【題目】下列各組粒子在溶液中可以大量共存,且加入或通入試劑X后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是

選項(xiàng)

微粒組

加入試劑

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

A

、、、

過量HC1

B

、、、

過量

C

過量

D

I-、Cl-、H+、SO42-

過量

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

AHCO3-SiO32-反應(yīng)生成H2SiO3CO32-,通入過量HC1,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++SiO32-=H2SiO3↓、H++HCO3-=H2O+CO2↑,故A不符合題意;

B.題給四種離子可以大量共存,通入過量H2S,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+,故B不符合題意;

CHClOSO32-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,故C不符合題意;

D.題給四種離子可以大量共存,加入過量NaNO3,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6I-+2NO3-+8H+=2NO+4H2O+3I2,故D符合題意。

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子,離子濃度均為0.1mol/L,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

下列說法正確的是

A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-

B. 濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH4+、Fe2+Ba2+

C. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

D. 無法確定沉淀C的成分

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下實(shí)驗(yàn)方案合理的是( )

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

A

鑒別乙醇和二甲醚

分別取少量樣品用元素分析儀進(jìn)行測(cè)定

B

用高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的乙二酸溶液

用待裝液體分別潤(rùn)洗酸式和堿式滴定管再進(jìn)行操作

C

確定某無色溶液中含有離子

取少量待測(cè)液加溶液,再加入稀鹽酸,觀察沉淀是否溶解

D

鑒別、溶液

分別滴加氨水至過量,觀察現(xiàn)象

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并回答下列問題:

(1)甲池,通入CH3OH(甲醇)的電極反應(yīng)式為______________________。

(2)乙池中的總反應(yīng)化學(xué)方程式為______________________。

(3)當(dāng)甲池中消耗O20.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),理論上乙池中B極的質(zhì)量增加__________g;此時(shí)丙裝置中___________(填“c”或“d”)電極折出1.20g金屬,則按丙裝置中的的某鹽溶液可能是__________________(填序號(hào))。

a.MgSO4溶液 b.CuSO4溶液 c.NaCl溶液 d.AgNO3溶液

Ⅱ.SO2、CO、CO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的幾種氣體,對(duì)它們的合理控利和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

(4)利用化學(xué)原理將C0、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料,裝置如圖所示:

①若ACO,BH2,CCH3OH,則通入CO一極為____________________極。

②若ASO2,BO2,CH2SO4,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________

③若ANO2,BO2,CHNO3,則正極的電極反應(yīng)式為____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,經(jīng)測(cè)定,加入的NaOH的物質(zhì)的量與所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示:

1)寫出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:OD_________________,DC_________________。

2)原溶液中、物質(zhì)的量濃度之比為______。

3)圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入_______molNaOH時(shí),Al3+已經(jīng)轉(zhuǎn)化為___________,已經(jīng)轉(zhuǎn)化為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):a.NaOH+HCl=NaCl+H2O b.Cu+2Ag+ =Cu2+ +2Ag

(1)反應(yīng)____(填字母)不能設(shè)計(jì)成原電池。原因是__________________________。

(2)a反應(yīng)為______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),NaOH和HCl的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)NaCl和H2O的總能量。

(3)已知HCl中H-Cl鍵的鍵能為431 kJ·mol-1,則斷開1molH-Cl鍵_____431 kJ的能量,形成1molH-Cl鍵_____431 kJ的能量。(填“吸收”或“放出”)

(4)反應(yīng)____(填字母)能設(shè)計(jì)成原電池,請(qǐng)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖,注明電極材料和電解質(zhì)溶液。__________

寫出電極反應(yīng)式及反應(yīng)類型

正極反應(yīng)式:_____________________,

反應(yīng)類型:_______________________,

負(fù)極反應(yīng)式:_____________________。

(5)上題所設(shè)計(jì)原電池中,向正極移動(dòng)的離子為_______,電池工作一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液質(zhì)量減輕7.6g,正極增重的質(zhì)量為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))

高血脂是一種常見的心血管疾病,治療高血脂的新藥I的合成路線如下:

回答下列問題:

1)反應(yīng)所需試劑、條件分別是____________;F 的化學(xué)名稱為____________。

2的反應(yīng)類型是______________;A→B 的化學(xué)方程式為_____________________。

3G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________;H 中所含官能團(tuán)的名稱是____________。

4)化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C14,且滿足下列條件,W的可能結(jié)構(gòu)有___種。

FeCl3 溶液顯紫色屬于芳香族化合物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:2:1:1,寫出符合要求的W 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

5)設(shè)計(jì)用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線,其他無機(jī)試劑任選(合成路線常用的表示方式為:____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】離子反應(yīng)廣泛用于化學(xué)研究、工業(yè)生產(chǎn)、食品檢驗(yàn)、環(huán)境保護(hù)等方面。

(1)0.01mol·L-1 Ba(OH)2溶液中勻速逐滴加入0.01mol·L-1 H2SO4溶液直至過量,整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(I表示)可近似地用下圖中的____________(填字母)曲線表示,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

(2)提純后的粗鹽中,還含有MgCl2、Na2SO4CaCl2等可溶性雜質(zhì),欲通過下列流程得到較純凈的NaCl固體。

操作a、操作d均用到玻璃棒,作用分別是____________、____________。

固體________(填化學(xué)式),加入過量Z溶液的目的是________________。

操作e的名稱是____________________。

檢驗(yàn)制得的NaCl晶體中是否含有Na2SO4的方法是__________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上主要利用碳熱還原重晶石制得硫化鋇,進(jìn)而生產(chǎn)各種鋇化合物。下圖為不同反應(yīng)溫度下,實(shí)驗(yàn)中碳熱還原硫酸鋇反應(yīng)體系的平衡組成隨反應(yīng)溫度的變化關(guān)系。下列說法正確的是

A. 150℃,體系中開始出現(xiàn)BaS,說明溫度越高反應(yīng)速率越快

B. 400℃時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式: BaSO4+2CBaS+2CO2

C. CO—定無法還原重晶石

D. 溫度高于400℃后,硫酸鋇才能轉(zhuǎn)化為BaS

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