【題目】在自來水消毒和工業(yè)上砂糖、油脂的漂白與殺菌過程中,亞氯酸鈉(NaClO2)發(fā)揮著重要的作用.下圖是生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO23H2O;
②常溫下,Ksp(FeS)=6.3×1018;Ksp(CuS)=6.3×1036;Ksp(PbS)=8×1028
③Ⅲ裝置中電解硫酸鈉溶液,陽極區(qū)生成氧氣同時產(chǎn)生硫酸,陰極區(qū)生成氫氣同時產(chǎn)生氫氧化鈉.
(1)I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(2)從濾液中得到NaClO23H2O晶體的所需操作依次是(填寫序號).
a.蒸餾 b.蒸發(fā)濃縮 c.過濾 d.冷卻結(jié)晶 e.灼燒
(3)印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物,漂白織物時真正起作用的是HClO2 . 表是25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):

弱酸

HClO2

HF

H2CO3

H2S

Ka/molL1

1×102

6.3×104

K1=4.30×107
K2=5.60×1011

K1=9.1×108
K2=l.1×1012

①常溫下,物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為(用化學(xué)式表示);
②Na2S是常用的沉淀劑.某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是;常溫下,當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(該離子濃度為105molL1)此時體系中的S2的濃度為
(4)Ⅲ裝置中若生成氣體a的體積為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

【答案】
(1)SO32+2ClO3+2H+=2C1O2+SO42+H2O
(2)bdc
(3)pH(Na2S)>pH(NaHCO3)>pH(NaF)>pH(NaClO2);CuS;6.3×1013mol/L
(4)0.2mol
【解析】解:(1)由流程圖可知I中目的是產(chǎn)生C1O2 , SO32具有還原性,將ClO3還原為C1O2 , 自身被氧化為SO42 , 反應(yīng)的離子方程式為:SO32+2ClO3+2H+=2C1O2+SO42+H2O;所以答案是:SO32+2ClO3+2H+=2C1O2+SO42+H2O;(2)從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體,一般采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶方法,通過過濾得到粗晶體,所以操作順序為:bdc;所以答案是:bdc;(3)①根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱順序為:HClO2>HF>H2CO3>HS , 酸性越弱,對應(yīng)鈉鹽中酸根離子水解程度越大,溶液的PH越大,故物質(zhì)的量濃度相等各溶液pH關(guān)系為:pH(Na2S)>pH(NaHCO3)>pH(NaF)>pH(NaClO2);
所以答案是:pH(Na2S)>pH(NaHCO3)>pH(NaF)>pH(NaClO2);
②Ksp(FeS)=6.3×1018;Ksp(CuS)=6.3×1028;Ksp(PbS)=2.4×1028 , 物質(zhì)組成類型相同,溶度積越小,溶解度越小,滴加硫化鈉,相應(yīng)陽離子最先沉淀,故首先析出沉淀是CuS;最后析出沉淀是FeS,當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(該離子濃度為105molL1),此時的S2的濃度c(S2)= = mol/L=6.3×1013mol/L;
所以答案是:CuS;6.3×1013mol/L;(4)據(jù)圖知,III中電解質(zhì)是Na2SO4 , 電解Na2SO4溶液時,陽極區(qū)生成氧氣同時產(chǎn)生硫酸,陰極區(qū)生成氫氣同時產(chǎn)生氫氧化鈉,則陽極上電極反應(yīng)式為:2H2O﹣4e=O2↑+4H+ , 陰極電極反應(yīng)式為:2H2O+2e=H2↑+2OH , 左邊流出硫酸,所以a氣體是氧氣,b氣體是氫氣、A是NaOH,A在陰極上生成,生成氣體a的電極反應(yīng)式:2H2O﹣4e=O2↑+4H+ , 生成氣體a的體積為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即0.05mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.05mol×4=0.2mol;
所以答案是:0.2mol.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磺酰氯(SO2Cl2)和亞硫酰氯(SOCl2)均是實驗室常見試劑.已知:
SO2Cl2(g)SO2(g)+Cl2(g) K1 △H=a kJ/mol (Ⅰ)
SO(g)+Cl(g)+SCl(g)2SOCl(g) K2 △H=b kJ/mol (Ⅱ)
(1)反應(yīng):SO2Cl2(g)+SCl(g)2SOCl2(g)的平衡常數(shù)K=(用K1、K2表示),該反應(yīng)△H=kJ/mol(用a、b表示).
(2)為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅰ)的影響,以13.5g SO2Cl2充入2.0L的燒瓶中,在101kPa 375K時,10min達(dá)到平衡,平衡時SO2Cl2轉(zhuǎn)化率為0.80,則0~10minCl2的平衡反應(yīng)速率為 , 平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為 kPa,該溫度的平衡常數(shù)為;若要減小SO2Cl2轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是(列舉一種).
(3)磺酰氯對眼和上呼吸道粘膜有強(qiáng)烈的刺激性,發(fā)生泄漏時,實驗室可用足量NaOH固體吸收,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;亞硫酰氯溶于水的離子方程式為
(4)一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收,若恰好反應(yīng),則溶液中各離子濃度由大到小的順序為;已知常溫時次氯酸的Ka=2.5×108則該溫度下NaClO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb=molL1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖,關(guān)于該電池敘述正確的是(
A.分子組成為Cm(H2O)n的物質(zhì)一定是糖類
B.微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應(yīng)
C.放電過程中,H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
D.正極反應(yīng)式為:MnO2+4H++2e═Mn2++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O,且二者物質(zhì)的量相等,則此有機(jī)物的組成為CnH2n
B.一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃H2SO4 , 減少的體積就是生成的水蒸氣的體積
C.某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應(yīng),如果反應(yīng)前后氣體體積不變(溫度>100℃),則y=4;若體積減少,則y>4;否則y<4
D.相同質(zhì)量的烴,完全燃燒,消耗O2越多,烴中含H%越高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.18 g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4 L
B.22.4 L O2中一定含有6.02×1023個氧分子
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況時,20 mL NH3與60 mL N2所含的原子個數(shù)比為2:3
D.將80 g NaOH溶于1 L水中,所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2 moL/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>

