【題目】回答下列問題:
(1)等質(zhì)量的和,物質(zhì)的量之比為______,在相同條件下的體積之比為_______,原子數(shù)之比為________.
(2)同溫同壓下,相同體積的和的質(zhì)量比為_________。
【答案】2:1 2:1 4:3 11:8
【解析】
(1)同溫同壓下,氣體的Vm相等,結(jié)合n===計算;
(2)根據(jù)n=計算。
(1)令O2和SO2的質(zhì)量都為1g,O2的物質(zhì)的量為=mol,SO2的物質(zhì)的量為=mol,所以相同質(zhì)量的O2和SO2的物質(zhì)的量之比為:mol:mol =2:1;在相同條件下,氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比,故等質(zhì)量的和體積之比為2:1;原子數(shù)之比為:mol×2×:mol×3× =4:3;
(2)同溫同壓下,氣體的Vm相等,由n=可知同體積的O2和CO2物質(zhì)的量之比為1:1,質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比,為32:44=8:11。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫條件下,用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分別滴定HA和HB兩種酸溶液,兩種酸溶液的體積均為20.00 mL,濃度均為0.100 mol·L-1,滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. HA可以是醋酸,HB可以是HCl
B. 濃度相等時,B-的水解程度大于HB的電離程度
C. V(NaOH)=20.00 mL時,c(Na+)=c(A-)>c(B-)
D. pH=7時,滴定HB溶液消耗的V(NaOH)>20.00 mL
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色,則以下說法正確的是
A. 電源B極是正極
B. 裝置(丁)中X極附近紅褐色變深,說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
C. 欲用(丙)裝置給銅鍍銀,H應(yīng)該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液
D. (甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量之比為1 : 2 : 2 : 2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以下實驗方案合理的是( )
實驗?zāi)康?/span> | 實驗設(shè)計 | |
A | 鑒別乙醇和二甲醚 | 分別取少量樣品用元素分析儀進行測定 |
B | 用高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的乙二酸溶液 | 用待裝液體分別潤洗酸式和堿式滴定管再進行操作 |
C | 確定某無色溶液中含有離子 | 取少量待測液加溶液,再加入稀鹽酸,觀察沉淀是否溶解 |
D | 鑒別、和溶液 | 分別滴加氨水至過量,觀察現(xiàn)象 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國規(guī)定:室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mg·m-3。某研究性學習小組欲利酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛的含量, (部分裝置如圖),其反應(yīng)原理及步驟如下:
4MnO4-+5HCHO+H +=Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
步驟:①量取5.00mL 1.00×10-3mol·L-1 KMnO4,溶液于洗氣瓶中,并滴入幾滴稀H2SO4,加水20mL稀釋備用。
②取1.00×10-3mol·L-1草酸標準溶液于酸式滴定管中備用。
③用注射器抽取100mL新裝修室內(nèi)空氣。再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應(yīng)。再重復4次。
④將洗氣瓶中溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中(包括洗滌液),再用標準草酸溶液進行滴定,記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。
⑤再重復實驗2次(每次取高錳酸鉀溶液5.00mL)。3次實驗消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL。
回答下列問題
(1)此實驗用指示劑____________(填字母)。A 甲基橙 b酚酞 c淀粉 d無需另外添加試劑
(2)量取5.00mL KMnO4溶液應(yīng)用______________滴定管
(3)下列操作能引起室內(nèi)甲醛濃度偏高的是________。
a.滴定終點俯視讀數(shù) b.滴定前有氣泡滴定后無氣泡
c.在高錳酸鉀溶液中加入少量水 d.裝草酸的滴定管未潤洗
(4)草酸是二元中強酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,如果向10 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液中滴加0.0 1 molL-1 NaOH溶液
①當加入的NaOH溶液體積為10 mL,請你寫出溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系式__________。
②當加入的NaOH溶液體積為20 mL,請你寫出溶液中離子的濃度大小關(guān)系__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.按如圖所示裝置進行實驗,并回答下列問題:
(1)甲池,通入CH3OH(甲醇)的電極反應(yīng)式為______________________。
(2)乙池中的總反應(yīng)化學方程式為______________________。
(3)當甲池中消耗O20.56L(標準狀況下)時,理論上乙池中B極的質(zhì)量增加__________g;此時丙裝置中___________(填“c”或“d”)電極折出1.20g金屬,則按丙裝置中的的某鹽溶液可能是__________________(填序號)。
a.MgSO4溶液 b.CuSO4溶液 c.NaCl溶液 d.AgNO3溶液
Ⅱ.SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體,對它們的合理控利和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。
(4)利用化學原理將C0、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料,裝置如圖所示:
①若A為CO,B為H2,C為CH3OH,則通入CO一極為____________________極。
②若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負極的電極反應(yīng)式為____________________。
③若A為NO2,B為O2,C為HNO3,則正極的電極反應(yīng)式為____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,經(jīng)測定,加入的NaOH的物質(zhì)的量與所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示:
(1)寫出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:OD_________________,DC段_________________。
(2)原溶液中、物質(zhì)的量濃度之比為______。
(3)圖中C點表示當加入_______molNaOH時,Al3+已經(jīng)轉(zhuǎn)化為___________,已經(jīng)轉(zhuǎn)化為____________。
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【題目】(化學——選修5:有機化學基礎(chǔ))
高血脂是一種常見的心血管疾病,治療高血脂的新藥I的合成路線如下:
回答下列問題:
(1)反應(yīng)①所需試劑、條件分別是____________;F 的化學名稱為____________。
(2)②的反應(yīng)類型是______________;A→B 的化學方程式為_____________________。
(3)G 的結(jié)構(gòu)簡式為______________;H 中所含官能團的名稱是____________。
(4)化合物W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14,且滿足下列條件,W的可能結(jié)構(gòu)有___種。
①遇FeCl3 溶液顯紫色 ②屬于芳香族化合物 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:2:1:1,寫出符合要求的W 的結(jié)構(gòu)簡式____________。
(5)設(shè)計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線,其他無機試劑任選(合成路線常用的表示方式為:)____________。
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【題目】中華人民共和國國家標準(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L-1。某興趣小組用題圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對其含量進行測定。
(1)儀器A的名稱是______________,水通入A的進口為________。(a/b)
(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),其化學方程式為__。
(3)除去C中過量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定,滴定前排氣泡時,應(yīng)選擇題圖中的________;若滴定終點時溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為________(酚酞/甲基橙);若用50 mL滴定管進行實驗,當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處,則管內(nèi)液體的體積________(填序號)(①=10 mL,②=40 mL,③<10 mL,④>40 mL)。
(4)滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為________g·L-1。
(5)該測定結(jié)果比實際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施_____________________。
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