如圖所示為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4 mL NO氣體，若通入11.2 mL O2(氣體體積均在標準狀況下測定)，保持溫度、壓強不變，則容器內(nèi)的密度（   ）
A．等于1.369 g·L-1B．等于2.054 g·L-1
C．在1.369 g·L-1和2.054 g·L-1之間D．大于2.054 g·L-1
D
標準狀況下n(NO)=1×10-3 mol,n(O2)=0.5×10-3 mol，因反應2NO+O22NO2，則二者恰好反應生成1×10-3 mol的NO2。
氣體質(zhì)量為1×10-3 mol×46 g·mol-1=4.6×10-2 g
容器體積為22.4 mL
所以，密度=="2.054" g·L-1
又因有2NO2N2O4平衡存在，所以氣體體積將略減少，故密度將大于2.054 g·L-1。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知T℃，PkPa時，在容器甲和容器乙中分別充入1mo1A(g)和1 molB(g)，發(fā)生反應A(g)＋B(g)C(g) DH＜0，反應過程中溫度保持不變。已知起始時V乙V甲，裝置如下圖所示。當反應達平衡時，測得甲中C的體積分數(shù)為40%。下列說法中不正確的是
 
A．容器甲、乙中反應的起始速率不等
B．達平衡時，容器甲、乙中各組分的體積分數(shù)不等
C．達平衡時，容器甲、乙中放出的熱量相等
D．達平衡時，容器乙中再充入少量稀有氣體，A的轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將3 molＯ２加入到Ｖ L的反應器中，在高溫下放電，經(jīng)ｔ１ｓ建立了平衡體系：３Ｏ2２Ｏ３，此時測知Ｏ２的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度(ｍ)跟時間(ｔ)的關系的是（   ）

圖2-57

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）下圖中各圖象表示N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應為放熱反應）達到平衡后，只改變一個條件時建立的新平衡的過程。填寫下列各空（均填寫圖序號）：

（1）表示減少H2而建立新的平衡的是圖_______________；
（2）表示壓縮氣體體積后建立新的平衡的是圖_______________；
（3）表示降低溫度而建立新的平衡的是圖_______________；
（4）表示體積不變充入N2、H2，同時分離出NH3建立新的平衡的是圖_______________；
（5）表示加入催化劑建立新的平衡的是圖_______________；
（6）表示充入氬氣（體積不變）后，建立新的平衡的是圖_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法能夠說明反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)在恒溫下已達平衡的標志是（   ）
A.反應容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化     B.反應容器內(nèi)的分子數(shù)不隨時間的變化而變化
C.A、B的生成速率相等                D.B、C的生成速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將2mol PCl3和 1mol Cl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。達平衡后，PCl5為0.4mol。若此時再移走1mol PCl3和0.5mol Cl2，相同溫度下重新達到平衡，PCl5的物質(zhì)的量為（　）
A．0.4mol　
B．0.2mol　
C．0.2mol<x<0.4mol　
D．<0.2mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

加熱N2O5按下式分解：N2O5N2O3+O2，N2O3又按N2O3N2O+O2分解，在容積為1L的密閉容器中，將4molN2O5加熱至t℃，達平衡時，氧氣的濃度為4.5mol/L，N2O5的平衡濃度為1.7mol/L，則t℃時N2O5的平衡濃度應為（  ）
A．0.9mol/LB．1.5mol/LC．2.38mol/LD．2.88mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題


已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；ΔH="-92.4" kJ·mol-1。請回答：
（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是      （填字母）。
a.用鐵觸媒加快化學反應速率          b.采用較高壓強（20MPa～50MPa）
c.將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去d.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來
（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發(fā)生反應。若容器容積恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=     ，此時，反應放熱        kJ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為：
Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）-Q
各物質(zhì)的沸點與壓強的關系如下表。
壓強/kPa
13.33
53.32
101.3
K的沸點/℃
590
710
770
Na的沸點/℃
700
830
890
KCl的沸點/℃
 
 
1 437
NaCl的沸點/℃
 
 
1 465
（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為__________，而反應的最高溫度應低于__________。
（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是______________。

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