【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.18 g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4 L
B.22.4 L O2中一定含有6.02×1023個(gè)氧分子
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),20 mL NH3與60 mL N2所含的原子個(gè)數(shù)比為2:3
D.將80 g NaOH溶于1 L水中,所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2 moL/L
【答案】C
【解析】解:A.H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體,不能用氣體的摩爾體積計(jì)算,所以18 g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不是22.4 L,故A錯(cuò)誤;
B.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,氣體的摩爾體積的數(shù)值不知道,無(wú)法計(jì)算,故B錯(cuò)誤;
C.由n= 可知,兩種氣體的物質(zhì)的量分別為 、 ,則原子的物質(zhì)的量之比為 ×4: ×2=2:3,故C正確;
D.將80 g NaOH溶于1 L水中,溶液的體積不是水的體積,所以溶液的體積不知,無(wú)法計(jì)算,故D 錯(cuò)誤.
故選C.
A.H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體;
B.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,無(wú)法計(jì)算;
C.根據(jù)n= 結(jié)合分子的組成分析;
D.溶液的體積不知,無(wú)法計(jì)算.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)反應(yīng)的△H______0(填“大于”“小于”);100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為________molL-1s-1,反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_________
(2)100℃時(shí)達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。
①T_______100℃(填“大于”“小于”),判斷理由是_____________________。
②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 =________。
(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),判斷理由是__________________。
(4)已知:
甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1=-23.9kJ·mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)=C2H4 (g)+H2O(g) △H2=-29.1kJ·mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)) △H3=+50.7kJ·mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=____________ kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下關(guān)于分子間作用力的敘述不正確的是
A. 是一種較弱的化學(xué)鍵
B. 分子間作用力較弱,破壞它所需能量較少
C. 分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)有影響
D. 稀有氣體液化后分子間存在分子間作用力
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,正確的是
A.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B.破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí),反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí),反應(yīng)吸熱,ΔH>0
D.ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是( )
A. 油脂水解可得到丙三醇 B. 可用碘檢驗(yàn)淀粉水解是否完全
C. 蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸 D. 纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物A的分子式為C9H15OCl,分子中含有一個(gè)六元環(huán)和一個(gè)甲基,環(huán)上只有一個(gè)取代基;F分子中不含甲基:A與其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示:
(1)A-F的反應(yīng)類型是____;G中含氧官能團(tuán)的名稱是____。
(2)A-C的反應(yīng)方程式是________。
(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。
(4)有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒(méi)有氯原子,你的觀點(diǎn)是________(填“同意”或“不同意”)你的理由_______。
(5)某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構(gòu)體中,核磁共振氫譜顯示為2組峰的是_____(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式);只含有兩個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有____種。
①相對(duì)分子質(zhì)量比C少54;②氧原子數(shù)與C相同 ; ③能發(fā)生水解反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:還原性強(qiáng)弱:I﹣>Fe2+ . 往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣,反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+ . 則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A.0.12molL﹣1
B.0.1molL﹣1
C.1.2molL﹣1
D.1.0molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(七水合硫酸亞鐵)和膽礬晶體,以探索工業(yè)廢料的再利用.其實(shí)驗(yàn)方案如下:試回答下列問(wèn)題:
(1)寫出合金溶于試劑①溶液時(shí)相關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ____________________________,操作②的名稱是 ______________ 。
(2)濾液A中通入過(guò)量氣體的離子反應(yīng)方程式為_______________________________,由濾液A制AlCl3溶液有途徑I和途徑II兩種,與途徑I相比,途徑II存在著明顯的缺陷是: _________________________________________________________。
(3)溶液E中的主要溶質(zhì)為 _____________________ ;如何檢驗(yàn)濾液E是否已被氧化(寫出操作過(guò)程、現(xiàn)象和結(jié)論) _______________________________________________。
(4)按環(huán)保要求,寫出用濾渣F制備硫酸銅溶液的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________。
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