Question

下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是

A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③苯酚鈉三份溶液中的c（Na⁺）：③>②>①
B．0．lmol·L ^－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2－）+ c（HA^－）+c（H₂A）
C．上圖中pH=7時：c（Na⁺）>c（CH₃COO^－）>c（OH^－）=c（H⁺）
D．上圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c（OH^－）=c（H⁺） +c（CH₃COO^－） +2c（CH₃COOH）

Answer 1

D

解析試題分析：A、pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③苯酚鈉三份溶液均顯堿性，C(OH^-)相同，其中苯酚的酸性最弱，水解程度最大，要得到相同的OH-，需要的鹽溶液的濃度最小，醋酸的酸性最強，水解程度最小，要得到相同的OH^-，需要的鹽溶液的濃度最大，三份溶液中，c（Na⁺）：③<②<①，錯誤；B、0．lmol·L ^－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液，根據物料守恒，c（Na⁺）=c（A^2－）+ c（HA^－）+c（H₂A），錯誤；C、上圖中pH=7時，c（OH^－）=c（H⁺），得到的是醋酸鈉和醋酸的混合溶液，根據電荷守恒，c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（CH₃COO^－）+ c（OH^－），c（Na⁺）=c（CH₃COO^－），錯誤；D、a點溶液醋酸加入10ml，恰好反應了10mlNaOH ，得到醋酸鈉和NaOH的混合溶液，根據物料守恒，有c（Na⁺）= 2（CH₃COO^－）+2c（CH₃COOH），代入電荷守恒c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（CH₃COO^－）+ c（OH^－），，則有c（OH^－）=c（H⁺） +c（CH₃COO^－） +2c（CH₃COOH），正確
考點：考查鹽的水解、酸堿中和滴定、離子濃度大小比較