【題目】我國科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷鐵合金催化劑攻克了可控結(jié)構(gòu)單壁碳納米管的制備難題。海底金屬軟泥是在海洋底覆蓋著的一層紅棕色沉積物,蘊(yùn)藏著大量的金屬資源,含有鎢、鐵、錳、鋅、鈷等。

1)基態(tài)鉻原子的核外未成對(duì)電子數(shù)為________。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體,其碳原子的雜化方式為________

2)納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲硫醛完全催化氧化,甲硫醛分子的中心原子的VSEPR構(gòu)型為________,其分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為________。

3)六羰基鎢的熔點(diǎn)為,是一種重要的無機(jī)金屬配合物,可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。三種組成元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________填元素符號(hào)。配體CO中與W形成配位鍵的原子是CO,原因是________________________

4)多原子分子中各原子若在同一平面內(nèi),且有相互平行的p軌道,則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng),形成離域。下列分子中存在離域的有________填字母。

A.環(huán)己烷 二氧化硫 三氟化氮 苯酚

5能與絡(luò)合形成絡(luò)離子,其結(jié)構(gòu)如圖1所示。該絡(luò)離子與鉀離子可形成華藍(lán)鉀鹽,該鉀鹽的化學(xué)式為________。

6)圖2是從鐵氧體離子晶體中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個(gè)立方體。已知晶體的密度為,則圖2________已知。

【答案】 平面三角形 13 C原子半徑比O大,電負(fù)性較小,對(duì)孤對(duì)電子的吸引力較弱,更容易形成配位鍵

【解析】

1)題干告訴我們單壁碳納米管是用石墨烯卷曲形成的,石墨烯即單層的石墨,石墨每一層是平面結(jié)構(gòu),因此顯而易見是雜化;

2)氧和硫是同族元素性質(zhì)相近,因此甲硫醛完全可以按照甲醛來分析;

3)第一電離能可以按照失電子能力(還原性)的強(qiáng)弱來判斷,即第一電離能越低越容易失電子;若配體原子中有多個(gè)原子均能提供孤對(duì)電子,則誰對(duì)孤對(duì)電子的吸引力更弱,誰做配體原子;

4)根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)來分析其存不存在相互平行的p軌道,即可判斷存不存在離域

(5)頂點(diǎn)上的原子按來算,每條邊中間的原子按來算即可,注意區(qū)分。

6)題目中密度已知,因此只要按照來構(gòu)造表達(dá)式即可,注意單位的換算。

根據(jù)洪特規(guī)則,鉻原子的價(jià)電子排布式為,均沒有形成電子對(duì),所以未成對(duì)電子數(shù)為6;石墨烯是平面結(jié)構(gòu),所以該碳原子的雜化方式為;

依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論得知分子中心原子是雜化,中心原子的VSEPR構(gòu)型為平面三角形,其分子中鍵與鍵的數(shù)目分別是13;

最外層電子數(shù)為2,較CO兩原子的第一電離能要小,CO兩原子的核外電子排布式分別為、,所以O原子的第一電離能更大;在六羰基鎢分子中,W是中心原子,CO是配體,由于C原子半徑比O大,電負(fù)性小,對(duì)孤對(duì)電子的吸引力較弱,更容易形成配位鍵,所以配體CO中與W形成配位的原子是CO;

多原子分子中各原子若在同一平面內(nèi),且有相互平行的p軌道,則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng),形成離域,

A.環(huán)己烷分子中只存在鍵,不存在鍵,故A錯(cuò)誤;

B.二氧化硫分子中的中心原子S與兩個(gè)O原子中有相互平行的p軌道,可以形成離域,其離域,故B正確;

C.三氟化氮分子中只存在鍵,不存在鍵,故C錯(cuò)誤;

D.苯酚分子中的苯環(huán)上的C原子與羥基O原子中有相互平行的p軌道,可以形成離域,其離域,故D正確,

答案選BD;

根據(jù)圖1離子晶胞結(jié)構(gòu)分析,、能與絡(luò)合后形成的離子為,所以該離子形成的鉀鹽的化學(xué)式為,即,或可寫為;

2的數(shù)目為,位于立方體內(nèi),數(shù)目為1,氧離子的數(shù)目為;根據(jù)密度可得,計(jì)算得

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】. (1) 已知S4的結(jié)構(gòu)式如圖,反應(yīng)S4(g) + 4Cl2(s )== 4SCl2(g) H= - 4 kJ·mol-1,S—S鍵的鍵能為266 kJ·mol-1S—Cl鍵的鍵能為255 kJ·mol-1,則1mol Cl2(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為_____kJ

