【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是

A.中含有的中子數(shù)均為

B.常溫常壓下,含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為

C.常溫下,的氨水中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為

D.一定條件下,足量氧氣通過Na單質(zhì)后,若固體增重,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為

【答案】D

【解析】

A.10gD2O和10gH218O的物質(zhì)的量均為0.5mol,含有的中子數(shù)均為5NA,故A正確;

B.冰醋酸和甲醛的最簡式均為,3.0g含甲醛的冰醋酸中含0.1molCH2O,含有的原子總數(shù)為,故B正確;

C.常溫下,1LpH=10的氨水中,水電離出的mol/L,發(fā)生電離的水分子數(shù)為,故C正確;

D.氧氣與Na單質(zhì)反應(yīng)得到的產(chǎn)物可能是氧化鈉,也可能是過氧化鈉,無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目,故D錯誤;

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用COH2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2 molCO4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測得CO(g)CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡,用氫氣表示的平均反應(yīng)速率υ(H2)=_______mol/(L·min)

②下列說法正確的是______(填字母序號)。

A.達(dá)到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為75%

B5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C.達(dá)到平衡后,再充入氬氣,反應(yīng)速率減小

D2minυ()>υ(),2minυ()<υ()

③該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。

2)已知:ICO的燃燒熱為H=283.0kJ·mol1

IIH2O(1)=H2O (g) H=+44.0 kJ·mol1

III2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O(g) H=15.5 kJ·mol1

則①2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O( l) H=_____

②對于可逆反應(yīng)2CH3OH(g)+CO(g)+ O2(g)CH3 OCOOCH3(g)+H2O(1)采取以下措施可以提高CH3OCOOCH3產(chǎn)率的是____(填字母)

A.降低體系的溫度 B.壓縮容器的體積

C.減少水量 D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>

3)比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2 FeO4+8H2O,則充電時的陽極反應(yīng)式為_______。

4)若往20mL0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測得混合溶液的溫度變化如下圖所示,下列有關(guān)說法正確的是______(填序號)。

①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L

②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L

HNO2的電離平衡常數(shù):b>a

④從b點到c點,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(NO2)>c(OH)>c(H+)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是一種燃料型電池檢測儀的工作原理示意圖。下列說法不正確的是 ( )

A.該儀器工作時酒精濃度越大,則電流強度越大

B.工作時處電路電子流向為X→Y

C.檢測結(jié)束后,X極區(qū)的pH增大

D.電池總反應(yīng)為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知氨氣可與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅,用下圖中的裝置省略夾持裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng),實驗時C中粉末逐漸變?yōu)榧t色,D中出現(xiàn)無色液體。下列有關(guān)說法正確的是

A.試管A中加入的試劑為固體

B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

C.裝置B中加入的物質(zhì)可以是堿石灰或無水氯化鈣

D.裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ·mol1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ·mol1

B. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1,則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH<-890.3 kJ·mol1

C. 已知:500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1;將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng),放出熱量46.2 kJ

D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1,則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+566.0 kJ·mol1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車發(fā)動機工作時會產(chǎn)生包括CO、NOx等多種污染氣體,涉及到如下反應(yīng):

N2(g)+O2(g)2NO(g)

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)

弄清上述反應(yīng)的相關(guān)機理,對保護(hù)大氣環(huán)境意義重大,回答下列問題:

(1)請根據(jù)下表數(shù)據(jù)填空:N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=________。

物質(zhì)

N2

O2

NO

能量(kJ)

946

497

811.25

(斷開1mol物質(zhì)中化學(xué)鍵所需要的能量)

(2)實驗測得反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0的即時反應(yīng)速率滿足以下關(guān)系式:

v=k·c2(NO)·c(O2)v=k·c2(NO2),k、k為速率常數(shù),受溫度影響

①溫度為T1時,在1L的恒容密閉容器中,投入0.6 molNO0.3 molO2達(dá)到平衡時O20.2 mol;溫度為T2時,該反應(yīng)存在k=k,則T1_______ T2 (大于小于等于”)。

②研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)按如下步驟進(jìn)行:

第一步:NO+NON2O2 快速平衡 第二步:N2O2 +O22NO2 慢反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡,第一步反應(yīng)中:v1=k1×c2(NO);v1=k1×c(N2O2)

下列敘述正確的是______

A.同一溫度下,平衡時第一步反應(yīng)的越大反應(yīng)正向程度越大

B.第二步反應(yīng)速率低,因而轉(zhuǎn)化率也低

C.第二步的活化能比第一步的活化能低

D.整個反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)速率決定

(3)科學(xué)家研究出了一種高效催化劑,可以將CONO2兩者轉(zhuǎn)化為無污染氣體,反應(yīng)方程式為:2NO2(g)+4CO(g) =4CO2(g)+N2(g) H<0

某溫度下,向10L密閉容器中分別充入0.1molNO20.2 molCO,發(fā)生上述反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)的壓強變化如下表所示:

時間/min

0

2

4

6

8

10

12

壓強/kPa

75

73.4

71.95

70.7

69.7

68.75

68.75

回答下列問題:

①在此溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計算結(jié)果精確到小數(shù)點后2);若保持溫度不變,再將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍,則平衡_____(右移左移不移動”);

②若將溫度降低,再次平衡后,與原平衡相比體系壓強(p)如何變化?_______(增大、減小不變”),原因是__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的鐵和銅混合物加入到足量的稀硝酸中,待金屬完全溶解假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有后,向反應(yīng)后的溶液中加溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加,下列敘述正確的是

A.上述反應(yīng)中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B.參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量

C.當(dāng)金屬全部溶解時,產(chǎn)生的NO氣體的體積為

D.當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時,消耗NaOH溶液的體積大于300mL

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液:①NH4HSO4(NH4)2CO3NH4Fe(SO4)2NH4NO3NH4HCO3c(NH)由大到小的順序為(

A.②①③④⑤

B.③①④②⑤

C.①③④⑤②

D.①④②⑤③

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】經(jīng)測定乙醇的分子式是,由于有機化合物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象,推測乙醇分子的結(jié)構(gòu)可能是下列兩種之一:

Ⅰ. Ⅱ.

為確定其結(jié)構(gòu),應(yīng)利用物質(zhì)的特殊性質(zhì)進(jìn)行定性、定量實驗,F(xiàn)給出乙醇、鈉、水及必要的儀器,甲、乙、丙三名學(xué)生利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)。圖中量氣裝置由甲、乙兩根玻璃管組成,它們用橡皮管連通,并裝入適量水。甲管有刻度(0~200mL),供量氣用;乙管可上下移動,以調(diào)節(jié)液面高低。

1)學(xué)生甲得到一組實驗數(shù)據(jù);

乙醇的物質(zhì)的量

氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

0.01mol

0.112L

根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷,乙醇的結(jié)構(gòu)應(yīng)為___________________(填“Ⅰ”“Ⅱ”),原因是_______________

2)學(xué)生乙認(rèn)為:為了較準(zhǔn)確地測量氫氣的體積,除了必須檢查整個裝置的氣密性外,在讀取反應(yīng)前后甲管中液面讀數(shù)的過程中,應(yīng)注意___________________(填序號)。

a.視線與凹液面最低處相平

b.等待片刻,待乙管中液面不再上升時,立刻讀數(shù)

c.讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管,使甲、乙兩管液面相平

d.讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案