(2013?邯鄲模擬)一個(gè)體重50kg的健康人,體內(nèi)約含有2g鐵,這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在,而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二價(jià)鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵.服用維生素C,可使食物中Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收.
(1)在人體中進(jìn)行Fe2+
Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí),②中的Fe3+
氧化
氧化
劑;
(2)“服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出,維生素C在這一反應(yīng)中作
還原
還原
劑,具有
還原
還原
性.
(3)市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽,此反應(yīng)的離子方程式為
Fe+2H+═Fe2++H2
Fe+2H+═Fe2++H2
分析:(1)②中Fe元素的化合價(jià)降低;
(2)使食物中的Fe3+還原成Fe2+,F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低,則維生素C中某元素的化合價(jià)升高;
(3)鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽,還生成氫氣.
解答:解:(1)②中Fe元素的化合價(jià)降低,則,②中的Fe3+作氧化劑,故答案為:氧化;
(2)使食物中的Fe3+還原成Fe2+,F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低,則維生素C中某元素的化合價(jià)升高,所以維生素C作還原劑,具有還原性,故答案為:還原;還原;
(3)鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽,還生成氫氣,該離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑,故答案為:Fe+2H+═Fe2++H2↑.
點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng),為高考常考考點(diǎn),明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵,側(cè)重基本概念的考查,題目難度不大.
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7
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,下列說法中正確的是(  )

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