閱讀下列材料,回答相應(yīng)問題
一個體重50Kg的健康人,含鐵約2g.這些鐵在人體中并不是以單質(zhì)的形式存在的,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.Fe2+離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時,應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的鐵鹽,如硫酸亞鐵(FeSO4).服用維生素C,可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,有利于促進(jìn)鐵的吸收.
(1)人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+ 
 Fe3+的轉(zhuǎn)化,在①中Fe2+
還原
還原
劑,在②中Fe3+
氧化
氧化
劑.
(2)“服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原為Fe2+”,這句話指出了維生素在這一反應(yīng)中做
還原
還原
劑,具有
還原
還原
性.
分析:根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價變化判斷:氧化劑化合價降低,具有氧化性;還原劑化合價升高,具有還原性.
解答:解:(1)①過程,F(xiàn)e2+ 失電子生成 Fe3+,化合價升高,所以Fe2+ 是還原劑;②過程,F(xiàn)e3+得電子生成Fe2+,化合價降低,所以Fe3+是氧化劑.
故答案為:還原;氧化;
(2)服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原為Fe2+,F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,化合價降低,是氧化劑;維生素C是還原劑,具有還原性.
故答案為:還原;還原;
點評:本題考查了氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑概念的辨析,會運用給予信息解決問題,即會用知識遷移的方法解決問題.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型),用于預(yù)測簡單分子立體結(jié)構(gòu).其要點可以概括為:
Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成,A為中心原子,X為與中心原子相結(jié)合的原子,E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(稱為孤對電子),(n+m)稱為價層電子對數(shù).分子中的價層電子對總是互相排斥,均勻的分布在中心原子周圍的空間;
Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布,不包括中心原子未成鍵的孤對電子;
Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力主要順序為:i、孤對電子之間的斥力>孤對電子對與共用電子對之間的斥力>共用電子對之間的斥力;  ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力>雙鍵與單鍵之間的斥力>單鍵與單鍵之間的斥力;  iii、X原子得電子能力越弱,A-X形成的共用電子對之間的斥力越強(qiáng);  iv、其他.
請仔細(xì)閱讀上述材料,回答下列問題:
(1)根據(jù)要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型,請?zhí)顚懴卤恚?br />
n+m 2
4
4
VSEPR理想模型
直線形
直線形
正四面體
價層電子對之間的理想鍵角
180°
180°
109°28′
(2)請用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因
CO2屬AX2E0,n+m=2,故CO2為直線形
CO2屬AX2E0,n+m=2,故CO2為直線形

(3)H2O分子的立體構(gòu)型為:
V形
V形
,請你預(yù)測水分子中∠H-O-H的大小范圍為
<109°28′
<109°28′
,原因是
水分子屬AX2E2,n+m=4,VSEPR理想模型為正四面體,價層電子對之間的夾角均為109°28′.根據(jù)Ⅲ-i,應(yīng)有∠H-O-H<109°28′
水分子屬AX2E2,n+m=4,VSEPR理想模型為正四面體,價層電子對之間的夾角均為109°28′.根據(jù)Ⅲ-i,應(yīng)有∠H-O-H<109°28′

(4)SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子,S=O之間以雙鍵結(jié)合,S-Cl、S-F之間以單鍵結(jié)合.請你預(yù)測 SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型:
四面體
四面體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014屆四川省高二10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(每空2  1620世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型),用于預(yù)測簡單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點可以概括為:

Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成,A為中心原子,X為與中心原子相結(jié)合的原子,E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(稱為孤對電子),(nm)稱為價層電子對數(shù)。分子中的價層電子對總是互相排斥,均勻的分布在中心原子周圍的空間;

Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布,不包括中心原子未成鍵的孤對電子; Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力主要順序為:  i、孤對電子之間的斥力>孤對電子對與共用電子對之間的斥力>共用電子對之間的斥力;  ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力>雙鍵與單鍵之間的斥力>單鍵與單鍵之間的斥力;  iii、X原子得電子能力越弱,A-X形成的共用電子對之間的斥力越強(qiáng);  iv、其他。

 請仔細(xì)閱讀上述材料,回答下列問題:

(1)根據(jù)要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型,請?zhí)顚懴卤恚?/p>

nm

2

 

VSEPR理想模型

 

正四面體

價層電子對之間的理想鍵角

 

109°28′

(2)請用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因                         。

(3) H2O分子的立體構(gòu)型為:           ,請你預(yù)測水分子中∠H-O-H的大小范圍為           ,原因是                                   。

(4) SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子,S=O之間以雙鍵結(jié)合,S-Cl、S-F之間以單鍵結(jié)合。請你預(yù)測 SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型:              。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:同步題 題型:填空題

