藍銅礦主要含xCuCO3·yCu(OH)2，還含有少量Fe的化合物，工業(yè)上以藍銅礦為原料制備Cu、CaCO3和CuSO4．5H2O。具體方法步驟如下：

已知：
金屬離子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
pH
氫氧化物開始沉淀
1.9
7.0
4.7
氫氧化物完全沉淀
3.2
9.0
6.7
 
（1）藍銅礦的主要成分與焦炭高溫條件可以生成銅、二氧化碳和水，寫出該反應的化學方程式
                                                                     。
（2）從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為            （填代號）。
a．KMnO4     b．K2Cr2O7    c．H2O2      d．氯水
（3）在溶液B中加入CuO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，則pH的范圍為           。
（4）由溶液C獲得CuSO4．5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作，加熱蒸發(fā)至         時停止加熱。
（5）制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通人(或加入）試劑②，則試劑②可以是            
(填代號）；
a．氨水        b．鹽酸       c．水蒸氣      d．NaOH溶液
如果不加人試劑②，則CaCl2溶液不能與CO2反應生成CaCO3，請依據(jù)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理分析可能的原因                                                                 。
（6）為確定試劑①的用量，需測定溶液A中Fe2+的濃度。實驗操作為：準確量取20.00mL 溶液A于錐形瓶中，用0.01200 mol/L的酸性KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗KMnO4標準溶液15.00 mL，則溶液A中Fe2+的濃度為                  。

（1）2[xCuCO3·yCu(OH)2] + (x+y)C ="==" 2(x+y)Cu + (3x+y)CO2 + 2yH2O ( 2分)
（2）c   (2分)
（3）3.2≤pH<4.7  (2分)
（4）有少量晶體析出(或者表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜) (2分)
（5） ad （2分） H2CO3第二步電離產(chǎn)生的CO32-離子濃度太低，與Ca2+濃度的乘積小于CaCO3的溶度積，因而不能生成CaCO3沉淀。加入堿性物質(zhì)后CO32-離子濃度增大，與Ca2+濃度的乘積超過了CaCO3的溶度積，因而能生成CaCO3沉淀。（合理即可，2分)
（6） 0.04500mol/L (2分，有效數(shù)字錯誤扣1分）

試題分析：⑵雙氧水是一種綠色氧化劑，不會引進雜質(zhì)，因此選C。⑶加入CuO是調(diào)節(jié)溶液的pH，目的是除去溶液中的三價鐵離子，而不能讓銅離子沉淀，因此酸堿度應控制在3.2≤pH<4.7。⑷要利用余熱將剩余的水分蒸干。⑸先要使溶液顯堿性，氯化鈣溶液中通入二氧化碳才能生成碳酸鈣沉淀。
⑹         KMnO4～～～～～～～～～～5Fe2+
1mol                     5mol
0.01200 mol/L×15.00 mL         c(Fe2+)·20.00mL
解之得：c(Fe2+)＝0.04500mol/L
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

牙膏中的摩擦劑一般由CaCO3、Al(OH)3或SiO2組成。某小組對幾種牙膏中摩擦劑成分及其含量進行探究：
（1）根據(jù)上述信息，推測摩擦劑應具備的性質(zhì)有       
A．易溶于水      B．難溶于水       C．顆粒較大        D．顆粒較小
（2）已知A牌牙膏的摩擦劑是Al(OH)3，取少量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾：
①往濾渣中加入過量NaOH溶液，Al(OH)3與NaOH溶液反應的離子方程式____ __。
②往①所得濾液先通入過量CO2，再加入過量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是          。
（3）已知B牌牙膏中摩擦劑可能含有一或兩種物質(zhì)，將此牙膏的摩擦劑溶于鹽酸時，發(fā)現(xiàn)有不溶性物質(zhì)。
① 對B品牌牙膏摩擦劑的成分提出合理假設：
假設1：只有SiO2       假設2：可能有SiO2和CaCO3
假設3：可能有________________。
② 請設計方案對B品牌牙膏摩擦劑的成分進行驗證。填寫下表。限選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水
實驗步驟
預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾，得濾液A和沉淀B。
 