. 工業(yè)上合成氯化亞砜反應(yīng):SO2(g)+ SCl2(g)+Cl2(s)2SOCl2(g),該反應(yīng)中某一反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)(A%表示)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

(2) 373K時(shí),向2L密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.04 molSO2、SCl2Cl2, 發(fā)生上述反應(yīng)。測(cè)得其壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化為下表中數(shù)據(jù)Ⅰ(平衡時(shí)的溫度與起始溫度相同)

t/min

0

1

2

3

4

5

6.0p0

6.7 p0

6.1 p0

5.4 p0

5.0 p0

5.0 p0

6.0 p0

7.0 p0

5.3 p0

5.0 p0

5.0 p0

5.0 p0

①該反應(yīng)的△H_____0(”““=”)。

②反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí),v(SCl2)=__________。

③若只改變某一條件,測(cè)得其壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化為表中數(shù)據(jù)Ⅱ,則改變的條件是_______________。

(3) 下圖是某同學(xué)測(cè)定的上述反應(yīng)的pK(pK= - lgK)與溫度的變化關(guān)系圖。

A點(diǎn)的數(shù)值為_________(已知lg4=0.6)。

②當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,A點(diǎn)可能變化為______點(diǎn)。

III. (4) 電解NO2制備NH4NO3,其工作原理如圖所示。

①陰極的電極反應(yīng)式為_________________________。

②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充某種物質(zhì)A,則A的化學(xué)式為___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向溶液中逐滴滴加溶液。溶液隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列說法正確的是(

A.點(diǎn)的

B.點(diǎn)時(shí),

C.點(diǎn)時(shí),

D.ad,水的電離度先增大后減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B兩種氣體混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g) + B(g) x C(g) + 2D(g)。經(jīng)4min達(dá)到化學(xué)平衡。此時(shí)測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,且c(A)c(B) = 35,C的平均速率為0.125mol/L,則,

1)此時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為_______________。

2B的平均速率為_______________。

3x的值為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,錯(cuò)誤的是(

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位

B.36g水中含氫原子數(shù)目為4NANA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

C.0.5molNa2SO4中,含有的Na+數(shù)約是6.02×1023

D.等質(zhì)量的O2O3,所含氧原子數(shù)之比為32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以烴A為原料合成醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因和食品防腐劑尼泊金酸乙酯的路線如下:

完成下列填空

1A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。工業(yè)上A的來源通常是_______________

2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____________________。

3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____________

4)反應(yīng)③的試劑與條件是_______________。

5F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________

6)尼泊金酸乙酯有多種同分異構(gòu)體,任寫一種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

i. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子中不含甲基

ii. 苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位取代基

7)以A為起始原料,可以合成涂改液的主要成分亞甲基環(huán)己烷(),寫出其合成線路。___________________。

(合成路線常用的表示方式為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物,它易溶于水并有特殊香味,并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)。

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________________,其官能團(tuán)名稱為__________

(2)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

反應(yīng)①:____________________________________________;

反應(yīng)③:___________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5,其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此改善能源結(jié)構(gòu)、機(jī)動(dòng)車限號(hào)等措施能有效減少PM2.5、SO2、NOx等污染。

請(qǐng)回答下列問題:

1)汽車尾氣中NOxCO的生成:已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)O2(g)2NO(g)Q。恒溫、恒容密閉容器中,下列說法中,能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為112

D.氧氣的轉(zhuǎn)化率不再變化

2)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究性小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag—ZSM—5為催化劑,測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO,溫度超過775 K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因?yàn)?/span>___,在1的條件下,為更好的除去NOx,應(yīng)控制的最佳溫度在___K左右。

3)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的罪魁禍?zhǔn)?/span>;钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無雜質(zhì)),一定條件下生成氣體EF。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí),測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量(n/mol)如下表:

物質(zhì)

溫度()

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

②若T1T2,則該反應(yīng)的Q__0(”“”)。

③上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體,則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

B.紅棕色的二氧化氮加壓后顏色先變深再變淺

C.合成氨工業(yè)使用催化劑提高氨的產(chǎn)量

D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中,使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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同步練習(xí)冊(cè)答案