【題目】化學與工農業(yè)生產和日常生活密切相關，下列說法正確的是

A.漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白劑，又可作消毒劑

B.硅膠可用作催化劑的載體，但不可用作干燥劑

C.常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因為鋁與濃硫酸不反應

D.明礬可作凈水劑，是因為其溶于水電離出的Al3+具有強吸附性

【答案】A

【解析】

本題考查化學在生活中的應用，意在考查對物質性質的識記和理解能力。

A.漂白粉，漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸鹽，有強氧化性，所以可以漂白，殺菌，故A正確；

B.硅膠具有吸水性，可用作干燥劑，故B錯誤；

C.常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因為鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故C錯誤；

D.明礬可作凈水劑，是因為其溶于水電離出的能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體的吸附能力很強，故D錯誤；

答案：A

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，已知下列化學鍵的鍵能：

化學鍵

鍵能kJ/mol

H-H

436

N-H

391

N N

946

下列說法正確的是

A. 該反應為吸熱反應B. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

C. 反應熱ΔH＝92 kJ·mol－1D. 生成1 mol NH3放出92 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列反應：

①2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

②CaO＋H2O＝Ca(OH)2

③Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O

④Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

⑤2KClO32KCl＋3O2↑

⑥CaCO3CaO＋CO2↑

⑦2CO＋O22CO2

⑧SO42-＋Ba2＋＝BaSO4↓

（1）既是分解反應又是氧化還原反應的是_____，既是化合反應又是氧化還原反應的是______(均填序號)。

（2）請用單向橋表示反應①的電子轉移的方向和數(shù)目：________________。其中，該反應的氧化產物是___________，還原產物是__________。

（3）反應③的離子反應方程式為_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列關于充電電池、干電池的敘述合理的是___。

①干電池可以實現(xiàn)化學能向電能的轉化和電能向化學能的轉化

②鋅錳干電池長時間連續(xù)使用時內裝糊狀物可能流出腐蝕電器

③充電電池可以無限制地反復放電、充電

④充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行

（2）鉛蓄電池中，正極材料為PbO2，負極材料為Pb，放電時其負極反應式為___。

（3）原電池在NaOH溶液介質中，鋁為負極，其負極反應式為__。

（4）航天技術中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和無污染等優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式都為2H2+O2=2H2O。

①酸式氫氧燃料電池的電解質溶液是稀硫酸，其負極反應式為2H2-4e-=4H+，則其正極反應式為____。

②堿式氫氧燃料電池的電解質溶液是KOH溶液，則其負極反應式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2強，NaCN的水溶液呈堿性，則下列有關變化一般不能發(fā)生的是

A. CH2=CH2+(CN)2→NC-CH2-CH2-CN

B. (CN)2+2Br-→2CN-+Br2

C. (CN)2+2OH-→CN-+CNO-+H2O

D. HCNH++CN-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述正確的是（ ）

A. 在分子中含有1個手性C原子

B. 氫鍵是一種特殊化學鍵，它廣泛地存在于自然界中

C. 碘單質在水溶液中溶解度很小是因為I2和H2O都是非極性分子

D. 含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常見元素及化合物的轉化關系如圖所示：

又知A～E中均含有一種相同元素。下列說法錯誤的是（ ）

A.物質A一定是單質B.物質C可能是淡黃色固體

C.物質D可能是酸或堿D.物質E可能屬于鹽類

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

族
周期

ⅠA


0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA


2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

請按要求回答下列問題：

（1）①～⑨九種元素中非金屬性最強的是________（填元素符號）。

（2）元素⑧的原子結構示意圖是_________；由①、④、⑥三種元素組成的化合物，其電子式是_________。

（3）元素②、⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強的是________________（填化學式）；元素③、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是________________（填化學式）。

（4）③、④span>、⑧三種元素的原子半徑由大到小的順序是________________（填元素符號）。

（5）元素⑤、⑥組成的化合物的化學鍵類型是________________________。

（6）元素⑥的最高價氧化物對應的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在畫某種元素的一種單核微粒的結構的示意圖時，忘記在圓圈內標出其質子數(shù)，請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷．

（1）該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是

（2）該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵�，原子的氧化性很強，該單質與水反應的化學方程式：

（3）該微粒的還原性很弱，失去2個電子后變成原子，該元素在周期表中的位置為

（4））該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵�，原子的還原性很強，該單質與水反應的化學方程式 ．

（5）該微粒的符號為X3﹣，則這種微粒的單質的電子式為 ．

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