Question

17．為了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，可選用Ba（OH）₂、HCl和K₂CO₃三種試劑，按如下步驟操作：

（1）寫出試劑B的化學(xué)式：BK₂CO₃．
（2）上述操作Ⅰ所用玻璃儀器的名稱是漏斗、玻璃棒、燒杯；操作Ⅱ的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶（加熱結(jié)晶、結(jié)晶均可）．
（3）加過量A時(shí)發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Mg²⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓．
（4）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的目的：攪拌、引流．

Answer 1

分析 為了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，由流程可知，A為Ba（OH）₂，使鎂離子、硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，再加B為K₂CO₃，使過量的鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，操作I為過濾，濾液中含KCl、K₂CO₃，然后加C為HCl，得到KCl溶液，操作II為蒸發(fā)結(jié)晶得到KCl晶體，以此來解答．

解答 解：為了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，由流程可知，A為Ba（OH）₂，使鎂離子、硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，再加B為K₂CO₃，使過量的鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，操作I為過濾，濾液中含KCl、K₂CO₃，然后加C為HCl，得到KCl溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到KCl晶體，
（1）氫氧化鋇可以將MgCl₂、MgSO₄中的氫氧根和硫酸根除去，除雜時(shí)，每一步所加的試劑均是過量的，過量的氫氧化鋇需用碳酸鉀除去，而多余的碳酸鉀需用鹽酸來除去，故試劑A、B、C依次是Ba（OH）₂、K₂CO₃、HCl，B為K₂CO₃，故答案為：K₂CO₃； 
（2）液體和固體分離的方法是過濾，所用玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，物質(zhì)的溶液獲得晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，
故答案為：漏斗、玻璃棒、燒杯； 蒸發(fā)結(jié)晶（加熱結(jié)晶、結(jié)晶均可）；
（3）加A氫氧化鋇發(fā)生的反應(yīng)為MgCl₂+Ba（OH）₂═BaCl₂+Mg（OH）₂↓、MgSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓，離子反應(yīng)分別為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Mg²⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓，
故答案為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；Mg²⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；
（4）溶解玻璃棒攪拌，加速溶解，而過濾中玻璃棒引流，蒸發(fā)時(shí)玻璃棒攪拌，故答案為：攪拌；引流．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握流程中的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．