下列說法能夠說明反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)在恒溫下已達平衡的標志是（   ）
A.反應容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化     B.反應容器內(nèi)的分子數(shù)不隨時間的變化而變化
C.A、B的生成速率相等                D.B、C的生成速率相等
D
A、B、C各項不平衡時也是相等的。
B、C物質(zhì)的生成速率相等，因為其化學計量數(shù)比等于1∶1，說明B的生成速率和消耗速率相等，符合化學平衡的本質(zhì)特征，只有D是對的。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如右圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是

A.反應速率：v(B)＞v(A)            B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%
C.平衡時的壓強：PB＝2PA            D.平衡時Y體積分數(shù)：A＜B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下的密閉容器中，存在如下平衡：
CO2(g)+C(s)2CO(g)(吸熱反應)
如果升高溫度，氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量將會(    )
A．減小B．增大C．不變D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中發(fā)生反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始量分別為0.10 mol、0.3 mol、 0.2 mol，一定條件下達到平衡時，各組分的物質(zhì)的量有可能是（   ）
A．Z為0.3 molB．Y2為0.35 molC．X2為0.2 molD．Z為0.4 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）1 000 ℃時，在密閉容器中加入一定量的Na2SO4固體使其發(fā)生以下反應達到平衡：
Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）；ΔH>0
若反應在恒溫恒容狀態(tài)下進行，回答以下問題：
（1）向容器中分別加入以下物質(zhì)，判斷對平衡有無影響，有影響的應填寫出平衡移動的方向。
①加入
Na2SO4___________________________________________________________________。
②加入焦炭
_____________________________________________________________________。
（2）若將容器溫度升高20 ℃，H2在混合氣體中的含量變化用下圖中______圖表示最合適。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4 mL NO氣體，若通入11.2 mL O2(氣體體積均在標準狀況下測定)，保持溫度、壓強不變，則容器內(nèi)的密度（   ）
A．等于1.369 g·L-1B．等于2.054 g·L-1
C．在1.369 g·L-1和2.054 g·L-1之間D．大于2.054 g·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

537℃、1.01×105Pa 時，往容積可變的密閉容器中充入2mol SO2、 1mol O2，此時容器的體積為200L。向容器中加入催化劑（固體）并保持恒溫恒壓，發(fā)生反應：
2SO2（氣）+O2（氣） 2SO3（氣）
達到平衡時，平衡氣體中SO3的體積分數(shù)為0.91。
試回答下列問題：
（1）工業(yè)上二氧化硫的催化氧化采用常壓而不采用高壓的原因是：     _______。
（2）保持上述溫度和壓強不變，若向容器中只充入2mol SO3并加入固體催化劑。則平衡時，SO2的體積分數(shù)是             ，容器的體積為              L。
（3）溫度仍保持537℃，容器體積保持200L不變（恒容）。充入a molSO2、b molO2，并加入固體催化劑，反應達平衡時，SO3的體積分數(shù)仍為0.91，體系壓強為1.01×105Pa。若a:b=2:1，則a=             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下A(氣)＋3B(氣)2C(氣)達平衡的標志是(　　)
　　A．物質(zhì)A、B、C的分子個數(shù)比為1:3:2
　　B．單位時間內(nèi)生成A、C的物質(zhì)的量之比為1:2
　　C．單位時間內(nèi)生成A、B的物質(zhì)的量之比為1:3
　　D．反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將相同物質(zhì)的量的SO3充入下面的兩個容器中，已知甲容器有活塞可以上下移動，乙容器體積固定，在相同的溫度、壓強下開始發(fā)生反應：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)，在反應過程中維持體系溫度不變。
（1）求達到平衡狀態(tài)時SO3氣體的轉(zhuǎn)化率的大小關系？
圖2-2
（2）達到平衡狀態(tài)時分別充入一定量的Ar氣，平衡是否會移動？會怎樣移動？

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