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在一定溫度下A(氣)＋3B(氣)2C(氣)達平衡的標志是(　　)
　　A．物質A、B、C的分子個數(shù)比為1:3:2
　　B．單位時間內生成A、C的物質的量之比為1:2
　　C．單位時間內生成A、B的物質的量之比為1:3
　　D．反應速率
B
判斷化學反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是：(1)υ正＝υ逆，(2)反應混合物中各組分的百分含量保持不變。本題選項凡假設開始投入2molA和6molB進行反應，當達到平衡狀態(tài)選項B中A的生成速率是逆反應速率，C的生成速率是正反應速率，兩者的比例關系恰恰說明正逆反應速率相等；選項C中A、B的生成速率均表示逆反應速率，沒有表達正逆反應速率的關系；選項D沒有指明反應速率是正反應速率還是逆反應速率。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，體積不變的密閉容器中有可逆反應A(g) + B(g) 2C(g) + D(s) ，可以判斷反應達到平衡是（   ）
A．單位時間內反應n molB,同時生成2n molC；B．容器內氣體的物質的量不再變化；
C．A的生成速率與B的生成速率相等；；D．容器內氣體的密度不再變化；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法能夠說明反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)在恒溫下已達平衡的標志是（   ）
A.反應容器內的壓強不隨時間而變化     B.反應容器內的分子數(shù)不隨時間的變化而變化
C.A、B的生成速率相等                D.B、C的生成速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

加熱N2O5按下式分解：N2O5N2O3+O2，N2O3又按N2O3N2O+O2分解，在容積為1L的密閉容器中，將4molN2O5加熱至t℃，達平衡時，氧氣的濃度為4.5mol/L，N2O5的平衡濃度為1.7mol/L，則t℃時N2O5的平衡濃度應為（  ）
A．0.9mol/LB．1.5mol/LC．2.38mol/LD．2.88mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在10Ｌ密閉容器中，放入8．0ｇＳＯ３在一定條件下反應：2ＳＯ３（ｇ）2ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）并達到平衡狀態(tài)，ＳＯ３的分解率為40％，求平衡混合氣密度是相同條件下Ｈ２密度的多少倍?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題


已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；ΔH="-92.4" kJ·mol-1。請回答：
（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是      （填字母）。
a.用鐵觸媒加快化學反應速率          b.采用較高壓強（20MPa～50MPa）
c.將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去d.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來
（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發(fā)生反應。若容器容積恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的，則N2的轉化率a1=     ，此時，反應放熱        kJ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


20080927

 
A．燒瓶內氣體的顏色不變，不再加深

B．NO2的物質的量濃度不變
C．N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2
D．NO2的生成速率與NO2的消耗速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一恒容密封容器中發(fā)生可逆反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下圖所示是某一段時間內反應速率與反應進程的曲線關系圖。完成下列問題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時間段有____________。
(2)起始時投入的物質成分為____________。
A．SO2，O2B．SO2，SO3
C．SO3D．SO2，O2，SO3
(3)t2—t3、t4—t5時間段平衡的移動方向分別為____________、____________。(填“正反應方向”或“逆反應方向”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某體積可變的容器內，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定的條件下發(fā)生反應：A(g)+3B(g)2C(g)，若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積是V L，其中C氣體占10%，下列判斷正確的是（   ）
①原混合氣體的體積是1.2V L ②原混合氣體的體積是1.1V L ③反應達到平衡時，氣體A消耗掉0.05V L ④反應達到平衡時，氣體B消耗掉0.05V L
A．②③B．②④C．①③D．①④

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