海水是巨大的資源寶庫,工業(yè)上從海水中提取食鹽和溴的過程如下:

(1)可以用淀粉-KI試紙檢驗操作I中是否有溴生成,其操作方法是___________________。
(2)操作Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式為_____________;可以用碳酸鈉溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液,生成物中溴的化合價分別為+5和-1價,操作Ⅲ中如果用稀硫酸代替氯氣,則操作Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式為______。
(3)溴苯是一種化工原料,可以用溴和苯反應合成。實驗室合成溴苯的裝置示意圖如下:

下表為苯、溴和溴苯的相關數(shù)據(jù):
 


溴苯
密度/g·cm-3
0.88
3.10
1.50
沸點/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
 
回答下列問題:
(4)在A中加入30 .0mL無水苯和少量鐵屑。在B中小心加入8.0 mL液態(tài)溴。向A中滴加液溴,反應一段時間后,點燃酒精燈加熱蒸餾。
①在該實驗中, B裝置的名稱是__________,A的容積最適合的是_________(填編號)
a.25mL      b.50mL      c.100mL    d.250mL
②收集溴苯時,應根據(jù)_________(填“C1”或“C2”)所顯示的溫度,其溫度應為_________。
③在反應開始后到收集溴苯之前,應先將F裝置連接在D裝置后,用它可承接的物質有_______________________(填化學式)。
④某化學小組設計如下實驗方案,證明苯和溴發(fā)生的是取代反應而不是加成反應。
第一步:取少量反應后F裝置中的溶液于試管中;第二步:向其中加入過量的稀硝酸;第三步:繼續(xù)滴加少量的硝酸銀溶液。如果有淺黃色沉淀生成則證明苯和溴發(fā)生的是取代反應。
該實驗方案__________(填“合理”或“不合理”),理由是__________________。
(1)取一小塊淀粉-KI試紙于玻璃片上,用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上,如果試紙變藍,說明有溴生成,如果不變藍,說明沒有溴生成(2分,操作過程1分,結論1分。)
(2)SO2+Br2+2H2O=SO4+2Br+4H+;    BrO3?+5Br?+6H+=3Br2+3H2O
(4)①分液漏斗(1分);c(不填編號不得分)
②C2,156℃(每空1分)
③溴、溴化氫、苯(3分,每少或錯1種扣1分)
④不合理(1分),溴可以和NaOH溶液反應生成溴離子,也能產(chǎn)生淺黃色沉淀,無法確定是否生成溴化氫,即無法確定兩者發(fā)生的是取代反應(要點一:溴和NaOH反應;要點二:無法確定是否生成溴化氫。少一個要點扣1分。)

試題分析:(1)若有溴生成,則能與淀粉-KI反應,Br2與KI置換出的I2能使淀粉變藍,所以檢驗方法為:取一小塊淀粉-KI試紙于玻璃片上,用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上,如果試紙變藍,說明有溴生成,如果不變藍,說明沒有溴生成.
(2)操作Ⅱ發(fā)生反應Br2與SO2、H2O發(fā)生氧化還原反應,生成H2SO4和HBr,離子方程式為:SO2+Br2+2H2O=SO4+2Br+4H+;生成物中溴的化合價分別為+5和-1價,分別為NaBrO3、NaBr,操作Ⅲ中在稀硫酸存在的條件下,NaBrO3與NaBr發(fā)生氧化還原反應生成Br2,離子方程式為:BrO3?+5Br?+6H+=3Br2+3H2O
(4)①根據(jù)實驗裝置圖,儀器B為分液漏斗; 該實驗A裝置液體體積一般不超過容積的2/3,不少于1/3,本實驗所加液體反應物的體積為38.0mL,所以A的容積最適合的,100mL,C項正確。
②因為C1測量的是溶液的溫度,C2測量的是蒸汽的溫度,收集餾分時應測量蒸汽的溫度,所以根據(jù)C2顯示的溫度,溴苯的沸點為156℃,因此C2顯示的溫度為156℃。
③溴、溴化氫、苯的沸點低于溴苯,所以收集溴苯之前,F(xiàn)裝置承接的物質有溴、溴化氫、苯。
④因為溴和苯反應合成溴苯的反應,一般會有Br2剩余,Br2與NaOH反應生成NaBr,也能與AgNO3反應生成淺黃色沉淀,無法確定是否生成了溴化氫,所以該實驗方案不合理。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關除雜的敘述正確的是(  )
A.用加入過量氨水并過濾的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3
B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌后,分液
C.除去CO2中少量的HCl:氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶
D.除去FeCl3溶液中少量的CuCl2:用足量鐵粉,過濾

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

某種粗鹽中含有泥沙、Ca2、Mg2、Fe3、SO等雜質。某同學在實驗室中設計了用這種粗鹽制備精鹽的方案如下(用于沉淀的試劑稍過量):

