【題目】如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖,關(guān)于該電池敘述正確的是( )
A.分子組成為Cm(H2O)n的物質(zhì)一定是糖類
B.微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應(yīng)
C.放電過程中,H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
D.正極反應(yīng)式為:MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1967年舒爾滋提出金屬互化物的概念,其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素,如Cu9Al4、Cu5Zn8等.回答下列問題:
(1)某種金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于(填“晶體”或“非晶體”).
(2)基態(tài)銅原子有個未成對電子,二價銅離子的電子排布式為 , 在CuS04溶液 中滴入過量氨水,形成配合物的顏色為 .
(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2 , 1mol(SCN)2分子中含有.鍵的數(shù)目為;類鹵素(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種,理論上硫氰酸(H﹣S﹣C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H﹣N=C=S)的沸點,其原因是 .
(4)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,在ZnS晶胞中,S2﹣的配位數(shù)為 .
(5)銅與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2,其晶胞邊長為a nm,該金屬互化物的密度為(用含“a、NA 的代數(shù)式表示)gcm﹣3 .
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【題目】糖類的組成、結(jié)構(gòu)和用途,下列關(guān)于糖類的說法正確的是( )
A.糖類物質(zhì)的組成都符合Cm(H2O)n
B.單糖就是分子組成簡單的糖
C.含有醛基的糖就是還原性糖
D.淀粉、纖維素都是多糖,其分子式相同
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【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別,敘述正確的是
A. 膠體帶電荷,溶液不帶電荷
B. 一束光線通過溶液時沒有明顯現(xiàn)象,而通過膠體時會出現(xiàn)明顯的光路
C. 溶液中分散質(zhì)可通過濾紙,膠體中分散質(zhì)不能通過濾紙
D. 溶液長時間靜置易產(chǎn)生渾濁,膠體長時間靜置不產(chǎn)生渾濁
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【題目】某化學(xué)興趣小組按照下列流程進(jìn)行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗如圖1.
(1)寫出硫酸鋁在水中的電離方程式 ,
(2)鎂鋁合金中加NaOH溶液的離子反應(yīng)方程式為 , 濾液中通入足量CO2的化學(xué)方程式
(3)操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、、過濾、干燥.
(4)金屬X在CO2中燃燒的化學(xué)方程式
(5)該興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計如圖2裝置,則需要測定的數(shù)據(jù)(溫度、壓強(qiáng)除外)有、 .
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【題目】(1)材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。
①水泥是最常用的建筑材料,它屬于_________(填字母)。
a.金屬材料 b.無機(jī)非金屬材料 c.有機(jī)有分子材料
②下列硅酸鹽產(chǎn)品的生產(chǎn)原料中不需要石灰石的是______(填字母)。
a.陶瓷 b.水泥 c.玻璃
③高嶺土是燒制瓷器的重要原料,其組成可以表示為Al2Si2Ox(OH)y,其中x、y的數(shù)值分別是______(填字母)。
a.5、4 b.6、3 c.7、2
④下列物品的構(gòu)成材料中主要是合成高分子材料的是___(填字母)。
a.宣紙 b.羊毛衫 c.保鮮膜
⑤橡膠是制造輪貽的主要原料,天然橡膠是______結(jié)構(gòu)(填“線型”或“體型”),需經(jīng)過硫化處理改變其結(jié)構(gòu),增強(qiáng)其機(jī)械強(qiáng)度。
(2)百合是江蘇某地區(qū)的特產(chǎn),富含有蛋白質(zhì)、淀粉、脂肪,維生素B1、維生素B2、維生素C、泛酸、胡蘿卜素科和豐富的鈣、鐵、磷等元素,其中:
①屬于人體所需的微量元素的是________。
②能提供能量的主要營養(yǎng)物質(zhì)為蛋白質(zhì)、淀粉和_______,淀粉在人體內(nèi)水解的化學(xué)方程式_____________。
③維生素C 也稱為_________,是一種無色的晶體,其水溶液顯酸性,化學(xué)特性是易失電子,可以使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,這一過程體現(xiàn)了維生系C的_____(填“氧化性”或“還原性”)。水果、蔬菜中富含維生素C,組成維生素C的元素是____(填寫元素符號)。
