【題目】已知A、B、CD、E、FG為前四周期中的常見元素,且原子序數(shù)依次增大,A的原子半徑最;B的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍;CB同周期且基態(tài)原子最外層電子排布式為nsmnpm+2;D、E、FG是位于同一周期的金屬元素,元素D的焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色鈷玻璃才能觀察到紫色;且D、G的原子序數(shù)相差10E元素有多種化合價,它的一種氫氧化物在空氣中易被氧化且最終變?yōu)榧t褐色,且E、F的電子數(shù)相差1

請回答下列問題:

1)基態(tài)E原子的價電子排布式為___。

2)與BC分子互為等電子體的離子為___ (填化學(xué)式,任寫一種)。

3)在液態(tài)非極性分子B6A6中,B原子采取的雜化方式為___。

4)元素C的簡單氫化物的沸點(diǎn)比同主族的簡單氫化物都高的原因是___。

5F可形成化學(xué)式均為F(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學(xué)式為[F(NH3)5Br]SO4。向另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時,無明顯現(xiàn)象。若加入AgNO3溶液時,產(chǎn)生淡黃色沉淀,則第二種配合物的化學(xué)式為___。

6)金屬D、G晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①金屬G的晶胞中,測得晶胞中G原子的半徑為apm,則G晶體的密度為___g/cm3(列出表達(dá)式即可,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值),D、G兩種晶胞中金屬的配位數(shù)之比為___。

②金屬G、鋅兩種元素的笫一電離能、第二電離能如下表所示:

電離能/kJ·mol-1

I1

I2

G

746

1958

906

1733

G的第二電離能(I2)大于鋅的第二電離能(I2),其主要原因是___。

【答案】3d64s2 CN-NO+C sp2 水分子間存在氫鍵 [Co(NH3)5SO4]Br 23 Zn+的價電子排布式為3d104s1,而Cu+的是3d10,Cu+3d軌道全滿更穩(wěn)定,較難失去電子,I2較大

【解析】

A的原子半徑最小,AH元素;B的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍,B是碳元素;C的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsmnpm+2,n=2,則CO元素;D、E、F、G是位于同一周期的金屬元素,元素D的焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色鈷玻璃才能觀察到紫色,DK元素;且D、G的原子序數(shù)相差10,GCu元素;E的一種氫氧化物在空氣中易被氧化且最終變?yōu)榧t褐色,EFe元素;E.、F的電子數(shù)相差1FCo元素。

1)根據(jù)以上分析,基態(tài)26號元素Fe的價電子排布式為3d64s2;

2)與CO分子互為等電子體的離子為CN-NO+C);

3C6H6是平面結(jié)構(gòu),C原子采取的雜化方式分別為sp2;

4)水分子間形成氫鍵,所以沸點(diǎn)比同主族的簡單氫化物都高;

5Co可形成分子式均為Co (NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4,硫酸根離子在外界,溶于水能電離出硫酸根離子,所以向其溶液中加BaCl2溶液時,現(xiàn)象為生成白色沉淀;向另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時,無明顯現(xiàn)象;若加入AgNO3溶液時,產(chǎn)生淡黃色沉淀,說明硫酸根在內(nèi)界,溴離子在外界,則第二種配合物的化學(xué)式為[Co(NH8)6SO4]Br;

6)①金屬Cu的晶胞為面心立方,測得晶胞中銅原子的半徑為apm,面對角線是4個原子半徑,則Cu晶體的密度為: g/cm3;金屬K的配位數(shù)是8、計(jì)算Cu的配位數(shù)是12,配位數(shù)比是2:3;

②鋅的價電子是3d104s2,而銅的是3d104s1,在失去一個電子后,銅失去的第二個電子在3d的全滿軌道上,而鋅的第二個電子在4s的半滿軌道上,3d全滿比4s半滿能量低,結(jié)構(gòu)也更穩(wěn)定,所以需要更多能量所以Cu的第二電離能(I2)大于鋅的第二電離能。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生對Na2SO3AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。

1)測得Na2SO3溶液pH10,AgNO3溶液pH5,原因是(用離子方程式表示):___。

2)調(diào)節(jié)pH,實(shí)驗(yàn)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)序號

pH

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a

10

產(chǎn)生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清

b

6

產(chǎn)生白色沉淀,一段時間后,沉淀未溶解

c

2

產(chǎn)生大量白色沉淀,一段時間后,產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知:

.Ag2SO3:白色,難溶于水,溶于過量的Na2SO3溶液。

.Ag2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反應(yīng)。

該學(xué)生對產(chǎn)生的白色沉淀提出了兩種假設(shè):

①白色沉淀為Ag2SO3。

②白色沉淀為Ag2SO4,推測的依據(jù)是___。

3)取bc中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2SO4。實(shí)驗(yàn)方法是:另取Ag2SO4固體置于__溶液中,未溶解。

