【題目】在銅、鋅、稀硫酸構成的原電池中(如圖所示)

(1)負極是__________(填),_________電子(填失去得到),發(fā)__________(填氧化還原),電極反應方程式______________;

(2)電流由__________流向__________(填鋅),銅片上觀察到的現(xiàn)象是________________。

【答案】 失去 氧化 Zn-2e-=Zn2+ 銅片表面有氣泡產(chǎn)生

【解析】

鋅比銅活潑,形成原電池反應時,鋅為負極,發(fā)生氧化反應,銅為正極,正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應,電子從負極流向正極,陽離子從負極移向正極,以此解答。

(1)Zn、Cu、H2SO4構成原電池,由于金屬活動性Zn>Cu,所以Zn為原電池的負極,失去電子,被氧化,發(fā)生氧化反應,負極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+;

(2)銅為正極,溶液中的H+在正極上得電子發(fā)生還原反應,2H++2e-=H2,會看到正極Cu片上不斷產(chǎn)生氣泡。電子從負極流向正極,陽離子從負極移向正極,由于電流方向為正電荷移動方向,所以電流從正極Cu經(jīng)外電路流向負極Zn。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A是化學實驗室中最常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味,并能進行如圖所示的多種反應。

(1)寫出A的結構簡式:______________________,其官能團名稱為__________。

(2)下列反應的化學方程式:

反應①:____________________________________________;

反應③:___________________________________________;

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大。a的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結構,b原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍。d的單質與稀鹽酸劇烈反應放出a2。在1L0.2mol·L-1a2e的水溶液中緩慢通入ec2氣體,該溶液的pHec2氣體體積(標準狀況)的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.ab可構成所有原子共平面的分子

B.b、c、e的氣態(tài)氫化物中,c的最穩(wěn)定

C.d的氯化物一定能破壞水的電離平衡

D.e的最高價含氧酸與其氫化物可能發(fā)生氧化還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

B.紅棕色的二氧化氮加壓后顏色先變深再變淺

C.合成氨工業(yè)使用催化劑提高氨的產(chǎn)量

D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中,使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬材料在日常生活、生產(chǎn)中有著廣泛的運用,下列關于金屬的說法不正確的是

A.工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的

B.合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同

C.金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

D.越活潑的金屬越難冶煉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】容積均為2L的甲乙丙三個恒容密閉容器中均加入0.10mol/LN2、0.26mol/LH2,進行合成氨反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJ/mol。圖1表示不同反應條件下N2的濃度隨時間的變化,圖2表示其它條件相同,溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變,達到平衡時NH3的質量分數(shù)。

下列判斷不正確的是

A. 2 中反應速率最快的是容器丙

B. 1 中容器乙的反應可能使用了催化劑

C. l 中容器乙0~5 min時間內(nèi)v(N2) = 0.012mol/(L·min)

D. 1 中容器丙內(nèi)反應的平衡常數(shù)為2.5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下某體積一定的密閉容器中發(fā)生的反應aA(g)+bB(g)xC(g)符合下圖甲所示關系(c%表示平衡混合氣體中C的百分含量,T表示溫度,p表示壓強)。則圖乙中縱軸y是指

A. 平衡混合氣的密度

B. 平衡混合氣中B的百分含量

C. 平衡混合氣的總物質的量

D. 平衡混合氣的平均相對分子質量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在密閉容器中進行反應:3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g) Si3N4(s)12HCl(g)能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是

A.v(N2)3v(H2)

B.v(HCl)4v(SiCl4)

C.混合氣體密度保持不變

D.c(N2) :c(H2) :c(HCl)1:3:6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】神舟十一號飛船搭乘CZ—2F火箭成功發(fā)射,在重達495噸的起飛重量中,95%的都是化學推進劑。

1CH3OH和液氧是常用的液體火箭推進劑。

①已知:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) ΔH1

2H2(g)+O2(l)=2H2O(l) ΔH2

CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH3

2CH3OH(l)+3O2(l)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH4

ΔH4=______(ΔH1、ΔH2、ΔH3來表示)。

②某溫度下,發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在體積為2L的密閉容器中加入1molCH3OH1molH2O,第4min達到平衡,容器內(nèi)c(CO2)隨時間的變化情況如圖1所示,求此反應在該溫度下的平衡常數(shù)______(保留四位有效數(shù)字)。保持其他條件不變,在第5min時向體系中再充入0.2molCO20.4molH2,第8min重新達到平衡,此時c(H2)=c(CH3OH)。請在圖1中畫出59minc(CO2)變化曲線示意圖_______。

2NH4NO3也是一種重要的固體推進劑,可通過電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖2所示,A電極的名稱為______極,請寫出在B電極上發(fā)生的電極反應式:______。

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