步驟2：
 
步驟3：
 
（4）已知C牌牙膏中的摩擦劑為CaCO3，為測定CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，取20．0g牙膏樣品溶于水后過濾，將所得沉淀溶于100mL1mol/L的鹽酸（假設所得溶液體積不變），從所得的溶液中取20．00mL，用1mol/L NaOH溶液進行滴定，消耗NaOH溶液5．00mL，則C品牌牙膏中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為    _（保留四位有效數(shù)字）。．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上常用鉻鐵礦（有效成份為FeO·Cr2O3，主要雜質(zhì)為SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7），實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀的主要工藝流程如下圖，涉及的主要反應是：6FeO·Cr2O3＋24NaOH＋7KClO3=12Na2CrO4＋3Fe2O3＋7KCl＋12H2O，試回答下列問題：

（1）⑤中溶液金屬陽離子的檢驗方法是                                。
（2）步驟③被沉淀的離子為（填離子符號）                             。
（3）在反應器①中，二氧化硅與純堿反應的化學方程式為：                  。
（4）煙道氣中的CO2可與H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃燒熱分別為：ΔH=－725.5 kJ/mol、ΔH=－285.8 kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學方程式：            。
（5）2011年云南曲靖的鉻污染事件，說明含鉻廢渣（廢水）的隨意排放對人類生存環(huán)境有極大的危害。電解法是處理鉻污染的一種方法，金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含Cr2O72-的酸性廢水，一段時間后產(chǎn)生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。
①寫出電解法處理廢水的總反應的離子方程式                               。
②已知Cr(OH)3的Ksp=6.3×10–31，若地表水鉻含量最高限值是0.1 mg/L，要使溶液中c(Cr3+)降到符合地表水限值，須調(diào)節(jié)溶液的c(OH-)≥     mol/L（只寫計算表達式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）鐵、鋁與冷濃硫酸可發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）m g放入稀硫酸中，鐵釘表面現(xiàn)象為           。取出鐵釘用蒸餾水洗滌后干燥，置于冷濃硫酸中，10分鐘后移入稀硫酸溶液中，觀察，開始一段時間鐵釘表面無明顯變化，其原因是              。
（2）另稱取鐵釘放入足量冷濃硫酸中，加熱，充分反應后，過濾得到、溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學認為X中除鐵單質(zhì)外外還可能含有Fe3+、Fe2+。若要確認其中的Fe2+，可選擇試劑為_________________，現(xiàn)象是_______________________________________________。
②乙同學根據(jù)氧化還原反應原理，認為氣體中必然含有SO2，取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應離子方程式為：________________________________________。
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g。由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為           。
[探究二]
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）加以驗證。

（3）裝置的連接順序是________________________________。
（4）除了C中的現(xiàn)象證明Q存在為，認為氣體Y中還含有Q的理由是           （用化學方程式表示）。
（5）混合氣體可能由H2、Q、SO2中的一種或多種氣體組成，經(jīng)測定其含氧量為50%，則該氣體可能：①僅由SO2組成；②由H2和Q組成；③由H2和SO2組成；④由Q、SO2組成；⑤由H2、Q和SO2組成；其中可能正確的有（　�。�
A．①B．②③④C．①②⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對應的裝置合理、操作規(guī)范的是
A．灼燒B．過濾C．分液D．蒸餾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關除雜的敘述正確的是(　　)
A．用加入過量氨水并過濾的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3
B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌后，分液
C．除去CO2中少量的HCl：氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶
D．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：用足量鐵粉，過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化屬于化學變化的是    
A．過濾除去水中的泥沙B．食物腐爛
C．蒸餾法分離酒精與水D．分液法分離四氯化碳與水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋰被譽為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β­鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：

已知：部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：
氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
開始沉淀pH
2.7
3.7
9.6
完全沉淀pH
3.7
4.7
11
 
請回答下列問題：
（1）寫出反應Ⅰ中有電子轉(zhuǎn)移的化學方程式_________________________；
（2）反應Ⅱ加入碳酸鈣的作用是_______________；
（3）有同學認為在反應Ⅲ中只需加入碳酸鈉溶液也能達成該步驟的目的，請闡述你的觀點和理由  ____________；
（4）上述流程蒸發(fā)濃縮環(huán)節(jié)，若在實驗室進行該操作，當蒸發(fā)濃縮至________出現(xiàn)時，就可停止該操作。
（5）Li與Mg、Be與Al、B與Si這三對元素在周期表中處于對角線位置，相應的兩元素及其化合物的性質(zhì)有許多相似之處。這種相似性稱為對角線規(guī)則。步驟③中電解時，陽極產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是___________。
（6）請設計一種從水洗后的礦泥中分離出Al2O3的流程：
（流程常用的表示方式為：）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟。__________________________
(2)實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
①溶解：________________。
②過濾：__________________________。
③蒸發(fā)：________________。

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同步練習冊答案