4)將cX濾出、洗凈,為確認(rèn)其組成,實(shí)驗(yàn)如下:

.X中滴加稀鹽酸,無明顯變化。

.X中加入過量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體。

.分別用Ba(NO3)2、BaCl2溶液檢驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)后的溶液,前者無明顯變化,后者產(chǎn)生白色沉淀。

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是___。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析,X的成分是___

③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

5)該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn),分析產(chǎn)生X的原因:隨著酸性的增強(qiáng),體系的還原性增強(qiáng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2是一種重要的清潔能源。

(1)2018年我國某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜,一步即獲得合成氨原料和合成液態(tài)燃料的原料。其工作原理如圖所示(空氣中N2O2的物質(zhì)的量之比按41計(jì))。工作過程中,膜I側(cè)所得=3,則膜I側(cè)的電極方程式為________________________

(2)已知: CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ/mol,

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3= -41.1 kJ/molH2還原CO反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1,則ΔH1=_____________ kJ/mol,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為_________。

A.高溫 B.低溫 C.任何溫度條件下

(3)恒溫恒壓下,在容積可變的密閉容器中加入1mol CO2.2 mol H2,發(fā)生反應(yīng) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),實(shí)驗(yàn)測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。

P1_______P2,判斷的理由是____________________________。

(4)若反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化見下表所示:

時間/min

0

5

10

15

H2

4

2

CO

2

1

CH3OH(g)

0

0.7

①下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是_____(填字母);

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B.2v(H2)=v(CH3OH)

C.混合氣體的相對分子質(zhì)量保持不變 D.混合氣體的密度保持不變

②若起始壓強(qiáng)為P0 kPa,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________(kPa)-2。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③反應(yīng)速率若用單位時間內(nèi)分壓的變化表示,則10min內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)= _______Pa/min。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是一種燃料型電池檢測儀的工作原理示意圖。下列說法不正確的是 ( )

A.該儀器工作時酒精濃度越大,則電流強(qiáng)度越大

B.工作時處電路電子流向?yàn)?/span>X→Y

C.檢測結(jié)束后,X極區(qū)的pH增大

D.電池總反應(yīng)為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是,既含有又含有。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)注:礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng),生成硫單質(zhì)2.4g、FeCl20.425mol和一定量氣體,且溶液中無。則下列說法不正確的是

A.該磁黃鐵礦中

B.該磁黃鐵礦中,的物質(zhì)的量之比為

C.生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為9.52L

D.100mL的鹽酸中HCl物質(zhì)的量濃度為8.5mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知氨氣可與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~,用下圖中的裝置省略夾持裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng),實(shí)驗(yàn)時C中粉末逐漸變?yōu)榧t色,D中出現(xiàn)無色液體。下列有關(guān)說法正確的是

A.試管A中加入的試劑為固體

B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

C.裝置B中加入的物質(zhì)可以是堿石灰或無水氯化鈣

D.裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ·mol1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ·mol1

B. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1,則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH<-890.3 kJ·mol1

C. 已知:500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1;將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng),放出熱量46.2 kJ

D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1,則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+566.0 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的鐵和銅混合物加入到足量的稀硝酸中,待金屬完全溶解假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有后,向反應(yīng)后的溶液中加溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加,下列敘述正確的是

A.上述反應(yīng)中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B.參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量

C.當(dāng)金屬全部溶解時,產(chǎn)生的NO氣體的體積為

D.當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時,消耗NaOH溶液的體積大于300mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了測定實(shí)驗(yàn)室長期存放的Na2SO3固體的純度,準(zhǔn)確稱取W g固體樣品,配成250 mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案:

方案:取25.00 mL上述溶液,加入足量的用過量鹽酸酸化的BaCl2溶液,過濾、洗滌和干燥沉淀,稱得沉淀的質(zhì)量為m1 g。

方案:取25.00 mL上述溶液,加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液,過濾、洗滌和干燥沉淀,稱重,其質(zhì)量為m2 g。

(1)配制250 mL Na2SO3溶液時,必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有:燒杯、玻璃棒、天平、藥匙、____________。

(2)寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式__________。

(3)方案加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,目的是________,在過濾前,需要檢驗(yàn)是否沉淀完全,其操作是_______

(4)方案中,若濾液渾濁,將導(dǎo)致測定結(jié)果_______(偏高偏低”)。

(5)若操作正確,結(jié)果為m1m2,試分析原因是___________。

(6)25.00 mL上述溶液,用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定測定Na2SO3的純度,已知酸性條件下,KMnO4通常被還原為Mn2+,滴定達(dá)到終點(diǎn)時的現(xiàn)象為____________

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