【題目】鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航天航空材料,被譽為“未來世界的金屬”.試回答下列問題:
(1)鈦有 Ti和 Ti兩種原子,其基態(tài)原子的電子排布式為;按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于區(qū)元素.
(2)偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如圖1所示,它的化學式是

(3)氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體,由于具有令人滿意的仿金效果,越來越多地成為黃金裝飾的替代品.以TiCl4為原料,經(jīng)過一系列反應,可以制得Ti3N4和納米TiO2

①TiCl4分子中4個氯原子不在同一平面上,則TiCl4的空間構(gòu)型為 . ②納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑,納米TiO2催化的一個實例如下:

化合物甲的分子中采取sp2雜化的碳原子個數(shù)為 , 化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為
③另有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖2所示,該氮化鈦晶胞中含有個N原子,晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm,則該氮化鈦的密度為 gcm3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,只列算式).

【答案】
(1)1s22s22p63s23p63d24s2;d
(2)BaTiO3
(3)正四面體;7;O>N>C;4;
【解析】解:(1)根據(jù) Ti可知,鈦為22號元素,所以它電子排布式為:1s22s22p63s23p63d24s2 , 它在元素周期表的第四周期第ⅡB族,所以是d區(qū)元素,所以答案是:1s22s22p63s23p63d24s2; d;(2)利用均攤法可知Ti的原子個數(shù)為:8× =1,Ba的原子個數(shù)為:1,O的原子個數(shù)為:12× =3,所以晶體的化學式為:BaTiO3 , 所以答案是:BaTiO3;(3))①、TiCl4分子中4個氯原子不在同一平面上,可知Ti原子的雜化方式為sp3,所以分子的空間構(gòu)型為正四面體,所以答案是:正四面體;②化合物甲的分子中采取sp2雜化的碳原子有苯環(huán)上的六個各羰基中的一個,共7個,根據(jù)化合物乙的結(jié)構(gòu)可知sp3雜化的原子有羥基中的氧、氨基中的氮、碳鏈上的三個碳,它們都位于第二周期,C、N、O 原子序數(shù)依次增加,根據(jù)元素周期律,同周期元素隨著原子序數(shù)依次增加電負性逐漸增大,所以它們的電負性關(guān)系為:O>N>C,所以答案是:7; O>N>C;③根據(jù)均攤法可算出該晶胞中N原子個數(shù)為:6× +8× =4,該晶胞中Ti原子個數(shù)為:1+12× =4,∴晶胞的質(zhì)量m= ,而晶胞的體積V=(2a×10103cm3 , 所以晶體的密度ρ= = gcm3 , 所以答案是:4=

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別,敘述正確的是

A. 膠體帶電荷,溶液不帶電荷

B. 一束光線通過溶液時沒有明顯現(xiàn)象,而通過膠體時會出現(xiàn)明顯的光路

C. 溶液中分散質(zhì)可通過濾紙,膠體中分散質(zhì)不能通過濾紙

D. 溶液長時間靜置易產(chǎn)生渾濁,膠體長時間靜置不產(chǎn)生渾濁

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在自來水消毒和工業(yè)上砂糖、油脂的漂白與殺菌過程中,亞氯酸鈉(NaClO2)發(fā)揮著重要的作用.下圖是生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當條件下可結(jié)晶析出NaClO23H2O;
②常溫下,Ksp(FeS)=6.3×1018;Ksp(CuS)=6.3×1036;Ksp(PbS)=8×1028
③Ⅲ裝置中電解硫酸鈉溶液,陽極區(qū)生成氧氣同時產(chǎn)生硫酸,陰極區(qū)生成氫氣同時產(chǎn)生氫氧化鈉.
(1)I中發(fā)生反應的離子方程式為
(2)從濾液中得到NaClO23H2O晶體的所需操作依次是(填寫序號).
a.蒸餾 b.蒸發(fā)濃縮 c.過濾 d.冷卻結(jié)晶 e.灼燒
(3)印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物,漂白織物時真正起作用的是HClO2 . 表是25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):

弱酸

HClO2

HF

H2CO3

H2S

Ka/molL1

1×102

6.3×104

K1=4.30×107
K2=5.60×1011

K1=9.1×108
K2=l.1×1012

①常溫下,物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為(用化學式表示);
②Na2S是常用的沉淀劑.某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是;常溫下,當最后一種離子沉淀完全時(該離子濃度為105molL1)此時體系中的S2的濃度為
(4)Ⅲ裝置中若生成氣體a的體積為1.12L(標準狀況),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

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【題目】能證明乙醇分子中有一個氫原子與另外的氫原子不同的方法是(  )
A.1 mol乙醇燃燒生成3 mol水
B.1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛
C.1 mol乙醇跟足量的金屬鈉作用得0.5 mol氫氣
D.乙醇的分子式為C2H6O

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【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式是: 該物質(zhì)不應有的化學性質(zhì)是( ) ①可以燃燒
②可以跟溴加成
③可以將KMnO4酸性溶液還原
④可以跟NaHCO3溶液反應
⑤可以跟NaOH溶液反應
⑥可以發(fā)生消去反應.
A.①③
B.③⑥
C.④⑥
D.④⑤

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【題目】在室溫下,下列關(guān)于pH=3CH3COOH溶液和pH=3HCl溶液的敘述中不正確的是

A. 兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:CH3COOHHCl

B. CH3COOH溶液中通入HCl(g) 的值不變

C. 均與pH=11的氨水混合,使溶液顯中性,兩溶液的導電性相同,水的電離程度也相同

D. CH3COONa溶液中分別加入等量的上述兩種溶液,溶液中的c(Na+)/c(CH3COO-)前者減小,后者增加

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫及解釋均正確的是

A. 0.1mol/L Na2S溶液中 c(S2-)0.1mol/L 的原因:S22H2OH2S2OH

B. 實驗室制備氫氧化鐵膠體:Fe33H2OFe(OH)33H

C. 水中加入NaOHH2OH2OH3OOH加入NaOH,消耗溶液中的H3O+平衡右移

D. 在碳酸鈉溶液中通入CO2氣體,CO32H2OHCO3OH,CO2 消耗OH- 促使平衡正向移動

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【題目】有一化學平衡:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g).如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度T的關(guān)系.分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是(

A.正反應吸熱,m+n>p+q
B.正反應吸熱,m+n<p+q
C.正反應放熱,m+n>p+q
D.正反應放熱,m+n<p+q

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某氣態(tài)烴1mol 恰好與1molHCl加成,生成物分子中的氫又可被5molCl2完全取代,則此氣態(tài)烴可能是( )

A. C4H10 B. C2H4 C. CH2=CH—CH3 D. CH2=C(CH3)2

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