B. 薄荷醇和香茅醇一定條件下都能與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)

C. 利用酸性高錳酸鉀溶液可鑒別薄荷醇和香茅醇

D. 等質(zhì)量的香茅醇和薄荷醇完全燃燒，薄荷醇消耗的氧氣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（ ）
A.單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低
B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
C.鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)
D.元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列試劑能用于鑒別甲烷和乙烯的是(　　)

A.溴水B.碳酸鈉溶液C.酒精溶液D.四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2RO3是一種二元酸，常溫下，用1L 1 mol·L-1 Na2RO3溶液吸收RO2氣體，溶液的pH隨RO2氣體的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A. a點(diǎn)溶液中2c(Na+)<3c(RO32-)

B. 常溫下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)

C. 向b點(diǎn)溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到8.0

D. 當(dāng)吸收RO2的溶液呈中性時(shí)c(Na+)=2c(RO32-)+2c(HRO3-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】固體A在一定溫度下分解生成氣體B、C、D反應(yīng)為：2AB+2C+3D，若測(cè)得生成氣體的質(zhì)量是相同體積的H2的15倍，則固體A的摩爾質(zhì)量是( )

A. 30 g/mol B. 60 g/mol

C. 90 g/mol D. 120 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氧化物不能跟鋁粉組成鋁熱劑的是（ ）
A.Cr2O3
B.MnO2
C.MgO
D.V2O5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2(g)與H2S(g)在高溫的反應(yīng)為CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)，在620K時(shí)將0.1mol的CO2(g)與0.4molH2S加入體積為2.5L的空鋼瓶中，平衡后H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)為0.03，將溫度降至610K重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，平衡后H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)為0.02。

（1）下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_____________。

a.v正(H2S)=v正(COS) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

c.c(H2S)/c(COS)不再變化 d. v正(H2S)=v逆(COS)

（2）620K時(shí)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率a=_______%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________；

（3）該反應(yīng)的ΔH _____0。（填“>”、“<”或“=”）。

（4）一定可以提高平衡體系中H2O的體積分?jǐn)?shù)，又能加快反應(yīng)速率的措施是_____________。

a.減少COS的濃度 b.增大H2S濃度 c.加入催化劑 d.增大壓強(qiáng) e.升溫

（5）610K時(shí)平衡后，t時(shí)刻往鋼瓶中充入不參與反應(yīng)的氣體并保持壓強(qiáng)不變而使體積加倍，請(qǐng)畫(huà)出從t時(shí)刻后一段時(shí)間內(nèi)的速率時(shí)間圖像。_______________

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