Question

【題目】Ⅰ.按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：

（1）甲池，通入CH3OH（甲醇）的電極反應式為______________________。

（2）乙池中的總反應化學方程式為______________________。

（3）當甲池中消耗O20.56L（標準狀況下）時，理論上乙池中B極的質量增加__________g；此時丙裝置中___________（填“c”或“d”）電極折出1.20g金屬，則按丙裝置中的的某鹽溶液可能是__________________（填序號）。

a.MgSO4溶液 b.CuSO4溶液 c.NaCl溶液 d.AgNO3溶液

Ⅱ.SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控利和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

（4）利用化學原理將C0、SO2轉化為重要化工原料，裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO一極為____________________極。

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為____________________。

③若A為NO2，B為O2，C為HNO3，則正極的電極反應式為____________________。

Answer 1

【答案】CH3OH—6e-+ 8OH-=CO32-+6H2O 4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 10.8 d bd 正 SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ O2+4e-+4H+=2H2O

【解析】

（1）甲池為原電池，燃料在負極失電子發(fā)生氧化還原反應在堿溶液中生成碳酸鹽，甲池中通入CH3OH電極的電極反應為：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，故答案為：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；

（2）乙池是電解池，A為陽極，B為陰極，電池中是電解硝酸銀溶液生成銀，硝酸和氧氣，電池反應為：4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3，故答案為：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；

（3）當甲池中消耗O20.56L（標準狀況下）時，轉移電子為0.56L /22.4L/mol×4=0.1mol，乙池中A電極上氫氧根離子放電、陰極上銀離子放電，B（Ag）極的質量增加0.1mol×108g/mol=10.8g；丙池是電解池，陰極上金屬離子放電析出金屬單質，則金屬元素在氫元素之后，丙池d電極析出1.20g金屬，說明丙池中電解質是含有氧化性較強的金屬陽離子在陰極得電子析出金屬，不可能是鎂離子和鈉離子的鹽溶液，則AC錯誤，此時轉移電子為0.,1 mol，若是二價金屬，金屬的摩爾質量是24g/mol，無對應金屬單質，若是一價金屬，金屬的摩爾質量是120g/mol，無對應金屬單質，則只可能為銅銀混合物，故選bd，故答案為：bd；

(4) ①燃料電池中，通入氧化劑的電極是正極、通入還原劑的電極是負極，該反應中C元素化合價由+2價變?yōu)?2價、H元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以CO是氧化劑，則通入CO的電極為正極，故答案為：正；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，負極上二氧化硫失電子和水反應生成硫酸根離子和氫離子，電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，故答案為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；

③若A為NH3，B為O2，C為HNO3，則正極發(fā)生還原反應，氧氣得電子生成水，電極方程式為O2+4e-+4H+═2H2O，故答案為：O2+4e-+4H+═2H2O。