選項

實驗內(nèi)容

實驗?zāi)康?/span>

A

5mL 0.005mol/L FeCl35mL 0.1mol/L KSCN的混合溶液中,加入飽和FeCl3溶液,溶液的紅色加深

驗證濃度對化學(xué)平衡的影響

B

室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1mol·L-1 NaClO溶液和0.1mol·L-1 CH3COONa溶液的pH

比較HClOCH3COOH的酸性強(qiáng)弱

C

常溫下,測得濃度均為0.1mol/L溶液的pHNaANaB

證明常溫下的KaHAHB

D

等體積、pH均為2HAHB兩種酸分別與足量Zn反應(yīng),HA放出的H2

證明HA是強(qiáng)酸

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于各圖的說法,正確的是(

A.①中陰極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍(lán)的氣體
B.②中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C.③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連
D.④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料,被譽(yù)為“未來世界的金屬”.試回答下列問題:
(1)鈦有 Ti和 Ti兩種原子,其基態(tài)原子的電子排布式為;按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于區(qū)元素.
(2)偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如圖1所示,它的化學(xué)式是

(3)氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體,由于具有令人滿意的仿金效果,越來越多地成為黃金裝飾的替代品.以TiCl4為原料,經(jīng)過一系列反應(yīng),可以制得Ti3N4和納米TiO2

①TiCl4分子中4個氯原子不在同一平面上,則TiCl4的空間構(gòu)型為 . ②納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,納米TiO2催化的一個實例如下:

化合物甲的分子中采取sp2雜化的碳原子個數(shù)為 , 化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為
③另有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖2所示,該氮化鈦晶胞中含有個N原子,晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm,則該氮化鈦的密度為 gcm3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,只列算式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,且與表中的條件也匹配的是(

選項

X

Y

Z

箭頭上為反應(yīng)條件

A

NO

NO2

HNO3

②加H2O

B

Al

NaAlO2

AlCl3

③電解

C

Fe

FeCl2

FeCl3

①通入少量Cl2

D

NaOH

NaHCO3

NaCl

④依次通入CO2、NH3


A.A
B.B
C.C
D.D

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