已知四種鹽的溶解度(S)曲線如下圖所示，下列說法不正確的是
A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體
B．將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體
C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質，可用重結晶法提純
D．可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2
B
A項，由于NaCl的溶解度受溫度影響較小，所以采取蒸發(fā)結晶的方法，正確；B項，雖然MgCl2的溶解度受溫度的影響較小，但由于Mg2＋的水解，直接蒸干不能得到MgCl2固體，而得到Mg(OH)2固體，錯誤；C項，采取蒸發(fā)濃縮、降溫結晶的方法，可以結晶出Mg(ClO3)2固體，而NaCl仍留在濾液中，達到提純的目的，正確；D項，當把MgCl2、NaClO3混合后，由于Mg(ClO3)2的溶解度受溫度影響較大，所以當降溫時，首先析出Mg(ClO3)2固體。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是
 
操作
現(xiàn)象
結論
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有
B
滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置
下層溶液顯紫色
原溶液中有I－
C
用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應
火焰呈黃色
原溶液中有Na＋、無K＋
D
滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口
試紙不變藍
原溶液中無
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用工業(yè)煉銅后的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)，制備無機高分子絮凝劑聚合氯化鋁和凈水劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)。其工藝流程如下(部分操作和條件略)：
Ⅰ．用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入過量NaClO溶液，調pH約為3，過濾；
Ⅲ．溶液進行減壓蒸發(fā)等操作,甩干后送入聚合爐中進行高溫聚合，……得到聚合氯化鋁。
Ⅳ．將Ⅱ中得到沉淀洗滌、干燥,再與NaClO和NaOH反應，生成高鐵酸鈉。
（1）稀鹽酸溶解Fe2O3的離子方程式是        。
（2）驗證爐渣中含有FeO必要的化學試劑為         。
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
物質
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
開始沉淀時
1．5
3．4
6．3
完全沉淀時
2．8
4．7
8．3
 
①步驟Ⅱ中加入過量NaClO，反應的離子方程式是        。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ中，調pH約為3的目的是        。
（4）該工業(yè)流程存在缺點，在步驟Ⅱ伴隨著有氯氣產(chǎn)生，此反應方程式是        。
（5）步驟Ⅲ中在減壓蒸發(fā)與甩干操作之間，還需進行的操作是       。
（6）在步驟Ⅳ中，若該反應生成166 g Na2FeO4轉移3 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）工業(yè)中利用廢銅（含有鋅、鋁等）制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中加熱，使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體。

下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L—1計算）。
 
開始沉淀的pH
沉淀完全的pH
沉淀溶解的pH
Cu2+
4.4
6.4
 
Al3+
3.0
5.0
10
Zn2+
5.9
8.9
11
（1）①為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為    ；該反應中產(chǎn)生尾氣污染空氣，請選擇下圖中合適的裝置吸收尾氣   。 

②由表可知Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2—，請寫出金屬鋅與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式    
（2）為了符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
第一組：空氣為氧化劑法
將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加入物質甲調節(jié)pH，鐵元素全部沉淀(一般認為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1，就認為沉淀完全。已知：Ksp[Fe((OH)3]≈10-38，然后過濾、濃縮、結晶。
請回答下列問題：
①方案為了使鐵離子全部沉淀，應調節(jié)pH至少為    。
②方案中甲物質可選用的是     
A．CaO　   B．NaOH　    C．CuCO3　     D．Cu2(OH) 2CO3    E．Fe2(SO4) 3
③方案中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因    。
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將銅粉放到 1.5 mol·L-1的足量稀硫酸中，控溫在50℃加入10%的足量H2O2反應0.5 h，升溫到60℃，持續(xù)反應1 h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 。
請回答下列問題：
④用過氧化氫為氧化劑法比流程中采用硝酸和硫酸溶解的優(yōu)點是   。
⑤用少量95%的酒精淋洗的目的是    。
（3）廢銅溶解后經(jīng)過一系列操作得到硫酸銅溶液，補充完整由溶解液制備純凈硫酸銅溶液的實驗步驟    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

牙膏中的摩擦劑一般由CaCO3、Al(OH)3或SiO2組成。某小組對幾種牙膏中摩擦劑成分及其含量進行探究：
（1）根據(jù)上述信息，推測摩擦劑應具備的性質有       
A．易溶于水      B．難溶于水       C．顆粒較大        D．顆粒較小
（2）已知A牌牙膏的摩擦劑是Al(OH)3，取少量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾：
①往濾渣中加入過量NaOH溶液，Al(OH)3與NaOH溶液反應的離子方程式____ __。
②往①所得濾液先通入過量CO2，再加入過量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是          。
（3）已知B牌牙膏中摩擦劑可能含有一或兩種物質，將此牙膏的摩擦劑溶于鹽酸時，發(fā)現(xiàn)有不溶性物質。
① 對B品牌牙膏摩擦劑的成分提出合理假設：
假設1：只有SiO2       假設2：可能有SiO2和CaCO3
假設3：可能有________________。
② 請設計方案對B品牌牙膏摩擦劑的成分進行驗證。填寫下表。限選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水
實驗步驟
預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾，得濾液A和沉淀B。
 
步驟2：
 
步驟3：
 
（4）已知C牌牙膏中的摩擦劑為CaCO3，為測定CaCO3的質量分數(shù)，取20．0g牙膏樣品溶于水后過濾，將所得沉淀溶于100mL1mol/L的鹽酸（假設所得溶液體積不變），從所得的溶液中取20．00mL，用1mol/L NaOH溶液進行滴定，消耗NaOH溶液5．00mL，則C品牌牙膏中CaCO3的質量分數(shù)為    _（保留四位有效數(shù)字）。．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用下列實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是
A．用圖1所示裝置可制取氨氣
B．用圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C．用圖3所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化
D．用圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于某些離子的檢驗說法正確的是
A．向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-或HCO3-
B．向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-
C．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則原溶液中存在NH4+
D．向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中的雜質(括號內(nèi)的物質)除去時，所使用的試劑和主要操作都正確的是(  )
選項
物質
使用的試劑
主要操作
A
乙醇(水)
金屬鈉
過濾
B
乙酸乙酯(乙酸)
飽和碳酸鈉溶液
分液
C
苯(苯酚)
濃溴水
振蕩、分液
D
乙烷(乙烯)
酸性高錳酸鉀溶液
冼氣
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關除雜的敘述正確的是(　　)
A．用加入過量氨水并過濾的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3
B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌后，分液
C．除去CO2中少量的HCl：氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶
D．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：用足量鐵粉，過濾

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