【題目】A、B、CD、E、F均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增。A的原子核內(nèi)無中子,B的原子最外層電子數(shù)是次外層電于數(shù)的2倍,C是地殼中含量最多的元素,D是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,EF位置相鄰,F是同周期元素中原子半徑最小的元素。

完成下列填空題:

1B在元素期表中的位置為_______,1C子核外有____個未成對的電子。

2DE、F三種元素形成簡單離子其半徑由l大到小的順序是_____________(用離子符號表示)。

3)寫出DC形成化合物的電子式______、_______

4)常溫下,1molA的單質(zhì)在C的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)化合物,并放出286kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。

5)非金屬性的強(qiáng)弱:E_____F(強(qiáng)于、弱于、無法比較”),試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因________________。

6Na2SO3可用作漂白織物時的去鼠劑。Na2SO3溶液及收Cl2后,溶液的酸性增強(qiáng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式______。

【答案】第二周期第IVA 2 S2->Cl->Na+ 2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+572kJ 弱于 SC1的電子層數(shù)相同,隨著核電荷數(shù)的遞增,原子半徑減小,得電子能力增強(qiáng),非金屬性增強(qiáng),所以非金屬性S<Cl SO32-+Cl2+H2O→SO42-+2Cl-+2H+

【解析】

A的原子核中沒有中子,為H元素,BC元素,CO元素,D金屬性最強(qiáng),位于短周期左下角,為Na元素,F(xiàn)同周期中原子半徑最小,位于同周期最右側(cè),為Cl元素,ES元素

(1).C元素位于第二周期第IVA族,O元素外2p能級中有2個占據(jù)單獨軌道的電子,故未成對電子數(shù)為2;

(2).DEF的簡單離子為:Na+,S2-,Cl-,S2-Cl-離子核外電子數(shù)相同,Cl元素質(zhì)子數(shù)大,離子半徑小,Na+核外電子為2層,半徑最小,則順序為:S2->Cl->Na+;

(3).Na元素與O元素形成的化合物為Na2ONa2O2兩者均為離子化合物,電子式分別為:、;

(4).氫氣在氧氣中燃燒生成水反應(yīng)為放熱反應(yīng),熱化學(xué)方程式為

2H2(g)+O2(g)→2H2O(l) Δ=+572kJ;

(5).同周期由左至右非金屬性逐漸增強(qiáng),則非金屬性S元素弱于Cl元素;SC1的電子層數(shù)相同,隨著核電荷數(shù)的遞增,原子半徑減小,得電子能力增強(qiáng),非金屬性增強(qiáng),所以非金屬性S<Cl

(6). Na2SO3溶液及收Cl2后生成強(qiáng)酸,Cl元素被還原,S元素被氧化,離子方程式為:

SO32-+Cl2+H2O→SO42-+2Cl-+2H+;

練習(xí)冊系列答案
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【題目】某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是

A. 加入Na2SO4可使溶液由a點變到b

B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c

C. d點無BaSO4沉淀生成

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(1)若用C3H8O(醇)與乙酸反應(yīng)生成酯類化合物,則在燒瓶A中加入C3H8O(醇)與乙酸外,還應(yīng)加入的試劑是 ___________,試管B中應(yīng)加入 ____________虛線框中的導(dǎo)管作用是 ______________

(2)分子式為C3H8O的有機(jī)物在一定條件下脫水生成的有機(jī)物可能有 ________種;

(3)若用該裝置分離乙酸和1-丙醇,則在燒瓶A中加入1-丙醇與乙酸外,還應(yīng)先加入適量的試劑 ____(填化學(xué)式),加熱到一定溫度,試管B中收集到的是(填寫結(jié)構(gòu)簡式) _____,冷卻后,再向燒瓶中加入試劑 ______ (填名稱),再加熱到一定溫度,試管B中收集到的是 _____(填寫分子式)。

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A. 含氧酸的酸性:Z>W(wǎng)

B. 在一定條件下W的單質(zhì)能與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

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1)儀器a的名稱是____

2)利用圖中A裝置進(jìn)行實驗室制備SO2的化學(xué)方程式是____。

3)反應(yīng)開始后,發(fā)現(xiàn)BD兩個試管中的品紅溶液都褪色。停止通氣后,給B、D兩支試管中的液體加熱,試管中現(xiàn)象是:B__;D___。據(jù)此,說明SO2的漂白特點是_____。

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