【題目】根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進行計算并回答下列問題:
(1)T℃時,在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過濾,若測得濾液中c()=10-3 mol·L-1,則Ca2+是否沉淀完全?________(填“是”或“否”)。
[已知c(Ca2+)≤10-5 mol·L-1時可視為沉淀完全;Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]
(2)已知25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12;酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如表所示:
pH | <8.0 | 8.0~9.6 | >9.6 |
顏色 | 黃色 | 綠色 | 藍色 |
25℃時,在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑,溶液的顏色為________。
(3)向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的鹽酸,生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10-10,忽略溶液混合后體積的變化,請計算:
①完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=__________________________。
②完全沉淀后,溶液的pH=________。
③如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50 mL 0.001 mol·L-1的鹽酸,是否有白色沉淀生成?________(填“是”或“否”)。
【答案】是 藍色 1.0×10-7mol·L-1 2 否
【解析】
(1) Ksp(CaCO3)=4.96×10-9 ,若c(CO32-)=10-3mol/L,則c(Ca2+)=4.96×10-9÷10-3=4.96×10-6<10-5 mol/L,所以Ca2+沉淀完全了;
(2) 25℃時,Mg(OH)2的溶度積Ksp=5.6×10-12,根據(jù)反應(yīng)Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-可得:c(Mg2+)c2(OH-)=5.6×10-12,設(shè)c(OH-)=2c(Mg2+)=x,則:0.5x×x2=5.6×10-12,解得:x=2.24×10-4mol/L,則根據(jù)室溫下水的離子積常數(shù)Kw= c(H+)c(OH-)=10-14,可得c(H+)=mol/L=4.5×10-11mol/L,溶液的pH=10.4>9.6,所以溶液呈藍色;
(3)①反應(yīng)前,n(Ag+)=0.018 mol/L×0.05 L=9×10-4 mol,n(Cl-)=0.020 mol/L×0.05L=1×10-3 mol;反應(yīng)后剩余的Cl-為1×10-4 mol,則混合溶液中,c(Cl-)=1.0×10-3 mol/L,c(Ag+)=Ksp(AgCl)÷c(Cl-)=1.0×10-7 mol/L;
②H+沒有參與反應(yīng),完全沉淀后,c(H+)=0.020mol/L÷2=0.010 mol/L,所以反應(yīng)后溶液中pH=2;
③再向反應(yīng)后的溶液中加入50mL0.001mol/L鹽酸,由于加入鹽酸中c(Cl-)與反應(yīng)后溶液中的c(Cl-)相同,c(Cl-)不變,但c(Ag+)由于鹽酸加入,溶液的體積增大而變小,所以Qc= c(Ag+) c(Cl-)<Ksp(AgCl),因此沒有沉淀產(chǎn)生。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.按如圖所示裝置進行實驗,并回答下列問題:
(1)甲池,通入CH3OH(甲醇)的電極反應(yīng)式為______________________。
(2)乙池中的總反應(yīng)化學方程式為______________________。
(3)當甲池中消耗O20.56L(標準狀況下)時,理論上乙池中B極的質(zhì)量增加__________g;此時丙裝置中___________(填“c”或“d”)電極折出1.20g金屬,則按丙裝置中的的某鹽溶液可能是__________________(填序號)。
a.MgSO4溶液 b.CuSO4溶液 c.NaCl溶液 d.AgNO3溶液
Ⅱ.SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體,對它們的合理控利和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。
(4)利用化學原理將C0、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料,裝置如圖所示:
①若A為CO,B為H2,C為CH3OH,則通入CO一極為____________________極。
②若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負極的電極反應(yīng)式為____________________。
③若A為NO2,B為O2,C為HNO3,則正極的電極反應(yīng)式為____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】離子反應(yīng)廣泛用于化學研究、工業(yè)生產(chǎn)、食品檢驗、環(huán)境保護等方面。
(1)向0.01mol·L-1 Ba(OH)2溶液中勻速逐滴加入0.01mol·L-1 H2SO4溶液直至過量,整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用I表示)可近似地用下圖中的____________(填字母)曲線表示,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
(2)提純后的粗鹽中,還含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性雜質(zhì),欲通過下列流程得到較純凈的NaCl固體。
①操作a、操作d均用到玻璃棒,作用分別是____________、____________。
②固體Ⅲ是________(填化學式),加入過量Z溶液的目的是________________。
③操作e的名稱是____________________。
④檢驗制得的NaCl晶體中是否含有Na2SO4的方法是__________________ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W 有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,則 X、W可能的組合有()
①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2⑤N2、O2⑥H2S、O2⑦NH3、O2
A.四項B.五項C.六項D.七項
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【題目】中華人民共和國國家標準(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L-1。某興趣小組用題圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對其含量進行測定。
(1)儀器A的名稱是______________,水通入A的進口為________。(a/b)
(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),其化學方程式為__。
(3)除去C中過量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定,滴定前排氣泡時,應(yīng)選擇題圖中的________;若滴定終點時溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為________(酚酞/甲基橙);若用50 mL滴定管進行實驗,當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處,則管內(nèi)液體的體積________(填序號)(①=10 mL,②=40 mL,③<10 mL,④>40 mL)。
(4)滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為________g·L-1。
(5)該測定結(jié)果比實際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施_____________________。
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【題目】如圖所示是298 K時,N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖,下列敘述正確的是
A. 該反應(yīng)的熱化學方程式為:N2+3H22NH3 △H=-92 kJ/mol
B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C. 加入催化劑,該化學反應(yīng)的反應(yīng)熱不改變
D. 在溫度、體積一定的條件下,通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為92kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上主要利用碳熱還原重晶石制得硫化鋇,進而生產(chǎn)各種鋇化合物。下圖為不同反應(yīng)溫度下,實驗中碳熱還原硫酸鋇反應(yīng)體系的平衡組成隨反應(yīng)溫度的變化關(guān)系。下列說法正確的是
A. 約150℃,體系中開始出現(xiàn)BaS,說明溫度越高反應(yīng)速率越快
B. 400℃時發(fā)生的化學反應(yīng)方程式: BaSO4+2CBaS+2CO2
C. CO—定無法還原重晶石
D. 溫度高于400℃后,硫酸鋇才能轉(zhuǎn)化為BaS
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【題目】為了確定黃鉀鐵礬[KFe3(SO4)x(OH)y]的化學式,某興趣小組設(shè)計了如下實驗:
請回答:
(1)黃鉀鐵礬的化學式[KFe3(SO4)x(OH)y]中x=________,y=________。
(2)寫出溶液B中所含溶質(zhì)的化學式________。
(3)紅褐色沉淀能溶于HI溶液,并發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份,一份用mol燒堿剛好把NH3全部趕出,另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗molBaCl2,則原溶液中(NO)為( )
A. mol·L-1 B. mol·1-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
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