(3)良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量。
①汽車尾氣( 含有烴類、CO、NOx、SO2等)是城市空氣的主要污染源,治理方論之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”使CO、NOx轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì),下列說法不正確的是____。
a.CO 和NOx反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2xCO+2NOx===2xCO2+N2
b.上述方法增加了空氣中CO2的含量,加重了酸雨污染
c.在日光照射下,汽車尾氣還會產(chǎn)生光化學(xué)煙霧
②家庭裝修中使用的裝潢材料緩慢釋放出來的污染物達(dá)一定濃度時會影響人體健康,下列屬于常見裝修污染物的是_____(填字母)。
a.NO、NO2 b.甲醛、苯 c.SO2、CO
③通過水質(zhì)檢測確定水體中污染物的種類和濃度后,可采取不同的方法對污水進(jìn)行處理。例如向廢水中通入臭氧,運用________(填字母)除去其中含有的油類、氰化物。
a.中和法 b.沉淀法 c.氧化法
④天然水中含有細(xì)小懸浮顆粒物可以用明礬進(jìn)行處理,明礬溶于水后電離出的鋁離子與水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體能吸浮懸浮顆粒物。寫出鋁離子與水反應(yīng)的離子方程式______。
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【題目】某氮肥樣品可能含有NH4HCO3,NH4Cl、NH4NO3中的一種或幾種,稱取該樣品1.000克,溶于水配成100mL溶液、將溶液分成兩等份依次完成如下實驗:
①向一份溶液中加入10mL 0.2mol/L的鹽酸與之充分反應(yīng),可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體44.8mL(設(shè)產(chǎn)生的CO2全部逸出)。
②向另一份溶液中加入足量的6mol/L氫氧化鈉溶液,加熱,產(chǎn)生的氣體(設(shè)產(chǎn)生的NH3全部逸出)至少需要25mL 0.15mol/L的硫酸才能被完全反應(yīng)。下列說法正確的是
A. 1.000g樣品中一定含有NH4HCO3 0.316克
B. 向①反應(yīng)所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若有白色沉淀生成,說明原樣品中一定含有NH4C1
C. 原樣品的含氮量為21%
D. 無需另外再設(shè)計實驗驗證,就能確定原樣品中是否含有NH4Cl
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【題目】在自來水消毒和工業(yè)上砂糖、油脂的漂白與殺菌過程中,亞氯酸鈉(NaClO2)發(fā)揮著重要的作用.下圖是生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:
已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO23H2O;
②常溫下,Ksp(FeS)=6.3×10﹣18;Ksp(CuS)=6.3×10﹣36;Ksp(PbS)=8×10﹣28
③Ⅲ裝置中電解硫酸鈉溶液,陽極區(qū)生成氧氣同時產(chǎn)生硫酸,陰極區(qū)生成氫氣同時產(chǎn)生氫氧化鈉.
(1)I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(2)從濾液中得到NaClO23H2O晶體的所需操作依次是(填寫序號).
a.蒸餾 b.蒸發(fā)濃縮 c.過濾 d.冷卻結(jié)晶 e.灼燒
(3)印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物,漂白織物時真正起作用的是HClO2 . 表是25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸 | HClO2 | HF | H2CO3 | H2S |
Ka/molL﹣1 | 1×10﹣2 | 6.3×10﹣4 | K1=4.30×10﹣7 | K1=9.1×10﹣8 |
①常溫下,物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為(用化學(xué)式表示);
②Na2S是常用的沉淀劑.某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是;常溫下,當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(該離子濃度為10﹣5molL﹣1)此時體系中的S2﹣的濃度為 .
(4)Ⅲ裝置中若生成氣體a的體積為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫及解釋均正確的是
A. 0.1mol/L 的 Na2S溶液中 c(S2-)<0.1mol/L 的原因:S2-+2H2OH2S+2OH-
B. 實驗室制備氫氧化鐵膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
C. 水中加入NaOH:H2O+H2OH3O++OH-加入NaOH,消耗溶液中的H3O+平衡右移
D. 在碳酸鈉溶液中通入CO2氣體,CO32-+H2OHCO3-+OH-,CO2 消耗OH- 促使平衡正向移動
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