請回答以下問題:
(1)為操作Ⅳ選擇所需儀器(用標號字母填寫):________。
A.燒杯 B.試管 C.玻璃棒 D.分液漏斗 E.漏斗 F.酒精燈 
G.蒸發(fā)皿
(2)操作Ⅲ中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作為除雜試劑,則加入除雜試劑的順序為:NaOH溶液→________→________。
(3)操作Ⅲ中,判斷加入BaCl2已過量的方法是___________________________________
(4)操作Ⅴ應選擇的酸是________,若將操作Ⅴ與操作Ⅳ的先后順序對調,將會對實驗結果產(chǎn)生的影響是___________________________________
(5)操作Ⅵ是________(選擇合理操作的名稱,用標號字母按操作先后順序填寫)。
a.過濾、洗滌  B.蒸發(fā)、濃縮      c.萃取、分液     D.冷卻、結晶

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在實驗室,稱取一定量的粗鹽經(jīng)溶解、過濾、結晶等操作,可得到較純凈的食鹽。下列圖示對應的操作不規(guī)范的是

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如下圖所示:

(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去?寫出實驗步驟。__________________________
(2)實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中,溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作都要用到玻璃棒,分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的:
①溶解:________________。
②過濾:__________________________。
③蒸發(fā):________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(15分)鋅錳干電池所含的汞、酸或堿等在廢棄后進入環(huán)境中將造成嚴重危害。對廢舊電池進行資源化處理顯得非常重要。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

(1)堿性鋅錳干電池的電解質為KOH,總反應為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其負極的電極反應式為_________________________________________________________。
(2)填充物用60℃溫水溶解,目的是加快溶解速率,但必須控制溫度不能太高,其原因是___________。
(3)操作A的名稱為_____________ 。
(4)濾渣的主要成分為含錳混合物,向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無氣泡為止。其主要反應為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。
①當1 mol MnO2參加反應時,共有___________mol電子發(fā)生轉移。
②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應,試寫出其反應的化學方程式:________________。
(5)銅帽溶解時加入H2O2的目的是_______________________________(用化學方程式表示)。銅帽溶解完全后,可采用_____________方法除去溶液中過量的H2O2。
(6)鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下,KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示:

根據(jù)上圖可知:
①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是__________________________________________________.
②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是_____________________________________.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

工業(yè)上可以從電解銅的陽極泥中提取很多重要物質,其工藝流程如下:

已知:①陽極泥的主要化學成分,如表1所示
表一
主要成份
Cu    Ag     Au      Se     Te
百分含量/%
23.4    12.1     0.9     6.7     3.1
 
②溫度和硫酸濃度對陽極泥中各組分浸出率的影響,如表2所示
表二
 
固定浸出溫度
 
 
固定H2SO4濃度
H2SO4濃度
mol/L
浸出率/%
 
浸出溫度/℃
浸出率/%
Cu  Ag  Au  Se  Te
 
Cu  Ag  Au  Se  Te
4
95.1 4.67  <0.2  0.83 8.93
 
30
87.1 4.58  <0.2 0.08 6.83
3
94.5 4.65  <0.2  0.28 6.90
 
40
94.5 4.65  <0.2  0.28 6.90
2
78.1 2.65  <0.2  0.05 2.85
 
50
96.1 5.90  <0.2  0.64 8.73
 
(1)步驟I的主要目的為浸出銅,此過程中發(fā)生的主要反應的化學方程式為____________分析表2數(shù)據(jù),可知步驟I最適合的條件為                   
(2)步驟Ⅱ中,加入Cu粉的目的是除去濾液中含碲的離子,加入NaCl的目的為____。
(3)步驟Ⅲ的操作方法為                     
(4)步驟Ⅳ中,反應溫度為75℃。加入H2O2溶液的作用為                  ;此過程中H2O2溶液的添加量要遠遠高于理論值,原因為                  。
(5)步驟Ⅵ中所發(fā)生反應的化學方程式為                       。
(6)步驟Ⅶ中,Te的獲得可以通過堿性環(huán)境下電解Na2TeO3溶液實現(xiàn),其陰極的電極反應式為     
(7)步驟Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用____進行分離(填選項字母)。
A.稀硝酸    B.濃鹽酸    C.濃氫氡化鈉溶液    D.王水

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗設計能夠成功的是(   )
 
實驗目的
實 驗 步 驟 及 現(xiàn) 象
A
檢驗亞硫酸鈉試
樣是否變質

B
檢驗某鹽是否為銨鹽

C
證明酸性條件
H2O2氧化性比I2

D
除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀

 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

工業(yè)利用精煉鎂渣(含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等雜質)回收MgCl2的工業(yè)流程如下:

已知:25 ℃時有關物質的溶度積如下:
物質
CaCO3
MgCO3
BaCO3
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Ksp
4.96×10-9
6.82×10-6
5.1×10-9
5.61×10-12
2.64×10-38
回答下列問題:
(1)寫出溶解時的離子方程式                               
(2)溶解時溫度不能太高,也不宜太低,要求控制在35 ℃左右,其理由是               。
(3)操作Ⅰ包含多個操作,分別為             ,過濾,洗滌,烘干。烘干時需要減壓烘干,原因是                              
(4)為減少Na2CO3的用量和提高產(chǎn)品質量,在中和工序(中和后溶液接近中性)結束前要檢驗溶液中是否存在       離子,選擇檢驗該離子的原因是                        。
(5)母液的主要成分                                       。

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