1.下列溶液中的氯離子濃度 與50mL  1mol•L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是( 。
A.150mL 1mol•L-1的NaClB.25mL 2mol•L-1的FeCl3
C.150mL 3mol•L-1的KClD.75mL 2mol•L-1的CaCl2

分析 50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L,根據(jù)溶質(zhì)化學(xué)式計(jì)算各選項(xiàng)中的Cl-物質(zhì)的量,進(jìn)行比較可知.注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān),只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度.

解答 解:50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L.
A.150 mL 1 mol•L-1的NaCl溶液中Cl-濃度為1mol/L,故A錯(cuò)誤;
B.25 mL 2 mol•L-1的FeCl3溶液中Cl-濃度為2mol/L×3=6mol/L,故B錯(cuò)誤;
C.150 mL 3 mol•L-1的KCl溶液中Cl-濃度為3mol/L,故C正確;
D.75 mL 2 mol•L-1的CaCl2溶液中Cl-濃度為2mol/L,故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,題目難度不大,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法,明確物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關(guān).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.有一句歌詞“霧里看花,水中望月”,有關(guān)其中的霧說法正確的是(  )
A.霧是溶液,能永久在空氣中穩(wěn)定存在
B.霧的膠體,一段時(shí)間內(nèi)能穩(wěn)定存在
C.霧是乳濁液,不能穩(wěn)定存在
D.霧的懸濁液,在空氣中能沉降

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.16g O2中含有的氧分子數(shù)為NA
B.1mol Zn變?yōu)閆n2+時(shí)失去的電子數(shù)目為NA
C.常溫常壓下,11.2 L H2中含有的氫分子數(shù)為0.5NA
D.1L 1 mol•L-1 BaCl2溶液中含有的鋇離子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列物質(zhì)間的一步轉(zhuǎn)化反應(yīng)既屬于分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.CaCO3→CO2B.HClO→O2C.HCl(濃)→MnCl2D.NaBr→NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料,工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇.已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)H-O
鍵能/kJ•mol-13484134363581072463
請(qǐng)回答下列問題:
(1)已知CO中的C與O之間為叁鍵連接,則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH (g)△H=-116 kJ•mol-1;
(2)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng),在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和 2molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計(jì))后在250°C開始反應(yīng),并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:
反應(yīng)時(shí)間/min0510152025
壓強(qiáng)/MPa12.610.89.58.78.48.4
則從反應(yīng)開始到20min時(shí),以CO表示的平均反應(yīng)速率=0.0125mol/(L•min),該溫度下平衡常數(shù)K=4(mol/L)-2,若升高溫度則K值減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”);
(3)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是BC;
A.2v(H2=v(CH3OH)             B.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C.容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變             D.單位時(shí)間內(nèi)生成 n molCO 的同時(shí)生成 2n molH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.食品和藥品關(guān)系人的生存和健康.
(1)纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”.食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量,但能促進(jìn)腸道蠕動(dòng)、吸附排出有害物質(zhì).從化學(xué)成分看,纖維素是一種A:填字母).
A.多糖    B.蛋白質(zhì)    C.脂肪
(2)食品添加劑亞硝酸鈉的外觀像食鹽,并有咸味,但亞硝酸鈉有很強(qiáng)的毒性.亞硝酸鈉屬于B(填字母).
A.調(diào)味劑  B.發(fā)色劑    C.著色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.長征二號(hào)火箭巨大的推力來源于一個(gè)氧化還原反應(yīng),反應(yīng)時(shí)偏二甲肼(C2H8N2)做燃料,N2O4做氧化劑,生成三種氣體物質(zhì).
(l)完成并配平該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式:
1C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑
(2)火箭發(fā)射前低溫加注的液態(tài)氧化劑N2O4是一種強(qiáng)酸性劇毒物質(zhì),常溫下,純凈的N2O4是無色氣體,可溶于水,且與水反應(yīng)生成兩種含氧酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:N2O4+H2O=HNO3+HNO2,對(duì)上述反應(yīng)中的各種物質(zhì),下列說法正確的是D.
A.N2O4只做氧化劑          
B.產(chǎn)物中兩種酸都是強(qiáng)酸
C.反應(yīng)中水只做溶劑        
D.N2O4泄漏后可產(chǎn)生紅棕色氣體
(3)發(fā)射航天火箭另一常用燃料是氮的氫化物(N2H4),N2H4燃燒時(shí)用NO2做氧化劑,它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓?br />已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO(g)△H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol
則N2H4(g)和NO2(g)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7KJ/mol;當(dāng)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.8mol電子時(shí),理論上消耗N2H4(g)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是4.48L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列事實(shí)能用勒沙特列原理(化學(xué)平衡移動(dòng)原理)解釋的是( 。
A.使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率
B.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C.裝有NO2、N2O4平衡混合氣的玻璃球在冷水中氣體顏色變淺
D.SO2通入氯水,氯水的顏色變淺

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素.已知:①熱穩(wěn)定性:HmD>HmC;②Cm-、E(m-1)- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu);③A與B在同一周期,在該周期所有主族元素中,A的原子半徑最大,B的氧化物既可以與強(qiáng)酸反應(yīng),又可以與強(qiáng)堿反應(yīng);④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍.依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題:
(1)寫出下列元素名稱:B鋁、E氯.
(2)C元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族;A、B、C、D離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2->O2->Na+>Al3+
(3)Cm-、E(m-1)- 的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠2->Cl-,(用離子符號(hào)表示)能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為Cl2+S2-=2Cl-+S↓.
(4)將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中,如果氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5:1,則反應(yīng)的離子方程式為:3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+H2O.
(5)在A、B、C、E單質(zhì)中,符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是Na、S(填元素符號(hào)).

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