硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，Al3+濃度為0.1mol?L-1，SO42-濃度為0.3mol?L-1，則混合液中鎂離了的濃度為（　�。�
A、0.45mol?L-1
B、0.3mol?L-1
C、0.15mol?L-1
D、0.1mol?L-1
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：守恒法
分析：根據(jù)電荷守恒可知：3c（Al3+）+2c（Mg2+）=2c（SO42-），據(jù)此計(jì)算．
解答： 解：根據(jù)電荷守恒可知：3c（Al3+）+2c（Mg2+）=2c（SO42-），
故3×0.1mol/L+2c（Mg2+）=2×0.3mol/L，
解得c（Mg2+）=0.15mol/L，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，難度不大，注意電解質(zhì)混合溶液中離子濃度計(jì)算常用電荷守恒解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在t℃時(shí)，向2L密閉容器中放入1molA和1molB，發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），平衡時(shí)C的含量為m%，保持其他條件不變，若按下列配比將物質(zhì)放入容器中達(dá)到平衡時(shí)，C的含量仍為m%的是（　�。�
A、2molA和1molB
B、2molD和A、B、C各1mol
C、1molC和2molD
D、1molC和1molD

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A、苯和濃溴水用FeBr3作催化劑制溴苯
B、氯乙烷與NaOH溶液共熱，在水解后的溶液中加入AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl-
C、乙烯通入含Br2的CCl4溶液制得CH2BrCH2Br
D、將無(wú)水乙醇加熱到170℃制取乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
B、1mo1?L-1的AlC13溶液中，C1-離子的數(shù)目為3 NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氯氣所含原子數(shù)均為2 NA
D、60g二氧化硅與水反應(yīng)生成硅酸的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲醛氣體中電子數(shù)為8NA
C、常溫常壓下，7.8g苯中含有單鍵的數(shù)目為0.6NA
D、1.0L0.1 mol?L-1 AlCl3溶液中所含的Al3+離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在稱量紙上置于托盤天平的右盤中
B、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球處于蒸餾燒瓶的支管口附近
C、使用容量瓶和分液漏斗前，要先檢查是否漏水后再洗滌干凈
D、分液時(shí)，先將分液漏斗中上層液體從上口倒出，再將下層液體從下口放出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．下列化學(xué)用語(yǔ)中不正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2
B、CH4分子的球棍模型
C、Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖
D、乙醇的分子式 C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示溫度和壓強(qiáng)對(duì)平衡狀態(tài)下可逆反應(yīng)2M（g）+N（g）?2Q（g）△H＜0的影響．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、x不可能是M或N的體積分?jǐn)?shù)
B、x可能是混合氣體的物質(zhì)的量
C、該反應(yīng)在p1時(shí)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D、p1＞p2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、H與D，16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物
B、在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵
C、HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HF
D、由IA族和VIA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子型化合物

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