Question

一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可將食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)變成Fe²⁺，有利于人體吸收．
（1）在人體中進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化時(shí)Fe²⁺ 

①

②

Fe³⁺，①中的Fe²⁺作

 

劑．
（2）“服用維生素C，可將食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化成Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作

 

劑，具有

 

性；某同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)探究維生素C的這種性質(zhì)，可選擇的試劑是

 

（填字母）．
a．酸性高錳酸鉀溶液            b．碘水、淀粉              c．KI溶液
（3）維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為水溶性維生素和脂溶性維生素兩大類．維生素C屬于

 

性維生素，由于它能防治壞血病，又稱為抗壞血酸．
（4）黃瓜中含有多種營養(yǎng)成分，尤其是維生素C和B的含量比西瓜高出1～5倍．已知高溫時(shí)維生素會被破壞，維生素C在酸性環(huán)境時(shí)較穩(wěn)定．根據(jù)上述內(nèi)容，你認(rèn)為應(yīng)如何合理的食用黃瓜？

 

（5）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式是

 

．

Answer 1

分析：（1）①過程，F(xiàn)e²⁺ 失電子生成 Fe³⁺，化合價(jià)升高，所以Fe²⁺ 是還原劑，還原劑化合價(jià)升高，具有還原性；
（2）服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原為Fe²⁺，F(xiàn)e³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，化合價(jià)降低，是氧化劑；維生素C是還原劑，具有還原性；
（3）維生素C溶液顯酸性，又稱為抗壞血酸，故為水溶性；
（4）因在酸性條件下，維生素C較穩(wěn)定，因此食用黃瓜時(shí)可向其中加入少量的醋；高溫時(shí)黃瓜中維生素?fù)p失較大，所以黃瓜不宜炒吃，以涼拌為佳．
（5）還原鐵粉與胃酸的主要成份鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

解答：解：（1）①過程，F(xiàn)e²⁺ 失電子生成 Fe³⁺，化合價(jià)升高，所以Fe²⁺ 是還原劑，故答案為：還原；
（2）服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原為Fe²⁺，F(xiàn)e³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，化合價(jià)降低，是氧化劑；維生素C是還原劑，具有還原性，加氧化劑發(fā)生氧化還原，最伴隨明顯的顏色變化，故答案為：還原；還原；ab；
（3）維生素C溶液顯酸性，又稱為抗壞血酸，故為水溶性，故答案為：水溶；
（4）因在酸性條件下，維生素C較穩(wěn)定，因此食用黃瓜時(shí)可向其中加入少量的醋；高溫時(shí)黃瓜中維生素?fù)p失較大，所以黃瓜不宜炒吃，以涼拌為佳．
故答案為：加醋涼拌；         
（5）還原鐵粉與胃酸的主要成份鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；

點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑概念的辨析，會運(yùn)用給予信息解決問題，即會用知識遷移的方法解決問題．