【題目】A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)。

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：______________________，其官能團(tuán)名稱為__________。

(2)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①：____________________________________________；

反應(yīng)③：___________________________________________；

【答案】C2H5OH 羥基 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O

【解析】

A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，能與紅熱的銅絲反應(yīng)得到D，能與Na反應(yīng)，能與乙酸反應(yīng),A含有羥基，故A為C2H5OH，則C為CH3COOCH2CH3，D為CH3CHO，C2H5OH燃燒生成二氧化碳與水，C2H5OH與Na反應(yīng)生成CH3CH2ONa與氫氣，據(jù)此解答。

A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，能與紅熱的銅絲反應(yīng)得到D，能與Na反應(yīng)，能與乙酸反應(yīng)，A含有羥基，故A為C2H5OH，則C為CH3COOCH2CH3，D為CH3CHO，C2H5OH燃燒生成二氧化碳與水，C2H5OH與Na反應(yīng)生成CH3CH2ONa與氫氣；

(1)A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，乙醇催化氧化生成乙醛，由上述分析可以知道，A為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為：C2H5OH；官能團(tuán)為羥基；

故答案是：C2H5OH；羥基；

(2)乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)方程式：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O；

答案是：CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向0.10mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. 25℃時(shí)H2C2O4的一級電離常數(shù)為Ka1=104.3

B. pH=2.7的溶液中：c(H2C2O4)=c(C2O42-)

C. pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C2O42-)

D. 滴加NaOH溶液的過程中始終存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：a、_____b、 _____

（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是____，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在____處。冷凝水由____（填f或g）口通入，___口流出。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷鐵合金催化劑攻克了可控結(jié)構(gòu)單壁碳納米管的制備難題。海底金屬軟泥是在海洋底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊(yùn)藏著大量的金屬資源，含有鎢、鐵、錳、鋅、鈷等。

（1）基態(tài)鉻原子的核外未成對電子數(shù)為________。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為________。

（2）納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲硫醛完全催化氧化，甲硫醛分子的中心原子的VSEPR構(gòu)型為________，其分子中鍵與鍵的個數(shù)比為________。

（3）六羰基鎢的熔點(diǎn)為，是一種重要的無機(jī)金屬配合物，可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。三種組成元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________填元素符號。配體CO中與W形成配位鍵的原子是C非O，原因是________________________。

（4）多原子分子中各原子若在同一平面內(nèi)，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運(yùn)動，形成“離域鍵”。下列分子中存在“離域鍵”的有________填字母。

A.環(huán)己烷 二氧化硫 三氟化氮 苯酚

（5）、能與絡(luò)合形成絡(luò)離子，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。該絡(luò)離子與鉀離子可形成華藍(lán)鉀鹽，該鉀鹽的化學(xué)式為________。

（6）圖2是從鐵氧體離子晶體中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個立方體。已知晶體的密度為，則圖2中________已知。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)據(jù)科技日報(bào)網(wǎng)報(bào)道，南開大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實(shí)現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇及其化合物可制成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關(guān)鍵的烯丙醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2OH。請回答下列問題：

①基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布圖為________。

②1 mol CH2=CH-CH2OH含有σ鍵的數(shù)目為________，烯丙醇分子中碳原子的雜化類型為___。

③Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2－ 和[Ni(SCN)2]－ 等，與CN－互為等電子體的陰離子為_____。

(2)乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。

①CaC2中C22－中碳與碳之間存在碳碳三鍵，C22－與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為_______。

②乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可燃冰主要含有甲烷水合物(CH4·nH2O)，還含少量CO2等物質(zhì)。

(1)可燃冰中，CH4分子的空間構(gòu)型為_______，CO2的電子式為________

(2)工業(yè)利用甲烷制氫氣，化學(xué)方程式為CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g)

①下列措施能加快反應(yīng)速率的是_______

a．降低溫度 b．增加CH4濃度 c．使用催化劑

②若上述反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列敘述中能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______

a．c(H2) = 3c(H2O) b．混合氣體的質(zhì)量不再變化 c．單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol CO，同時(shí)消耗3 mol H2

(3)某種甲烷燃料電池工作原理如圖所示:

①電子移動方向?yàn)?/span>________，(填“a→b"或“b→a")

②b電極的電極反應(yīng)式為____________。

(4)甲烷可催化還原NO，反應(yīng)歷程如圖所示:

①該歷程中，反應(yīng)i為CH4+ 12Fe2O3=8Fe3O4+CO2+2H2O，

則反應(yīng)ii的化學(xué)方程式為____________

②工業(yè)上催化還原2molNO，理論上需要______LCH4 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(l),改變起始時(shí)加入各物質(zhì)的量，在不同壓強(qiáng)下達(dá)平衡時(shí)CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量如表所示，下列說法錯誤的是(　　)

壓強(qiáng)

P1

P2

P3

n/mol

①2.0molCO2 6.0molH2

0.10mol

0.04mol

0.02mol

②1.0molCO2 3.0molH2

x 1

y 1

z 1

③1.0molCH3OCH3 3.0molH2O

x 2

y 2

z 2

A.P1>P2B.x 1=0.05

C.P2條件下，③中CH3OCH3平衡轉(zhuǎn)化率為96%D.若該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則高溫更有利

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池中（如圖所示）

(1)負(fù)極是__________（填“銅”或“鋅”），_________電子（填“失去”或“得到”），發(fā)__________（填“氧化”或 “還原”），電極反應(yīng)方程式______________；

(2)電流由__________流向__________（填“銅”或“鋅），銅片上觀察到的現(xiàn)象是________________。

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