20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型),用于預(yù)測簡單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點可以概括為:
Ⅰ.用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成,A為中心原子,X為與中心原子相結(jié)合的原子,E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(稱為孤對電子),(n+m)稱為價層電子對數(shù)。分子中的價層電子對總是互相排斥,均勻的分布在中心原子周圍的空間;
Ⅱ.分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布,不包括中心原子未成鍵的孤對電子;
Ⅲ.分子中價層電子對之間的斥力主要順序為:
i、孤對電子之間的斥力>孤對電子對與共用電子對之間的斥力>共用電子對之間的斥力;
ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力>雙鍵與單鍵之間的斥力>單鍵與單鍵之間的斥力;
iii、X原子得電子能力越弱,A-X形成的共用電子對之間的斥力越強(qiáng);
iv、其他。
請仔細(xì)閱讀上述材料,回答下列問題:
(1)根據(jù)要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型,請?zhí)顚懴卤?/div>
(2)請用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因_________________;
(3)H2O分子的立體構(gòu)型為:_________________,請你預(yù)測水分子中∠H-O-H的大小范圍并解釋原因_________________;
(4)SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子,S=O之間以雙鍵結(jié)合,S-Cl、S-F之間以單鍵結(jié)合。請你預(yù)測SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型:_________________,SO2Cl2分子中∠Cl-S-Cl___________(選填“<”、“>”或“=”)SO2F2分子中∠F-S-F。
(5)用價層電子對互斥理論(VSEPR)判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:0104 期中題 題型:填空題

20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型),用于預(yù)測簡單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點可以概括為:
Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成,A為中心原子,X為與中心原子相結(jié)合的原子,E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(稱為孤對電子),(n+m)稱為價層電子對數(shù)。分子中的價層電子對總是互相排斥,均勻的分布在中心原子周圍的空間;
Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布,不包括中心原子未成鍵的孤對電子;
Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力主要順序為:
i、孤對電子之間的斥力>孤對電子對與共用電子對之間的斥力>共用電子對之間的斥力;
ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力>雙鍵與單鍵之間的斥力>單鍵與單鍵之間的斥力;
iii、X原子得電子能力越弱,A-X形成的共用電子對之間的斥力越強(qiáng);
iv、其他。
請仔細(xì)閱讀上述材料,回答下列問題:
(1)根據(jù)要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型,請?zhí)顚懴卤?/div>
(2)請用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因________________________;
(3)H2O分子的立體構(gòu)型為:____________,請你預(yù)測水分子中∠H-O-H的大小范圍__________;
(4)SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子,S=O之間以雙鍵結(jié)合,S-Cl、S-F之間以單鍵結(jié)合。請你預(yù)測SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型:______________, SO2Cl2分子中∠Cl-S-Cl (選填“<”、“>”或“=”)_______SO2F2分子中∠F-S-F。
(5)用價層電子對互斥理論(VSEPR)判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型),用于預(yù)測簡單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點可以概括為:

Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成,A為中心原子,X為與中心原子相結(jié)合的原子,E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(稱為孤對電子),(n+m)稱為價層電子對數(shù)。分子中的價層電子對總是互相排斥,均勻的分布在中心原子周圍的空間;

Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布,不包括中心原子未成鍵的孤對電子;

Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力主要順序為:i、孤對電子之間的斥力>孤對電子對與共用電子對之間的斥力>共用電子對之間的斥力;ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力>雙鍵與單鍵之間的斥力>單鍵與單鍵之間的斥力;iii、X原子得電子能力越弱,A-X形成的共用電子對之間的斥力越強(qiáng);iv、其他。請仔細(xì)閱讀上述材料,回答下列問題:

(1)根據(jù)要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型,請?zhí)顚懴卤恚?/p>

n+m

2

 

VSEPR理想模型

 

正四面體

價層電子對之間的理想鍵角

 

109°28′

(2)請用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因                                 ;

(3)H2O分子的立體構(gòu)型為:                   ,請你預(yù)測水分子中∠H-O-H的大小

范圍并解釋原因                                                              ;

(4)SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子,S=O之間以雙鍵結(jié)合,S-Cl、S-F之間以單鍵結(jié)

合。請你預(yù)測 SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型:                             , SO2Cl2

分子中∠Cl-S-Cl                (選填“<”、“>”或“=”)SO2F2分子中∠F-S-F。

(5)用價層電子對互斥理論(VSEPR)判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型

分子或

離子

PbCl2

XeF4

SnCl62-

PF3Cl2

HgCl42-

ClO4--

空間

構(gòu)型

 

 

 

 

 

 

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案