15．向下列溶液中通入適量CO2，沒有沉淀產(chǎn)生的是（　　）
A．飽和Na2CO3溶液B．CaCl2溶液C．Na2SiO3溶液D．Ca（ClO）2溶液

分析 A．少量的二氧化碳和飽和Na2CO3溶液反應(yīng)生碳酸氫鈉沉淀；
B．二氧化碳通入氯化鈣溶液不反應(yīng)；
C．二氧化碳通入Na2SiO3溶液生成硅酸沉淀；
D．少量的CO2通入漂白粉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．

解答 解：A．少量的二氧化碳和飽和Na2CO3溶液反應(yīng)生碳酸氫鈉沉淀，發(fā)生反應(yīng)：CO2+Na2CO3+H2O=NaHCO3↓，故A錯誤；
B．因為鹽酸酸性比碳酸酸性強，所以二氧化碳通入氯化鈣溶液不反應(yīng)，故B正確；
C．二氧化碳通入Na2SiO3溶液生成硅酸沉淀，反應(yīng)為：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，故C錯誤；
D．少量的CO2通入漂白粉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，題目難度不大，注意B選項“強酸制備弱酸”的理解和應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且原子的最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M4均為直線形的共價化合物
C．W2Z2是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵、又有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．${\;}_{8}^{16}$O原子核內(nèi)的中子數(shù)是（　�。�
A．8B．10C．16D．24

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列說法正確的是（　　）
A．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+數(shù)是0.2×6.02×1023
B．0.5molMg變成Mg2+時失去的電子數(shù)是6.02×1023
C．常溫常壓下，16gO2中含有的原子數(shù)是6.02×1023
D．NO的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個NO分子的質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．經(jīng)測定某溶液中只含K+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，下列說法錯誤的是（　　）
A．若溶液呈中性，則c（K+）=c（CH3COO-）
B．若溶液呈堿性，則c（K+）＞c（CH3COO-）
C．若溶液呈酸性，則c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（K+）
D．溶液呈電中性，則c（H+）+c（K+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）如圖1是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置．

裝置B、C、D的作用分別是：B向上排氣法收集氯氣C安全作用，防止D中的液體倒吸進入集氣管B中D吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境
（2）在實驗室欲制取適量NO氣體．
①圖2中最適合完成該實驗的簡易裝置是I（填序號）；
②根據(jù)所選的裝置完成下表（不需要的可不填）：
應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用
A
B
C
D
③簡單描述應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象：A中反應(yīng)開始時，A中銅表面出現(xiàn)無色小氣泡，反應(yīng)速率逐漸加快，A管上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\棕紅色，隨反應(yīng)的進行又逐漸變?yōu)闊o色，A中的液體由無色變?yōu)闇\藍色．B中B中的水面逐漸下降，B管中的水逐漸流入燒杯C中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．pH=3的鹽酸和pH=5的硫酸等體積混合，pH=4
B．室溫下，pH=9的堿性溶液中，可能存在CH3COOH分子
C．中性溶液中必然有c（H+）=c（OH-）=1×10-7 mol/L
D．在0.1 mol/L HCl溶液中加入適量的蒸餾水，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：

（1）d元素的核外電子排布式是1s22s22p4
（2）c、a形成化合物的電子式是，分子中c原子的雜化軌道類型是sp3雜化；Ca3特別易溶于a2d，其原因是NH3和H2O之間能形成氫鍵（3）h2+可以與Ca3以配位鍵形成[h（Ca3）4]2+離子，在水溶液中否（能、否）完全電離．
（4）d和e能形成1：1化合物，其中存在的化學(xué)鍵類型是共價鍵（非極性共價鍵）、離子鍵．
（5）bg4是非極性分子，（填極性、非極性）；e、f、g三種元素的第一電離能由大到小的順序C1、A1、Na．（寫元素符號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ/mol
下列說法正確的是（　�。�
A．CH3OH的燃燒為吸熱反應(yīng)
B．
反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ/mol

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